首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二化学下学期5月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二化学下学期5月月考试题(Word版附解析)
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/27
2
/27
剩余25页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
树德中学高2021级高二下学期5月阶段性测试化学试题考试时间:100分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32K-39V-51Mn-55Ge-73第Ⅰ卷(共40分)一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每题只有一项符合要求的答案)1.化学密切联系生产、生活实际,下列说法正确的是A.冶炼铝选择为原料,冰晶石作助熔剂B.电解精炼粗铜时,粗铜作阴极C.锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备,原理是牺牲阳极的阴极保护法D.铁皮上电镀锌时,锌作阳极;镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.冶炼铝选择为原料,冰晶石作助熔剂,故A错误;B.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,故B错误;C.锅炉内壁装上若干镁合金,镁比铁活泼,镁合金作负极,采用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,故C正确;D.镀锌铁皮的镀层破损后,锌比铁活泼,锌作负极,铁依旧被保护,故D错误;故选:C。2.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB.1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NAD.途径1所得产物物质的量之比为l:1,形成共价键数目为6NA【答案】C 【解析】【详解】A.CO2的结构式为O=C=O,含有4个共用电子对,22gCO2的物质的量为=0.5mol,所含共用电子对数目为2NA,故A错误;B.CH4中含有10个质子,6个中子,则1molCH4中含有10NA个质子和6NA个中子,故B错误;C.标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价,反应转移电子数为8NA,故C正确;D.未说明所得产物物质的量,无法计算形成共价键数目,故D错误;故选C。3.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂,其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素,Z、M位于同一主族,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A.简单离子半径:B.简单氢化物稳定性:C.化合物与YZM均为直线形分子D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构【答案】D【解析】【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知,N为K元素,X可形成1个共价键,且其原子序数最小,X为H元素,Y可形成4个共价键,可推断出Y为C元素,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,且Z可形成2个共价键,可推断出Z最外层电子数为6,Z与M为同主族元素,即Z、M分别为O元素、S元素。据此分析解答。【详解】A.电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小;简单离子半径:M>N>Z,故A正确;B.元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,简单氢化物稳定性:Z>M>Y,故B正确;C.化合物CS2和COS中心C原子的价层电子对数均为2,无孤电子对,均为直线结构,故C正确;D.化合物T中含H原子,与其他原子形成共价键,H原子的最外层为2个电子,不是所有的原子均满足8电子稳定结构,故D错误; 故选D。4.2021年9月24日,中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉"在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与DHA可以发生酯化反应B.由甘油选择性制备DHA的反应的反应类型为氧化反应C.1molDHA分子中最多有个原子共平面D.淀粉与纤维素的分子式相同,但二者不互为同分异构体【答案】A【解析】【分析】转化过程中各步反应方程式分别为:①CO2+3H2=CH3OH+H2O;②CH3OH+O2=H2O2+HCHO;③2H2O2=O2↑+2H2O;④。【详解】A.DHA含有羰基和羟基,不含羧基,不能和发生酯化反应,故A错误;B.甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2(OH),由甘油制备DHA的反应为脱氢的氧化反应,故B正确;C.依据甲醛4原子共平面,单键可以旋转,DHA分子中除了亚甲基上有2个H不共面,最多有8个原子在同一平面上,则1molDHA分子中最多有个原子共平面,故C正确;D.淀粉与纤维素的分子式相同,均为(C6H10O5)n,但n值不同,故二者不互为同分异构体,故D正确;答案选A。5.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如下: 下列说法错误的是A.B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.乳酸与足量的反应生成D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B【解析】【详解】A.根据氧原子数目守恒可得:3n=2n+1+m,则m=n-1,A正确;B.聚乳酸分子中含有三种官能团,分别是羟基、羧基、酯基,B错误;C.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基,则1mol乳酸和足量的Na反应生成1molH2,C正确;D.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基,则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子(),D正确;故选B。6.下列离子方程式正确的是A.通入冷的NaOH溶液:B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的:C.硫酸酸化的溶液中加入:D.溶液与少量的溶液混合:【答案】A【解析】【详解】A.和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,A正确;B.