四川省广汉中学2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附解析）

高2021级高二下期第二次段考化学试题相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64第I卷一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列关于物质在生活中应用的有关说法正确的是A.聚乙烯：聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装B.高铁酸钠，明矾作水处理剂原理相同C.还原铁粉在食品保存、暖宝宝发热中都作还原剂D.福尔马林可用作食品保鲜剂【答案】C【解析】【详解】A．聚氯乙烯使用过程中会产生含氯污染物，不可用于食品包装，故A错误；B．高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物为三价铁，水解产生胶体，可起到净水作用；而明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，从而达到净水效果，两者作水处理剂原理不完全相同，故B错误；C．还原铁粉在食品中作抗氧化剂，表现铁粉还原性，暖宝宝中加铁粉是形成原电池装置反应放热，铁作负极，也表现还原性，故C正确；D．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用作食品保鲜剂，故D错误；故选：C。2.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式： D.2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】【详解】A． 聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其单体为丙烯，则聚丙烯的结构简式为：，A项错误；B． 图为丙烷分子球棍模型，不是比例模型，B项错误；C． 四氯化碳为共价化合物，分子中每个原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：，C项错误；D．2−乙基−1,3−丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“−”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2−乙基−1,3−丁二烯的键线式为，D项正确；故选：D。3.下列关于同分异构体的说法中错误的是A.与互为同分异构体B.C2H6的二氯代物有2种C.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体D.2－丁烯存在顺反异构【答案】A【解析】【详解】A．甲烷是正四面体结构，与是同一种物质，故A错误；B．C2H6的二氯代物有2种，CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl两种，故B正确；C．蔗糖与麦芽糖分子式都是C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．2－丁烯存在、两种顺反异构，故D正确；选A。4.下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是实验名称硫酸浓稀硫酸作用A苯的硝化稀催化剂B乙酸乙酯制备浓催化剂、吸水剂C实验室制乙烯浓吸水剂D蔗糖水解浓催化剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．苯的硝化反应需用浓硫酸作催化剂、吸水剂，故A错误；B．乙酸和乙醇的酯化反应，加浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确；C．实验室用乙醇消去反应制取乙烯，浓硫酸起脱水剂作用，故C错误；D．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，故D错误故选：B5.下列说法中不正确的是A.蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B.乙醇分子中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3C苯和溴苯可用分液漏斗分离D.等质量的乙烷、乙烯、乙炔分别完全燃烧，乙炔耗氧量最少【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏时需用温度计控制蒸气温度，因此水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，含3种氢原子，在核磁共振氢谱中有三个峰，且面积之比等于氢原子的个数之比，即为1：2：3，故B正确；C．苯和溴苯互溶应采用蒸馏法分离，不能用分液，故C错误； D．烃类中含氢量越高，单质质量时消耗的氧气越多，乙烷、乙烯、乙炔，含氢量乙烷>乙烯>乙炔，则乙炔耗氧量最少，故D正确；故选：C。6.下列说法正确的是A.工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇B.教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤C.溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成D.向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．工业酒精中加生石灰后再蒸馏制取无水乙醇，故A错误；B．苯甲酸重结晶法提纯，先将粗晶体溶于热水，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液进行冷却结晶再过滤得到苯甲酸晶体，故B正确；C．溴乙烷完全水解后，需加过量硝酸中和NaOH后再加硝酸银才能观察到AgBr淡黄色沉淀，故C错误；D．新制氢氧化铜悬浊液的配置方法是在NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，以确保溶液呈碱性，故D错误；故选B。7.下列有机化合物的命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B.2-甲基丁烷C.甲基苯酚D.3-丁醇【答案】B【解析】【详解】A.CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃，应命名为：1，3-丁二烯，A选项错误；B.最长碳链为4个碳，所以命名为：2-甲基丁烷，B选项正确；C.应命名为：2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，C选项错误；D.命名编号时，起点应离官能团最近，所以应命名为：2-丁醇，D选项错误；答案选B。 8.下列关于NA说法正确的是A.28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NAB.电解精炼铜，阳极(粗铜)质量减少64g，转移电子数目为2NAC.