四川省成都市树德中学2022-2023学年高二化学下学期5月月考试题（PDF版附答案）

树德中学高2021级高二下学期5月阶段性测试化学试题考试时间：100分钟分值：100分命题：谭晓彬审题：宋京美李华栋罗俊玲可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39V-51Mn-55Ge-73第I卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一项符合要求的答案）下列说法错误的是（）1.化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（）A．CH3OH与DHA可以发生酯化反应A.冶炼铝选择AlCl3为原料，冰晶石作助熔剂B．由甘油选择性制备DHA的反应的反应类型为氧化反应B.电解精炼粗铜时，粗铜作阴极C．1molDHA分子中最多有8NA个原子共平面C.锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体D.铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀5.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：2.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的钠反应生成1molH2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）6.下列离子方程式正确的是（）A.Cl---A.22gCO2中所含共用电子对数目为4NA2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO---+B.1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA3:IO3+5I+6H=3I2+3H2OC.硫酸酸化的FeSO2+3+C.若途径1所得产物的物质的量之比为1:1，形成共价键数目为6NA4溶液中加入H2O2：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4FeD.NaHCO2+--D.若途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）3.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N选项实验目的实验及现象结论为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之探究氢离子浓度对向K2CrO4溶液中缓慢滴加增加氢离子浓度，转化平衡和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（）ACrO42-、Cr2O72-相互转化硫酸，黄色变橙色向生成Cr2O72-的方向移动A.简单离子半径：M>N>Z的影响B.简单氢化物稳定性：Z>M>Y向乙醇中加入一小粒金属B检验乙醇中是否含水乙醇中含水钠，产生无色气体C.化合物YM2与YZM均为直线形分子检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构C铁锈中含有二价铁价铁KMnO4溶液，紫色褪去4.2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀分别测定浓度均为0.1mol/L—比较CH3COO和——粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的D—的CH3COONH4和NaHCO3Kh(CH3COO)<Kh(HCO3)HCO3的水解常数的pH，后者大于前者值。高二化学2023-05阶考第1页共6页 8.从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如下：C.配合物K4[Fe(CN)6]的配体为CN—,配位原子为ND.KCO中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的杂化方式为sp22312.下列有关说法正确的是（）A.SiO2、SiCl4、SiC的晶体类型与化学键类型均相同B.四氨合铜离子[Cu(NH2+3)4]中H-N-H键角大于NH3分子中H-N-H键角C.离子晶体受热分解温度比较：MgCO3>BaCO3D.酸性强弱比较：HNO3<HNO2已知：Se在阳极泥中主要以Cu2Se形式存在，焙烧后转化为Na2SeO3,硒化物有毒。13.如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体结构，图中粒子（原子、分子或离子）位于正方体的顶点下列说法中正确的是（）和面心。下列有关说法不正确的是（）A.若焙烧时反应为，反应转移电子12molA.该晶胞若为分子晶体或者金属晶体的一个晶胞时，与每个粒子距离最近且B.焙烧时需要使用玻璃棒、陶瓷坩埚等仪器距离相等的粒子数均为12C.还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1B.若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目为4个，假D.硒代硫酸钠（Na2SeSO3)与H2SO4反应可以得到固体Se设C原子半径为r，则晶胞边长为8r/39.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：C.若这是一个不完整的CaF2+—2晶胞，则图中所示实心球表示Ca，而F离子填充在顶点和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中，且F—离子配位数为8D.若这是一个不完整的氯化钠晶胞，则图中粒子可均为钠离子，也可均为氯离子14.某探究性学习小组认为AgNO3与KI溶液反应时，能发生以下反应：下列说法错误的是（）10.下列有关选项描述不正确的是()A.第一电离能：N>O>Be>BB.干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰>冰C.第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为3d44s2或3d64s2D.CH33CH3与氨硼烷(NH3·BH3)互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为sp11.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：A.石墨I为正极，盐桥内溶质为KClFe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是()B.石墨II的电极反应式为Ag+-e-=AgA.此化学方程式中涉及的部分主族元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>HC.往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物B.配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6D.平衡常数K：K1>K2；反应活化能：①>②高二化学2023-05阶考第2页共6页 15.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术、满足人类社会快速增长的能源需求，18.甘氨酸（NH+2CH2COOH）是人体必须氨基酸之一，在25°C时，NH3CH2COOH、该电池的结构及原料如图所示。下列说法错误的是（）下列有关叙述正确的是（）A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH—2CH2COO19.已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是()H2SO3H2CO3CH3COOHHClO16.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2OCH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的K－2－71＝1.54×10K1＝4.30×10K＝1.8×10－5K＝2.95×10－8是（）K－7－112＝1.02×10K2＝5.61×10A.增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B．向Na2－－2－B.加入催化剂，平衡时CH2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO33CH2OH(g)的浓度增大C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动NaClO>Na2CO3>NaHCO3D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：－3+—17.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10，在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离＋－－－＋c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)的HA可自由穿过该膜（如图所示）。20.工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现含SrCO3(s)的0.117题图设溶液中C（HA）=C(HA)+C(A—）当达到平衡时，下列叙述正确的是（）总B.a=-6.5C.曲线④代表含SrCO-13(s)的1.0mol·LNa2CO3溶液的变化曲线－4D.