醋酸是弱酸,不能拆开,B错误;C.被氧化生成,但在酸性条件下,不会生成氢氧化铁沉淀,C错误;D.溶液与少量的溶液反应,应按少量的的电离比例书写离子方程式: ,D错误;答案选A。7.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变橙色增加氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动B检验乙醇中是否含水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含水C检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁D比较和的水解常数分别测定浓度均为的和的pH,后者大于前者A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.溶液中存在反应:,呈黄色,呈橙红色,增加氢离子浓度,溶液由黄色变为橙色,说明平衡正向移动,故A正确;B.乙醇与钠反应也生成氢气,因此不能用Na检验乙醇中是否有水,故B错误;C.能氧化氯离子,因此盐酸也能使高锰酸钾溶液褪色,应将铁锈溶于硫酸,故C错误;D.所选盐的阳离子不同,阳离子的水解程度对阴离子的水解产生影响,因此应选用等浓度的和进行实验,故D错误;故选:A。8.从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如下: 已知:Se在阳极泥中主要以形式存在,焙烧后转化为,硒化物有毒。下列说法中正确的是A.若焙烧时反应为,反应转移电子12molB.焙烧时需要使用玻璃棒、陶瓷坩埚等仪器C.还原过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.硒代硫酸钠()与反应可以得到固体Se【答案】D【解析】【分析】Se在阳极泥中主要以形式存在,焙烧后转化为,发生的反应为,加水浸出,除去滤渣,再加盐酸酸化,得到,向所得溶液通入SO2还原得到固体Se。【详解】A.中Se的化合价从-2价升高到+4价,O2中O的化合价从0价降低到-2价,但转移电子多少与反应物用量有关,题中没有明确反应物的量,故无法计算转移电子的物质的量,A错误;B.陶瓷坩埚含有二氧化硅,在高温条件下能与Na2CO3反应,故焙烧时不能使用陶瓷坩埚,B错误;C.还原过程中发生反应:,反应中作氧化剂,SO2作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为,C错误;D.由硫代硫酸钠()与反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水可推测,硒代硫酸钠()与反应可以发生类似的反应,得到固体Se,D正确;答案选D。9.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水【答案】D【解析】【分析】海水经一系列处理得到苦卤水,苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2,过滤除去滤液,煅烧Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。【详解】A.物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,A正确;B.Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融制备金属镁,B正确;C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCl2,C在高温下能将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反应方程式为,C正确;D.“煅烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液,由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl,将所得溶液加热蒸发HCl会逸出,MgCl2水解平衡正向移动,得到氢氧化镁,得不到无水MgCl2,D错误;选D。10.下列有关选项描述不正确的是A.第一电离能:B.干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小:干冰>冰C.第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子,则价电子排布式为或 D.与氨硼烷()互为等电子体,其中C、N、B原子的杂化类型均为【答案】C【解析】【详解】A.同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势,IIA、VA族大于相邻元素,则第一电离能:N>O>Be>B,A项正确;B.干冰中CO2分子间只存在范德华力,干冰中CO2分子采取分子密堆积,冰晶体中H2O分子间存在范德华力和分子间氢键,由于氢键具有方向性,在冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,导致冰晶体不具有分子密堆积的特征,使得冰晶体中水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,同时CO2的摩尔质量大于H2O的摩尔质量,故密度和空间利用率大小:干冰>冰,B项正确;C.第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子,则价电子排布式为3d64s2,不可能为3d44s2,C项错误;D.CH3CH3与氨硼烷中的C、N、B均形成4个σ键,没有孤电子对,均采取sp3杂化,D项正确;答案选C。11.Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应:。下列说法错误的是A.此化学方程式中涉及的部分主族元素的电负性由大到小的顺序为B.配合物的中心离子的价电子排布图为,该中心离子的配位数是6C.配合物的配体为,配位原子为ND.中阴离子的空间构型为平面三角形,其中碳原子的杂化方式为【答案】C【解析】【详解】A.C、N、O为同周期元素,随核电荷数的增加电负性增大,且三者电负性均大于H,则电负性:,故A正确;B.配合物的中心离子为Fe2+,其价电子排布图为:,由离子结构可知其配位数为6,故B正确;C.配合物的配体为,C的电负性比N小,配位原子为C,故C错误;D.CO的中心C原子的价层电子对数=,无孤电子对,离子空间构型为平面三角 形,碳原子杂化方式为,故D正确;故选:C。12.下列有关说法正确的是A.、、SiC的晶体类型与化学键类型均相同B.四氨合铜离子中H-N-H键角大于分子中H-N-H键角C.离子晶体受热分解温度比较:D.酸性强弱比较:【答案】B【解析】【详解】A.、SiC属于共价晶体;属于分子晶体,晶体类型不同,故A错误;B.四氨合铜离子中N原子形成4对共价键,不存在孤电子对,中N原子形成3对共价键,含1对孤电子对,成键电子对之间斥力比孤电子对和成键电子对之间的斥力要小,因此四氨合铜离子中H-N-H键角大于分子中H-N-H键角,故B正确;C.