四川省成都市树德中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（PDF版附解析）

树德中学高2022级高一下期5月阶段性测试化学试题7．下列有关说法正确的是①热分解法常用于冶炼铜、汞、银命题人：高亚丽审题人：佘海丽、唐建华②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Br-80③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应一、单项选择题(本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。每小题只有一④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝个选项符合题意)⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是⑥煤的气化和液化均为化学变化A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进“碳中和”⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性B．合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物C．人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的A．2个B．3个C．4个D．5个D．焚烧聚氯乙烯（PVC）保鲜膜会放出有毒气体8．利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进2．下列化学用语或模型正确的是光A．甲酸甲酯分子式：C2H4O2B．乙烯的结构简式：CH2CH2展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。下列说法正确的是催化剂A．CO2和H2O的空间构型均为V形C．乙烷的球棍模型：D．羟基的电子式：B．CH4裂解可得炭黑C．非金属性：O>H>C3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5NA9．下列实验能达到实验目的且操作正确的是B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NAABCDC．密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为NAD．46gC2H6O中存在的极性共价健总数为7NA4．下列离子方程式正确的是+A．向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4B．向溴水中通入足量SO+2-2：Br2＋SO2＋2H2O=2H+SO4＋2HBr2＋＋O＋3＋C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋4H=4Fe＋2H2OD．用新制的Cu(OH)--2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH→CH3COO＋Cu＋2H2O5．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有比较Al和Cu的金分离饱和Na2CO3溶甲烷的取代反应检验淀粉是否发生水解关说法错误的是属活动性液和CH3COOC2H510．实验室中，从海带中提取I2的实验流程，如下所示，A．海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高。B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱下列说法不正确的是C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型A．灼烧需要的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳D．在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中B．②操作中需加入适量的氯水或H2O2溶液6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是C．可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯D．从I2的苯溶液中获取I2的方法也可用于制无水乙醇元素代号XYZMR11．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是原子半径(×10-10m)1.601.860.770.751.02主要化合价+2+1+4，－4+5，-3+6，－2A．最简单氢化物的稳定性：Z＞RA．利用银氨溶液可以鉴别X与YB．氢化物的沸点高低顺序为：M＞ZB．X中所有碳原子不可能共平面C．煤的干馏产品中含M的简单氢化物C．该反应为取代反应D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞YD．Y的分子式为C11H10O4高一化学2023-05阶考第1页共4页 12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是16．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化选项实验目的实验及现象结论合物。工业制备镓的流程如图所示：检验乙醇与浓硫酸共热将产生的气体直接通入A产生了乙烯是否得到乙烯KMnO4溶液，紫色褪去将铁锈溶于浓盐酸，滴入B检验铁锈中是否含有二价铁铁锈中含有二价铁KMnO4溶液，紫色褪去C验证蔗糖含C、H、O三种元素向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑可证向乙醇中加入一小粒金属钠，下列说法不正确的是D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水产生无色气体A．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl313．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的B．与酸反应的剧烈程度：Al＜Ga8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是C．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．步骤二中不能通入过量的的CO--2理由是GaO2＋CO2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO317．化学式为C4H8O2的某有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种18．下列说法正确的是A．第1步反应产物中有H2OA．某有机物燃烧产物为CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB．第2步反应中每消耗1molO2，转移2mole-B．分子式为C3H7OCl，能发生催化氧化生成醛的有机物共有(不含立体异构)3种C．第2步反应中C-H键发生断裂C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4;若体D．可将淀粉的水解液调PH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全积减小，则y>4；否则y<414．利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓硫酸存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备D．经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为7%NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。19．某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是A．步骤①的反应类型是取代反应下列说法不正确的是B．A的结构简式A．装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体B．装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境C．物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶D．1molC完全反应转化为D，消耗NaOH的物质的量为2mol15．