常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与环丙烷最简式均为，28g混合物即为28g，物质的量为2mol，H原子物质的量为4mol，数目为4NA，故A正确；B．电解精炼铜，阳极(粗铜)中比铜活泼的锌、铁等金属先失电子，然后铜单质失电子，因此无法确定转移2NA电子时阳极减少的质量，故B错误；C．溶液体积未知，不能确定NH数目，故C错误；D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不能完全反应，则最终生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误；故选：A。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NOB.=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-C.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，H+与S2O会发生反应，不能大量共存，A不符合题意；B．=10-8的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe2+具有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应，不能大量共 存，C不符合题意；D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性环境中，含有大量OH-，OH-与NH、HCO会发生反应，不能大量共存；在酸性环境中，含有大量H+，H+与HCO也会发生反应不能大量共存，D不符合题意；故选：B。10.某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是Ⅰ向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份Ⅱ向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。Ⅲ向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。A.当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀B.为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量C.实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动D.实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小【答案】A【解析】【详解】A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，此时恰好得到Mg(OH)2的饱和溶液，还不能观察到白色沉淀，故A错误；B．若NaOH过量，则实验Ⅲ中加入的FeCl3溶液会和NaOH直接反应生成氢氧化铁陈带你，无法验证氢氧化镁能否转化为氢氧化铁沉淀，进而无法研究沉淀的转化，因此实验Ⅰ必须确保NaOH不足，故B正确；C．实验Ⅱ中：Mg(OH)2Mg2++2OH-，加入的NH会结合OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡正向移动，故C正确；D．难溶电解质易转化为更难溶的电解质，若Mg(OH)2白色沉淀逐渐变为红褐色，可说明氢氧化铁的溶解度更小，Fe(OH)3的Ksp更小，故D正确；故选：A。11.在T℃时，铬酸镁(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A.T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液B.向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点C.T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等D.图中a=×10-4【答案】B【解析】【详解】A．X点位于Z点上方，则T℃时，图中X点对应溶液中离子积大于溶度积，是过饱和溶液，A项正确；B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B项错误；C．Y点和Z点都在曲线上，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，则T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，C项正确；D．由图可知，Ksp=c(Ag+)2⋅c(CrO)=(1×10−3)2×1×10−5=1×10−11，则a=，D项正确；故选：B。12.在25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与离入NaOH溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.①点时：c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.②点时：c(ClO)=c(Na+)C③点时：c(H+)=c(OH-)+c(HClO2)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C【解析】【详解】A．①点时溶质为等物质的量浓度的HClO2、NaClO2，溶液呈酸性，说明HClO2电离大于NaClO2水解，c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．根据电荷守恒c(ClO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，②点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(ClO)=c(Na+)，故B正确；C．③点时溶质为NaClO2，根据质子守恒c(H+)+c(HClO2)=c(OH-)，故C错误；D．滴定过程中，当氢氧化钠和HClO2恰好完全反应时，c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；选C。13.利用如图装置，完成很多电化学实验，下列有关此装置的叙述中正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度减小D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，钢棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动【答案】D【解析】【分析】当开关K置于M时形成原电池，当K置于N时形成电解池，X作阳极，铁作阴极。【详解】A．开关K置于M处，为原电池，X为锌棒，Y为NaCl溶液，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．