山东省临沂市2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附解析）

2022—2023学年度下学期期中教学质量检测高二化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙炔是含碳量最高的烃B.碳氢化合物中的化学键都是极性键C.乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到D.诺贝尔生理学奖获得者屠呦呦用乙醚为溶剂成功提取了青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚【答案】D【解析】【详解】A．稠环中含碳量比乙炔高，比如萘C10H8，A项错误；B．碳氢化合物中可能含有C-C非极性键，B项错误；C．乙烯经石油裂解得到，而芳香烃石油裂解、催化重整得到，两者均经化学反应产生，C项错误；D．乙醚提取青蒿素利用的溶解性，所以青蒿素易溶于乙醚，D项正确；故选D。2.某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A.该分子中含有三种含氧官能团B.该分子最多只能与溴单质发生反应-21- C.该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应D.该有机物中的碳原子有3种杂化方式【答案】C【解析】【详解】A．该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误；B．苯环上可以消耗溴单质，碳碳双键加成1mol溴单质，B错误；C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应，因为含有羧基和羟基可以发生酯化反应，含有羧基的物质具有酸性可以发生中和反应，C正确；D．C的杂化方式有sp3、sp2，两种，D错误；故答案为：C。3.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是A.熔点：Ⅰ<ⅡB.键角：C.分子中键数目：Ⅰ>ⅡD.Ⅱ含有的元素中N的电负性最大【答案】C【解析】【详解】A．I中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A错误；B．H2O分子中有2对孤电子对，NH3只有1对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：H2O<NH3，B错误；C．一个单键，1个σ键，一个双键，1个σ键和1个π键，一个三键，一个σ键个2个π键，所以I中的σ键数为20，II中的σ键数为17，分子中σ键数目：Ⅰ>Ⅱ，C正确；D．O的电负性大于N的，所以II含有的元素中O的电负性最大，D错误；故选C。4.下列关系正确的是A.沸点：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷B.密度：甲苯C.同质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷-21- D.同物质的量物质燃烧耗量：环己烷>苯>苯甲酸【答案】B【解析】【详解】A．结合烷烃结构特点，烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体的烷烃，支链越多其熔沸点越低，所以熔点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误；B．三种物质的密度中，CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烯＞乙炔，故C错误；D．若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量为，消耗氧气为环己烷（C6H12）＞苯（C6H6）=苯甲酸（C7H6O2），故D错误；故选B。5.某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.分子中X与W原子之间为键C.该分子中每个Z、Y原子含孤电子对数均为3D.Z的最简单氢化物沸点低于Q【答案】B【解析】【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl；【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；-21- B．分子中碳形成4个共价键，为sp3杂化，则碳氢之间为键，B正确；C．该分子中氧形成2个共价键、氟形成1个共价键，含孤电子对的为F（3对）、O（2对），C错误；D．HF能形成氢键导致沸点升高，故Z的最简单氢化物沸点高于Q，D错误；故选B。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A.甲基中含个电子B.光照条件下与反应可制得C.质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D.乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子【答案】D【解析】【详解】A．甲基中含个电子，A错误；B．氯气和甲烷发生取代反应生成多种卤代烃，因此光照条件下与反应不可能制得，B错误；C．质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量是1mol，水的质量是54g，物质的量是3mol，含键的数目为，C错误；D．乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，则乙烯和环丙烷组成的混合气体中含氢原子的物质的量是，含有个氢原子，D正确；答案选D。7.下列有机物命名正确的是A.2—甲基—3—乙基丁烷B.2—氯乙烷C.2，2—二甲基—1—丁烯D.2，4，6—三硝基甲苯【答案】D【解析】-21- 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目较多，支链位置号码之和最小；②有机物的名称书写要规范；③对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；④含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A．选择的碳连不是最长，应为2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；B．氯原子的位置不是在2号位，应在1号位，应为1﹣氯乙烷，故B错误；C．2号位碳原子已形成5根单键，碳最多形成4根单键，不存在该物质，故C错误；D．D．符合带苯环的有机物命名原则，甲基所连的苯环上的碳为1号碳，其领对位则为2，4，6号位置，故D正确；故选D。8.元素周期表中锑元素的数据见如图，下列说法正确的是A.基态锑原子最外层电子的空间运动状态有两种B.元素相对原子质量是121.8C.基态锑原子最外层有一个未成对电子D.与互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．基态锑原子核外价电子排布为5s25p3，原子最外层电子的空间运动状态有4种，A错误；B．由图可知，元素的相对原子质量是121.8，B正确；C．基态锑原子最外层有3个未成对电子，C错误；D．与的质子数不同，为不同的元素，不是同位素，D错误；故选B。9.下列有关说法不正确的是-21- A.阳离子中存在大键，可表示为B.中各原子最外层均达到8电子结构C.中键键角比中键的键角小D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．阳离子中，五元环为平面结构，单键N原子提供2个电子、其它原子各提供1个电子形成大键，故A正确；B．的结构式为，其中各原子最外层均达到8电子结构，故B正确；C．中氨分子与铜离子形成配位键，N原子无孤电子对，所以键的键角比中键的键角大，故C错误；D．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径:C<Si，原子半径越小，键能越大，熔点越高，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；选C。10.某水性钠离子电池电极材料由组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法正确的是-21- A.铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族B.普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白C.普鲁士蓝中与个数比为1∶2D.普鲁士白的化学式为【答案】D【解析】【详解】A．铁在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族，故A错误；B．1个普鲁士白晶胞中含有8个Na+，比普鲁士蓝和格林绿都多，Na+嵌入越多导电性能越好，所以普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白，故B错误；C．将普鲁士蓝晶胞分为8个小立方体，CN−位于小立方体的棱心上，普鲁士蓝晶胞中CN−个数为3×8=24，Fe2+位于晶胞棱心和体心，个数为4，Fe3+位于顶点和面心，Fe3+个数4，Fe2+与Fe3+个数比为1：1，故C错误；D．普鲁士白和普鲁士蓝相比，晶胞中多了4个Na+，普鲁士白中Na+、Fe离子、CN−个数比为8：8：24=1：1：3，化学式为，故D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于元素或化合物的叙述正确的是A.