2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节物质的量基础巩固第4课时配制一定物质的量浓度的溶液1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶2．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁4．下列说法正确的是()A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C．5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×10215．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()v A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低6．欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，下列说法正确的是A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水中充分溶解配成溶液C．转移溶液前需要将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A．①②B．③④C．①③D．②④8．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀D．将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液9．以下为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。 (1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______mol/L。能力提升11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。 （4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)12．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）1.19g/cm3（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．需要称量NaClO固体的质量为149.0gE.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。 (已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线