开关K置于N处，形成电解池，铁与负极相连作阴极，减缓铁的腐蚀，故B错误； C．开关K置于N处，X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，形成电镀装置，实现在铁表面镀铜，电解质溶液中铜离子浓度不变，故C错误；D．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，故D正确；故选：D。14.镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛，一种新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的叙述中正确的是A.充电时，外加电源的正极与X相连B.放电时，Li+通过阳离子交换膜内左移动C.充电时，导线上每通过0.1mole-，左室溶液质量减少0.5gD.放电时，负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4【答案】C【解析】【分析】由电池的构造可知放电时Mg作负极，失电子生成镁离子；右侧为正极，发生反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。充电时原电池负极接电源负极，即X接电源负极，Y接电源正极，据此解答。【详解】A．由以上分析可知充电时X接外加电源的负极，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+通过阳离子交换膜内右移动，故B错误；C．充电时，左室电极反应：Mg2++2e-=Mg；导线上每通过0.1mole-，消耗0.05mol镁离子，溶液质量减少1.2g，同时有0.molLi+通过阳离子交换膜向左移动，则溶液质量又增加0.7g，则左室质量减少0.5g，故C正确；D．放电时，负极电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故D错误；故选：C。第II卷二、非选择题(共5个小题，共58分)15.回答下列问题：（1）常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。 ①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。（2）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCOOH苯酚H2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=1.771×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。【答案】（1）①.6②.1.0×10-10③.10（2）①.>②.③.CO2++H2O→+HCO【解析】【小问1详解】①Ka1=，当pH=6时，，此时Ka1==1.0×10-6，-lgKa1=6；Ka2=，当pH=10时，，此时Ka2==1.0×10-10；②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，两者发生反应：Na2A+HCl=NaCl+NaHA，结合反应可知反应后溶液中含0.005mol•L-1的Na2A、0.005mol•L-1的NaHA以及0.005mol•L-1的NaCl；溶液中，结合图像可知此时pH≈10；【小问2详解】 ①由电离常数可知HCOOH的酸性强于碳酸氢根离子，根据越弱越水解可知，碳酸钠的水解程度大于HCOONa，则等浓度的两溶液中，c(HCOO-)>c(CO)；②HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解反应离子方程式为：；③由电离常数可知酸性：碳酸>苯酚>HCO，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是CO2++H2O→+HCO。16.如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。（1）甲中负极的的电极反应式为______。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。（3）若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。①丙中电解的总化学方程式为______。②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_____。A.电解精炼中，两极质量变化相同B.CuSO4溶液浓度保持不变C.A为粗铜，发生氧化反应D.杂质都将以离子的形式存在溶液中【答案】（1）（2）（3）①.②.4.48L③.阴④.C【解析】【分析】由装置可知通甲醇一侧为原电池负极，氧气一侧为原电池正极，B、D为电解池阴极，A、C为阳 极，据此分析解答。【小问1详解】甲中负极甲醇失电子生成碳酸根离子，电极反应式为：；【小问2详解】若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，Al在阳极失电子生成氧化铝，电极反应为：；【小问3详解】①若C、D均为石墨，W为饱和食盐水。则丙中为电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，电解总反应为：；②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，可知乙中电解分两个阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液，第二阶段电解水，两过程中阳极反应均为：；根据元素守恒可知生成的氧气中的氧原子与加入0.1molCu(OH)2中O原子相等，则氧气的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量为0.4mol；则丙中D电极上成的气体为0.2mol，体积为4.48L；③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置阳离子交换膜，以阻止阴极生成的氢氧根离子与阳极生成的氯气接触反应；④A.电解精炼中，阳极为粗铜，其中所含的锌、铁等活泼金属先失电子，然后铜失电子，阴极为精铜，铜离子得电子生成铜单质，两极质量变化不相同，故错误；B.阳极粗铜中锌、铁等金属失电子时，阴极铜离子已经得电子析出铜，该过程中CuSO4溶液浓度减小，故错误；C.A为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，故正确；D.杂质中比铜不活泼的金属不反应，最终以阳极泥沉在阳极底部，故错误；故答案为：C。17.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。 （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个氧化还原反应的化学方程式_____。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____。（5）在整个回收工艺中，可回收到金属化合物有______(填化学式)。