金属阳离子的极化能力越强,反应就越容易,对于碱土金属,同主族从上到下离子半径递增,极化能力递减,碳酸盐的热稳定性递增,故C错;D.中含O原子多,氧原子吸引电子使得硝酸中O-H键的极性增大,因此电离程度大于,则酸性:,故D错误;故选:B。13.如图表示一个晶胞,该晶胞为正方体结构,图中粒子(原子、分子或离子)位于正方体的顶点和面心。下列有关说法不正确的是A.该晶胞若为分子晶体或者金属晶体的一个晶胞时,与每个粒子距离最近且距离相等的粒子数均为12B.若这是一个不完整的金刚石晶胞,则晶胞中其他碳原子的数目为4个,假设C原子半径为r,则晶胞边 长为C.若这是一个不完整的晶胞,则图中所示实心球表示,而离子填充在顶点和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中,且离子配位数为8D.若这是一个不完整的氯化钠晶胞,则图中粒子可均为钠离子,也可均为氯离子【答案】C【解析】【详解】A.由晶胞结构可知该粒子位于顶点和面心,以面心粒子为观察对象,每个粒子距离最近且距离相等的粒子数均为12,故A正确;B.金刚石晶胞中体对角线长为8r,则晶胞边长为,故B正确;C.离子填充在顶点和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中,则离子配位数为4,故C错误;D.氯化钠晶胞中,钠离子周围有6个氯离子,氯离子周围有6个钠离子,则图中粒子可能为钠离子,也可能为氯离子,故D正确;故选C。14.某探究性学习小组认为与KI溶液反应时,能发生以下反应:①,②。设计如下装置进行验证,一段时间后,石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。已知AgI的溶度积常数,氧化性,下列有关叙述正确的是A.石墨Ⅰ正极,盐桥内溶质为KClB.石墨Ⅱ的电极反应式为C.往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物 D.平衡常数:;反应活化能:①>②【答案】C【解析】【分析】一段时间后,石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成,说明构成了原电池,石墨Ⅱ生成了Ag,则石墨Ⅱ为正极,电极反应式为Ag++e-=Ag,石墨Ⅰ为负极,电极反应式为2I--2e-=I2,据此解答。【详解】A.由于石墨Ⅱ电极区溶液为AgNO3溶液,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,易堵塞盐桥,A错误;B.石墨Ⅱ为正极,发生还原反应,电极反应式为,B错误;C.石墨Ⅰ为负极,电极反应式为2I--2e-=I2,淀粉遇碘单质变蓝,因此往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物,C正确;D.由可计算出反应①的,故在溶液中易发生沉淀反应,不易发生氧化还原反应,说明反应活化能①<②,D错误;答案选C。15.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术,满足人类社会快速增长的能源需求,该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液B.放电时,电子的移动方向:电极a→电极b→隔膜→电极aC.充电时,阳极区可能发生的反应有D.充电时。电路中转移时,阴极质量减重78g【答案】C【解析】【详解】A.该电池的负极为金属K,易与发生反应,不能用含的水溶液为电解质溶液,故A错 误;B.放电时,电极a负极,电子从电极a通过导线流动到电极b,电子不通过电解质,故B错误;C.阳极反应可能存在[、、],故C正确;D.充电时,电路中转移时,阴极发生的反应为,故电极应增重78g,故D错误;故答案选C。16.某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A.增大压强,,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时的浓度增大C.恒容下,充入一定量的,平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的,的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A.该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率增大的幅度大于逆反应的,故v正>v逆,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不变,故平衡常数不变,A不正确;B.催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度,B不正确;C.恒容下,充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;D.恒容下,充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正反应方向移动,但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小,D不正确;综上所述,本题选C。17.常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为【答案】B【解析】【详解】A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)<c(OH-)+c(A-),A错误;B.常温下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),则=1.0×10-3,解得=,B正确;C.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,C错误;D.常温下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液II中c总(HA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D错误; 答案选B。18.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时,、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表C.的平衡常数D.【答案】D【解析】【详解】A.中存在和-COOH,所以溶液既有酸性又有碱性,故A正确;B.氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离子反应,故曲线a表示的分布分数随溶液pH的变化,曲b表示的分布分数随溶液pH的变化,曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化,故B正确;C.的平衡常数,时,根据a,b曲线交点坐标可知,时, ,则,故C正确;D.由C项分析可知,,根据b,c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=,,则,即,故D错误;故答案选D。19.