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。－120．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋以下推断错误的是阴离子OH－、NO－2－2－－3、CO3、SO4、ClA．当X是盐酸时，则F是稀硝酸A．原溶液中一定含有Mg2＋B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸B．X溶液中一定没有CO2－3C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO－＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H3＋4H2O高一化学2023-05阶考第2页共4页 二、非选题（共55分）21.（9分）按要求填空：23.（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸()、甲（1）某主族元素R的原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是_______，R的最高价醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质如下表所示：氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：________________。项目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3（2）有下列几种物质：①②乙烯③乙酸④油酸⑤硬脂酸⑥正丁烷沸点/℃24964.3199.6密度/(g∙cm-3)1.26590.7921.0888其中互为同系物的是_______（填序号，下同），①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________。水溶性微溶互溶难溶（3）某有机物A的分子式为C6H10O4，在H2SO4作用下可发生水解，得到物质的量之比2：1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式_________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式_____________。（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。22.（9分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）吹出法(主要流程如下)：①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是。②反应的原理为(填化学方程式)。③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是。④如何判断反应达到终点：。（2）粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质。②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质（填字母）①试剂1可以是(填字母)，作用是。a.Na2CO3b.FeCl2c.Na2SO3d.H2O③蒸馏塔中控制温度不超过100°C，原因是_______。A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇D.水④已知海水中溴的浓度是64mg·L-1，假设该过程溴无损耗，则处理1m3海水提取溴，理论上需消耗标况②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为。下氯气体积约为_______L。24.（12分）铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有A12O3等]（2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：为原料生成金属铬的工艺流程如下图：2-2-已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以CrO4形式存在，在酸性条件下以Cr2O7形式存在回答下列问题：。（1）Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为___________。①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______，得到富集液后再加（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成Na2CrO4酸、精馏可得Br2。和一种红棕色固体，同时释放CO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。（3）“滤渣II”为___________（填化学式）。（4）“酸化II”的目的是___________。（5）“还原”时，加入草酸（H2C2O4）得到Cr(III)的离子方程式为___________。（6）工业上也可用Cr2O3通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。高一化学2023-05阶考第3页共4页 25.（13分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：催化剂已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH△（1）①的化学方程式是。（2）B分子中含有的官能团名称是___________。（3）②的反应类型是____。（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：CH2=CH－CH2－COOH、、(填结构简式)。（5）③的化学方程式是。（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。反应试剂反应试剂甲乙……目标产物反应条件反应条件________________________________________________________（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH一定条件3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是(答一条即可)。高一化学2023-05阶考第4页共4页 树德中学高2022级高一下期5月阶段性测试化学试题答案1-5CABCC6-10CCBCA11-15CCDDA16-20CDDBC21（9分，除标注外，每空2分）（1）第五周期ⅣA族（1分）SnO22NaOHNa2SnO3H2O（1分）（2）①⑥、③⑤⑤③①⑥（1分）催化剂（3）CH3COOCH2CH2OOCCH3HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O22（9分，除标注外，每空2分）（1）①易挥发（1分）②abc③会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴（1分）④17.92（2）①3Br--BrO-+3H2+6OH=5Br+32O②工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小（1分）23（12分，除标注外，每空2分）（1）①打开冷凝水（1分）②+CH3OH+H2O③可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率④分水器中水的量不再增加（2）①B（1分）洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度②62.5%24（12分，除标注外，每空2分）（1）+2（1分）（2）增大接触面积，使燃烧更充分（1分）4：7（3）Al(OH)32-2-（4）将CrO4转化为Cr2O7（5）8H++CrO2-+3H3++6CO272C2O4=2Cr2↑+7H2O（6）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O325（13分）（1）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（2分）（2）羧基（1分）（3）加聚反应（1分）（4）①CH3CH=CHCOOH（1分）②.（1分）.催化剂（5）+nCH3OH+nCH3COOCH3（2分）ΔHOOO（6）CH22CH22=CH2CH3CH2OH3CHOCH3COOH（4分）催化剂、加热、加压Cu，Δ催化剂，Δ（7）步骤少或原子利用率高等（1分）高一化学2023-05阶考第5页共4页