四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附答案）

秘密★启用前【考试时间：2023年5月30日下午16：40-18:00】四川三台中学高中2021级第四学期第三学月月考测试化学命题人：胡艳审题人：吴征兵本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是A．甲醛溶液可用于制作生物标本B．用四氯化碳作灭火剂C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D．苯酚溶液可用于环境消毒2．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是A．乙烯的比例模型B．1,3-丁二烯的键线式C．甲基的电子式D．CH3OCH3乙醚（二乙基醚）的结构简式3.只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.银氨溶液4.下列叙述，不正确的是A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇B．甲苯中最多有13个原子共平面C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。8学科网（北京）股份有限公司 5. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑6.下列说法正确的是A.常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7B.常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH4+的溶液不共存C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO2―、NO3－D.pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝57．下列有关实验装置及用途叙述正确的是A．a装置用于检验消去产物B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯8.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为:CO2+8HCO3--8e-=CH4+8CO32-+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变+2H2O9.有机物A(结构如图）是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面内C.1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应D.该有机物的中加入FeCl3溶液，变紫色8学科网（北京）股份有限公司 10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.0.1mol羟基含有的电子数为0.9NAB.5.6g乙烯中含有的σ键数目为NAC.工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD.lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA11.常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ代表乙酸B．酸的电离程度：c点＞d点C．溶液中水的电离程度：b点＞c点D．从c点到d点，溶液中 保持不变12.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶13.25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)14. 25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点8学科网（北京）股份有限公司 第II卷（非选择题，共58分）二、填空题(共5个小题，共58分)15.（14分）（1）写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应的化学方程式为，已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的PH=10，则Mg(OH)2的溶度积为。（2）明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式：。（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：，故在配制SbCl3溶液时应加少量。16.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。回答下列问题：（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为_______________________；控制电流强度，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O-4e－=O2↑+4H+，另一个电极反应式为___________________________。（2）若电源为CH4燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则：①负极的电极反应式为。②此电池工作较长的时间后，溶液的PH。（填写“增大”，“减小”，“不变”）③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。8学科网（北京）股份有限公司 17.（10分）某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：a：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．b:CaF2难溶于水c:相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.84.7（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如右上图。从浸取率和经济的角度考虑，焙烧时适宜的温度为________左右；800℃以上锰的浸取率降低，可能的原因是。（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为。②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是。③加入MnF2，沉淀法除去Ca2+。（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_____________________________。18．(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122－93.9－12.3沸点/℃24965199.6密度/(g·cm－3)1.26590.7921.0888水溶性微溶易溶难溶实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)仪器甲的作用是_______________________________________________。(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是__________________。8学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。(3)试剂a可以是__________(填字母)，其作用是________________。A．稀硫酸B．碳酸钠溶液C．乙醇(4)第一次蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作b的名称是____________。(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g，则苯甲酸的转化率为____________(保留3位有效数字)。19．（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出②反应类型反应；写出G的结构简式。(b)写出B中官能团名称：。(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥。⑦。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。8学科网（北京）股份有限公司 高中2021级第四学期第五学月月考测试化学答案1-5CDBAB6-10BDADC11-14DBCB15-19题（除标注外，其余每空2分）15.（14分）1)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分)Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O,5×10-13（2）c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)碱Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O（3）2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl盐酸(1分)16.(共10分)（1） 2H+＋2e-=H2↑Fe—2e-=Fe2+（2）①CH4—8e-+10OH—=CO32—+7H2O②减小③ 11.217.（10分）(1).500℃（1分）温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等）(2).①.MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O②4.7Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mn2＋＋HCO3-＋NH3===MnCO3↓＋NH4+18.（12分）　Ⅰ.(1)冷凝回流　（1分）(2)提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率　Ⅱ.(3)B　洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸　(4)65　分液（1分）　(5)73.5%19．（12分）(1).(2).(a)水解（或取代）（1分）(b).碳碳双键、羧基(c).+CH3OH+H2O+H2O(3).68学科网（北京）股份有限公司 8学科网（北京）股份有限公司