已知:25°C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaClO>Na2CO3>NaHCO3D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】【详解】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A错误;B.亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,B正确;C.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:Na2CO3>NaC1O>NaHCO3,C错误; D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),D错误;答案选B。20.工业上以为原料生产,对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液,含的、溶液。在一定pH范围内,四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应的平衡常数B.C.曲线④代表含的溶液的变化曲线D.对含且和初始浓度均为的混合溶液,时才发生沉淀转化【答案】D【解析】【分析】溶液pH变化,含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,pH相同时,溶液中硫酸根离子越大,锶离子浓度越小,所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线;碳酸是弱酸,溶液pH减小,溶液中碳酸根离子离子浓度越小,锶离子浓度越大,pH相同时,1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液,则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。 【详解】A.反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===,A正确;B.由分析可知,曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线,则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5,温度不变,溶度积不变,则溶液pH为7.7时,锶离子的浓度为=10—6.5,则a为-6.5,B正确;C.由分析可知,曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线,C正确;D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6,5,根据图示,锶离子的降低,所以发生沉淀转化,D错误;故选D。第Ⅱ卷(共60分)二、填空题(本题共5小题,共60分)21.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______,有_______个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析,原因是_______。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析变化的规律及原因_______。熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______,微粒之间存在的作用力是_______。(6)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;C为。则B原子的坐标参数为_______。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数,其密度为_______(列出计算式即可)。【答案】(1)①②.2(2)Ge半径大,原子间形成的共价键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠(3)按氯溴碘顺序,熔沸点依次升高;原因是它们结构相似,相对分子质量按氯溴碘顺序依次增大,分子间作用力逐渐增大(4)(5)①.②.共价键(6)①.②.【解析】【小问1详解】Ge是32号元素,与碳元素是同一主族的元素,在元素周期表中位于第四周期IVA族;基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2;在其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上,所以基态Ge原子有2个未成对的电子,故答案为:3d104s24p2;2;【小问2详解】Ge与C是同族元素,C原子原子半径较小,原子之间可以形成双键、三键;但Ge原子之间难以形成双键或三键,从原子结构角度看,这是由于锗的原子半径大,原子之间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键,故答案为Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;故答案为:Ge半径大,原子间形成的共价键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠;【小问3详解】 锗元素的卤化物在固态时都为分子晶体,分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。由于相对分子质量:GeCl4<GeBr4<GeI4,所以它们的熔沸点由低到高的顺序是:GeCl4<GeBr4<GeI4,故答案为:按氯溴碘顺序,熔沸点依次升高;原因是它们结构相似,相对分子质量按氯溴碘顺序依次增大,分子间作用力逐渐增大;【小问4详解】光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强,其吸引电子的能力就越强,元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是:O>Ge>Zn,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn,故答案为:O>Ge>Zn;【小问5详解】Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道形成的sp3杂化;由于是同一元素的原子通过共用电子对结合,所以微粒之间存在的作用力是共价键,故答案为:sp3;共价键;【小问6详解】①根据各个原子的相对位置可知,B位于面心上,在x、z方向的1/2处,所以其坐标是,故答案为:;②根据晶胞结构可知,在晶胞中含有的Ge原子数是8×1/8+6×1/2+4=8,所以晶胞的密度ρ=g·cm-3,故答案为:。22.某软锰矿的主要成分是,还含有CaO、、FeS等杂质,以该软锰矿为原料制备碳酸锰()的工业流程图如下:已知:①部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表。 