溶液I和II中的c总（HA）之比为10发生沉淀转化高二化学2023-05阶考第3页共6页 第II卷（共60分）已知：①部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表。二、填空题（本题共5小题，共60分）阳离子Mn2+Ca2+21.（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。开始沉淀的pH8.810.6请回答下列问题：沉淀完全的pH10.113.1（1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。②CaF2为难溶物（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。回答下列问题：从原子结构的角度分析，原因是。(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是；若（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因。在“浸出”液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程GeCl4GeBr4GeI4式：。熔点/℃-49.526146(2)“操作I”需要加入试剂X调节溶液的pH，试剂X最好选用（填字母）；沸点/℃83.1186约400A.Ca(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电已知室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,则室温下“操作I”中除去杂质离子（要求杂负性由大到小的顺序是。质离子浓度均小于1×10-6mol/L)所需调节溶液的pH在范围内。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作(3)写出“沉锰”时加入足量NaHCO3的离子方程式为；用力是。“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀，检验碳酸锰洗涤干净的方法是。（6）晶胞有两个基本要素：23.（11分）实验室制备氧钒（IV）碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；C为（1/2，1/2，0）。则B原子的坐标参数为。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g/cm3（列出计算式即可）。步骤i.将V2O5加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液中，微沸数分钟。步骤ii.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。步骤iii反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。21题图请回答下列问题：（1）步骤i中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式：。22.（12分）某软锰矿的主要成分是MnO2，还含有CaO、Al2O3、FeS等杂质，以该软锰矿为原料（2）已知VO2+能被O制备碳酸锰（MnCO2氧化，步骤ii可以在如下图装置中进行（夹持仪器略去），利用A中反应产3)的工业流程图如下：生的气体将装置中空气排尽。高二化学2023-05阶考第4页共6页 ①仪器M的名称是，A中反应的离子方程式为。（5）一种二甲醚燃料电池如图所示②B装置盛装的试剂是。（3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的目的是。（4）称量m克产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO（4方法略），最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+2++2+3+2+Fe+2H=VO+Fe+H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为%(用含有m、c、V的式子表示）。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。（填序号）A.滴定终点时俯视读数B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化①石墨2电极为（填“正”或“负”）极。24.（12分）二甲醚（CH3OCH3)主要用作有机合成材料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，②石墨1电极发生的电极反应式为。工业上可由合成气（CO和H2)反应制取。25.（10分）水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH3OCH3)的常用方法，由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其化(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3mol·L－1，则该电解质可能是(填序号)。学方程式为。（2）已知：①2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)△H1=xkJ/molA．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。②2CH3OH(g)CH3OCH3+H2O(g)△H2=ykJ/mol①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=zkJ/mol②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H4=kJ/mol（用X、Y、Z表示）。－－3－1③c(OH)＝1.0×10mol·L的氢氧化钡溶液dL。（3）在密闭容器中加入3molCO和3molH2，发生3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H4。则a、b、c、d之间的关系是。平衡常数随温度和压强的变化如表甲所示：(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的能力由弱到强的顺序请回答：1△H4（填“>”或“<”）0。为。(4)已知：H＋－－H＋2－②a=，f=。2A===H＋HA，HA＋A。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为。(5)已知：K－11sp[Mg(OH)2]＝2×10，向200mL的0.002mol·L－1的MgSO－14溶液中加入相同体积的0.10mol·L的氨水溶液，已知电离常数－5Kb(NH3·H2O)=2×10，计算难溶电解质的离子积Qc=，通过分析判断（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀生成。表甲；表乙（4）已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)生成CH3OCH3的初始速率与CO、H2的初始浓度的关系为在800°C时测得的相关数据如表乙所示。请回答：①800°C时，的值为（只写数值，不写单位）。②若800°C时，初始浓度c(CO)=c(H-32)=3.00×10mol/L，则生成CH3OCH3的初始速率为。高二化学2023-05阶考第5页共6页 (3)HB-<B2-<A—(2分)树德中学高2021级高二下学期5月阶段性测试化学试题答案(4)C(Na+)>c(HA-)>(H+)>c(A2-)>c(OH-)(2分)一、选择题（40分，每题2分）(5)10-9(2分）有(1分)1234567891011121314151617181920CDDABAADDCCBCCCCBDBD二、填空题（60分）21、（15分）（除标记外，其余每空均2分）（1）3d104s24p2，2（1分）。（2）Ge半径大，原子间形成的共价键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠。（3）按氯溴碘顺序，熔沸点依次升高；原因是它们结构相似，相对分子质量按氯溴碘顺序依次增大，分子间作用力逐渐增大。（4）O>Ge>Zn（1分）（5）sp3（1分），共价键（1分）（6）（1/2，0，1/2），8×73×107/（6.02×565.763）（3分用NA表示，合理也给分）22、（12分）（每空均2分）（1）加速酸溶的速率，提高锰的浸出率；2FeS+12H++3MnO3+2+2=2Fe+2S+3Mn+6H2O（2）D；5＜pH＜8.8（3）Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+H2O+CO2↑；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗净。23、（11分）微沸(1)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl=N2↑+4VOCl2+6H2O(2分)(2)①长颈漏斗(1分)，2H++CaCO2+3=Ca+CO2↑+H2O(1分)②饱和NaHCO3(1分)(3)洗去固体表面的水分和NH4HCO3，快速干燥晶体(2分)(4)5.1cv/m(2分)，B(2分)24、（12分）（除标记外，其余每空1分）一定条件（1）CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI（2）x+y+z（3）>925（4）4×105(2分)1.08×10-2(2分)（5）正CH-+3OCH3-12e+3H2O=2CO2↑+12H(2分)25、（10分）(1)A、C（全对给1分）(2)b>a=d>c或c<a=d<b（2分）高二化学2023-05阶考第6页共6页