【答案】（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O2O2↑+2H2O（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（5）Al(OH)3、CaCO3、Li2SO4【解析】【分析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，正极用氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液，调节溶液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；向滤渣中加入硫酸、过氧化氢，并调节溶液pH，过滤得到滤液，向滤液中加入萃取剂，分液得到的水层为硫酸锂，有机层通过反萃取得到含硫酸钴的水相，再向水相中加入碳酸氢铵溶液沉淀钴离子，过滤得到碳酸钴固体。【小问1详解】LiCoO2中，Li为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Co元素的化合价为+3价；【小问2详解】正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成，同时放出H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；【小问3详解】酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，它们发生氧化还原反应，生成物有Li2SO4和CoSO4，同时 产生O2及H2O，根据原子守恒及电子守恒，可得该反应方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；同时H2O2不稳定，受热分解产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；【小问4详解】“沉钴”过程中，硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；【小问5详解】放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CaCO3、Li2SO4。18.根据有机物间转化关系，回答下列有关问题。（1）写出C的名称______。（2）写出D的结构简式______，聚乙炔的结构简式______。（3）B→乙炔的反应条件是______。（4）B→C的反应类型______，C→D的反应类型______。（5）写出实验室C2H5OH制乙烯的化学方程式______。（6）写出A与新制银氨溶液反应的化学方程式______。（7）写出C与乙二酸在一定条件下生成高聚酯的化学方程式______。【答案】（1）乙二醇（2）①.②.（3）NaOH的醇溶液（4）①.取代反应②.氧化反应（5）（6） （7）n+nHOOC-COOH+(2n-1)【解析】【分析】乙醇经Cu催化氧化生成乙醛A，乙醛经氧化生成乙酸；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷B，B发生消去反应生成乙炔，乙炔加聚得到聚乙炔；B发生水解生成乙二醇，乙二醇经氧化生成乙二醛，乙二醛经氧化生成乙二酸，据此分析解答。【小问1详解】由以上分析可C为乙二醇；小问2详解】D为乙二醇氧化产生的乙二醛，D结构简式为：，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔；【小问3详解】1，2-二溴乙烷B，发生消去反应生成乙炔，反应方程式为：，反应条件是NaOH的醇溶液；【小问4详解】B发生水解生成乙二醇，反应类型为取代反应；乙二醇经氧化生成乙二醛，反应类型为氧化反应；【小问5详解】实验室C2H5OH制乙烯发生消去反应，条件为浓硫酸，且要迅速升温至170℃，反应方程式为：；【小问6详解】A为乙醛，其与新制银氨溶液反应的化学方程式：；【小问7详解】乙二醇与乙二酸在浓硫酸催化作用下生成聚乙二酸乙二酯，反应方程式为：n+nHOOC-COOH+(2n-1)。19.1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为： +2HNO3+2NO2↑+2H2O6HNO3+HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O相关物质的物理性质见表：试剂相对分子质量密度/(g•mL-1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6－己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯（1）仪器A的名称为______，其作用是______。（2）B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。（4）将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。（5）最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。A.46.07%B.57.08%C.63.03%D.74.61% 【答案】（1）①.球形冷凝管②.冷凝回流环己醇和硝酸，以提高环己醇的转化率（2）2NO2+2OH−=++H2O（3）①.浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2②.＜（4）①.用冷水洗涤晶体2～3次②.重结晶（5）B【解析】【分析】向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇；将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃；移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：+2HNO3+2NO2↑+2H2O，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止；然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，由此分析解题。【小问1详解】根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，以冷凝回流环己醇和硝酸，以提高环己醇的转化率；【小问2详解】B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH−=++H2O；【小问3详解】若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应放热，△H＜0；【小问4详解】由于1，6-己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6-己二酸粗产品进行提纯提纯，由于1，6-己二酸在冰水中的溶解度小于常温下的水，为了减小损失，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶； 【小问5详解】