阳离子开始沉淀的pH8.810.6沉淀完全的pH10.113.1②为难溶物回答下列问题:(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时,要在适当的高温下进行,并不断搅拌的目的是_______;若在“浸出”液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:_______。(2)“操作Ⅰ”需要加入试剂X调节溶液的pH,试剂X最好选用_______(填字母);A.溶液B.NaOH溶液C.氨水D.固体已知室温下,,则室温下“操作Ⅰ”中除去杂质离子(要求杂质离子浓度均小于)所需调节溶液的pH在_______范围内。(3)写出“沉锰”时加入足量的离子方程式为_______;“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀,检验碳酸锰洗涤干净的方法是_______。【答案】(1)①.加速酸溶的速率,提高锰的浸出率②.(2)①.D②.(3)①.②.取少量最后一次洗涤液于试管中,先加入盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若没有沉淀生成,则沉淀已洗净【解析】【分析】软锰矿的主要成分是,还含有CaO、、FeS等杂质,加硫酸溶解,生成硫酸钙、硫酸铝、其中FeS与二氧化锰反应生成硫酸铁和硫酸锰以及S单质;过滤除去S和硫酸钙;滤液中加固体调节溶液pH除去铝离子和铁离子;过滤后在滤液中加NaF进一步除去该离子,过滤出CaF2,滤液中加碳酸氢钠生成碳酸锰,据此分析解答。【小问1详解】“浸出”软锰矿时,要在适当的高温下进行,并不断搅拌可以加快反应速率,提高锰的浸出率;“浸出”液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,可知反应生成三价铁离子,根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程 式:,故答案为:加速酸溶的速率,提高锰的浸出率;;【小问2详解】“操作Ⅰ”需要加入试剂X调节溶液的pH,目的是除去铝离子和铁离子,而不使沉淀,同时不能引入杂质,因此应选、调节pH;结合Ksp可知氢氧化铁更易沉淀,因此只需确保Al3+沉淀完全即可除去铁离子,则铝离子完全沉淀时:,,,此时pH>5,为不使沉淀,pH应小于8.8,则pH范围:,故答案为:D;;【小问3详解】“沉锰”时加入足量,碳酸氢根离子与二价锰离子反应生成碳酸锰沉淀,同时生成二氧化碳气体,反应离子方程式为:,“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀,检验碳酸锰洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,先加入盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若没有沉淀生成,则沉淀已洗净。故答案为:;取少量最后一次洗涤液于试管中,先加入盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若没有沉淀生成,则沉淀已洗净。23.实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的实验步骤如图:步骤i.将加入足量盐酸酸化的溶液中,微沸数分钟。步骤ii.把制得的溶液缓慢加入到足量溶液中,有气泡产生并析出紫红色晶体。步骤iii.反应结束后抽滤,用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,静置一段时间后得到产品。请回答下列问题:(1)步骤i中生成了一种空气中的主要气体,写出反应的化学方程式:_______。(2)已知能被氧化,步骤ii可以在如下图装置中进行(夹持仪器略去),利用A中反应产生的气体将装置中空气排尽。 ①仪器M的名称是_______,A中反应的离子方程式为_______;②B装置盛装的试剂是_______。(3)步骤iii中用无水乙醇洗涤的目的是_______。(4)称量m克产品,用溶液氧化,再除去多余的(方法略),最后用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应),消耗标准溶液的体积为,产品中钒的质量分数为_______%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大,则可能的原因是_______。(填序号)A.滴定终点时俯视读数B.标准溶液被氧化【答案】(1)(2)①.长颈漏斗②.③.饱和(3)洗去固体表面的水分和,快速干燥晶体(4)①.②.B【解析】【分析】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,其流程为:V2O5与6mol/L的HCl、N2H4•2HCl反应制取VOCl2溶液,VOCl2溶液再与NH4HCO3溶液反应即可制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。【小问1详解】步骤i中生成了一种空气中的主要气体是N2,该步骤反应的化学方程式为:;故答案为:; 【小问2详解】①该仪器是长颈漏斗②A装置用于制备二氧化碳,是用碳酸钙固体和稀盐酸制备,反应方程式为:,产生二氧化碳的同时,会产生HCl杂质,对后续实验产生影响,故B中应加饱和除去二氧化碳中的HCl杂质;故答案为:长颈漏斗;;饱和;【小问3详解】用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3,乙醇具有挥发性,能最大程度减少杂质的存在;故答案为:洗去固体表面的水分和,快速干燥晶体;【小问4详解】根据反应VO+2+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知,n(VO2+)=n(Fe2+)=cV×10-3mol,n(V)=n(VO2+),m(V)=51×cV×10-3,则钒的质量分数为%;若实验测得钒的质量分数偏大,应该从c、V、m三个角度分析,有可能标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了,还原能力降低,滴定时消耗的标准溶液体积偏大,会使测定结果偏高,有可能是滴定时读数带来的误差,例如滴定终点时仰视读数,则会导致记录的消耗标准液的体积偏高,最后导致测定结果偏高,故B正确。故答案为:;B。24.二甲醚()主要用作有机合成材料,也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等,工业上可由合成气(CO和)反应制取。(1)碘甲烷法是制取二甲醚()的常用方法,由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得,其化学方程式为_______。(2)已知:①②③则_______(用x、y、z表示)。(3)在密闭容器中加入3molCO和,发生。平衡常数随温度和压强的变化如表甲所示:表甲压强1.0MPa1.5MPa12.0MPa 平衡常数温度200℃ab9450℃c18d600℃25ef请回答:①_______(填“>”或“<”)0。②a=_______,_______。(4)已知反应生成的初始速率与CO、的初始浓度的关系为,k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如表乙所示。表乙实验编号初始浓度生成的初始速率/123请回答:①800℃时,k的值为_______(只写数值,不写单位)。②若800℃时,初始浓度,则生成的初始速率为_______。(5)一种二甲醚燃料电池如图所示 ①石墨2电极为_______(填“正”或“负”)极。②石墨1电极发生的电极反应式为_______。【答案】(1)(2)(3)①.>②.9③.25(4)①.②.(5)①.正②.【解析】【小问1详解】碘甲烷与甲醇钠在一定条件下发生取代反应生成二甲醚和NaI,反应的化学方程式为CH3I+CH3ONaCH3OCH3+NaI;答案为:CH3I+CH3ONaCH3OCH3+NaI;【小问2详解】根据盖斯定律,将①+②+③可得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)∆H4=(x+y+z)kJ/mol;答案为:x+y+z;【小问3详解】①由于压强不影响平衡常数,故a=b=9、c=d=18、e=f=25,由表中数据知,升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,∆H4>0;答案为:>;②由于压强不影响平衡常数,相同温度不同压强下平衡常数相等,则a=9、f=25;答案为:9;25;【小问4详解】①对比实验1和3,CO浓度相同,实验3中H2浓度为实验1的1.5倍,实验3的速率是实验1的1.5倍,则y=1;v=k∙cx(CO)∙c(H2),将实验1和实验2的数据代入得3.2×10-3=k×(2.00×10-3)x×2.00×10-3、2.0×10-3=k×(1.00×10-3)x×5.00×10-3;解得k=4×105、x=2;答案为:4×105;②由①知,v=4×105c2(CO)∙c(H2),当初始浓度c(CO)=c(H2)=3.00×10-3mol/L时,生成CH3OCH3的初始速率 为4×105×(3.00×10-3)2×3.00×10-3=1.08×10-2;答案为:1.08×10-2;【小问5详解】①由H+的流向可知,石墨2为正极,正极上O2发生得电子的还原反应生成H2O;答案为:正;②石墨1为负极,CH3OCH3在石墨1上发生失电子的氧化反应生成CO2,电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+;答案为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。25.水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中水电离出的,则该电解质可能是_______(填序号)。A.B.HClC.D.NaOHE.(2)常温下,将的盐酸分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水;②的氨水;③的氢氧化钡溶液。则a、b、c、d之间的关系是_______。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸,存在以下关系:(少量),则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。(4)已知:,。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。(5)已知:,向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液,已知电离常数,计算难溶电解质的离子积_______,通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。【答案】(1)AC(2)或(3)(4)(5)①.②.有【解析】 【小问1详解】常温下纯水电离产生的,而电解质溶解中水电离出的,可知水的电离被促进,、可发生水解促进水的电离;HCl、NaOH抑制水的电离;为强酸强碱盐对水电离无影响,故答案为:AC;【小问2详解】的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L;①浓度为的氨水,若a=b,则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵,溶溶液显酸性,若使溶液显碱性则b>a;②的氨水,若a=c,则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应,但氨水为弱碱未完全电离,则最终溶液中存在大量氨水显碱性,若使溶液显中性,a>c;③的氢氧化钡溶液,当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡,溶液显中性;因此:或,故答案为:或;【小问3详解】根据反应(少量)可知,结合氢离子能力大于和;结合氢离子能力大于,则得电子能力:,故答案为:;【小问4详解】由电离方程式可知的一级电离完全电离,则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应,则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度,HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子,再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子,则,故答案为:;【小问5详解】
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二语文下学期4月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二化学下学期4月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二历史下学期4月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题(PDF版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二化学下学期5月月考试题(PDF版附答案)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二数学(理)下学期5月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二数学(文)下学期5月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一语文下学期5月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二语文下学期5月月考试题(Word版附解析)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题(Word版附解析)
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2023-06-28 07:42:02
页数:27
价格:¥2
大小:1.56 MB
文章作者:随遇而安
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划