第一电离能：B.某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是C.在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：-21- D.第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多【答案】BD【解析】【详解】A．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但由于ⅤA族元素半充满稳定难失电子，第一电离能ⅤA>ⅥA。所以Cl>P>S>Si，A项错误；B．由元素的电离能突跃看，电子失去第三电子时电离能剧增，说明该元素最多能失去2个电子，与强氧化剂反应显高价X2+，B项正确；C．氨水中电负性较小的N易提供孤电子对与水中的H形成氢键表示为，C项错误；D．Cr价电子排布为3d54s1，它的未成对电子数为6个，第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，D项正确；故选BD。12.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.电负性：B.元素氢化物的热稳定性：C.的阴阳离子比为1∶1D.W元素位于元素周期表的d区【答案】AB【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素；Z元素原子的价层电子排布是ns2nnp2n，n只能为2，则Z元素为O元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于Na元素，W-21- 应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu元素，以此分析解答。【详解】A．N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元素大，主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：H<N<O，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N<O，元素氢化物的热稳定性：NH3<H2O，故B正确；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子比为1:2，故C错误；D．W为Cu元素，处于第四周期IB族，属于ds区元素，故D错误；故选AB。13.有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是A.有机物A分子中最多有16个原子共平面B.有机物A能使紫色石蕊试液变红C.有机物A的结构简式为D.与有机物A属于同类化合物的同分异构体只有2种【答案】AC【解析】【分析】有机物A的分子式为，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，有四种峰则有四种不同化学环境的氢原子，峰面积之比等于不同化学环境氢原子个数比等于1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，结合其核磁共振氢谱与红外光谱含有C=O,C-O-C,，则有机物A的结构简式为。-21- 【详解】A．苯环上所有原子共面，上所有原子共面，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，为四面体结构最多三个原子共面，可以旋转，使得三个共面原子与前两个面共面，所以有机物A分子中最多有16个原子共平面，故A正确；B．有机物A不含羧基，不显酸性，不可以使紫色石蕊试液变红，故B错误；C．有机物A的结构简式为，故C正确；D．与有机物A属于同类化合物的同分异构体含有苯环、酯基，同分异构体为、、、、，故D错误；故选：AC。14.可用于制备(氟利昂的一种主要成分)，制备方法如下：若甲为，下列说法不正确是A.反应①的条件是光照B.乙的结构式为C.反应②是取代反应D.上述流程中属于极性分子的有机物有3种【答案】D【解析】【详解】A．甲烷非常稳定，光照条件下可和Cl2发生取代反应，A项正确；B．C-H常温下稳定不易发生反应，所以反应②为C-Cl与HF发生取代反应，由产物推知乙为-21- ，B项正确；C．由B项分析，②为C-Cl与HF发生取代反应，C项正确；D．上述流程中为极性分子的有机物有CHCl3和CHFCl2，2种，D项错误；故选D。15.由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A.向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色B.与形成配位键时，氮原子提供孤电子对C.溶液Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D.中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形【答案】BD【解析】【详解】A．溶液呈黄色而不是浅紫色由于Fe3+水解形成Fe(OH)3，加入稀硫酸抑制水解从而溶液黄色变为紫色，A项正确；B．SCN-中S和N均有孤电子对，而N电负性大，所以孤电子对不易配位，配位原子为S，B项错误；C．加入NaF溶液由红色变为无色，即[Fe(SCN)6]3−转变为[FeF6]3−，SCN−与Fe3+配位键强度不及F−与Fe3+配位键强度，C项正确；-21- D．6配位形成的是八面体或四角双锥，D形错误；故选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。（2）对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。（3）元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：___________。（4）写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。（5）m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。（6）实验室制得元素k的单质中混有其氢化物，可用四氯化碳分离，其原理是：___________。【答案】（1）或（2）水分子之间存在氢键（3）（4）（5）①.小于②.原子的能级处于全充满状态，较稳定（6）相似相溶【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，a是H元素、b是Be元素、d是B元素、e是O元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、j是S元素、k是Cl元素、m是Cu元素、n是Zn元素。【小问1详解】基态Cu原子核外电子排布式为，Cu原子失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的的核外电子排布式为。【小问2详解】-21- H2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S；【小问3详解】元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，是N2H4，N2H4是共价化合物，其电子式为。【小问4详解】根据对角线规则，Be与Al性质相似，根据氢氧化铝与氢氧化钠反应可知，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2和水，化学方程式为；【小问5详解】Cu的核外电子排布式为，第一电离能为失去4s1上的一个电子吸收的能量，Zn的核外电子排布式为，第一电离能为失去4s2上的一个电子吸收的能量，4s2为全充满状态，结构稳定，难失电子，所以第一电离能小于。【小问6详解】Cl2是非极性分子，HCl是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4、HCl不溶于CCl4，所以可用四氯化碳分离Cl2和HCl。17.微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：（1）硼元素的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。①分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。②氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________。（2）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1，硼砂的化学式为___________。-21- （3）晶体中片层结构如图所示。①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过___________结合，而层与层之间通过___________结合。含的晶体中有___________氢键。②已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：。硼酸的电离方程式表示为：___________。【答案】（1）①.杂化②.N（2）或（3）①.氢键②.范德华力③.④.【解析】【小问1详解】①根据分子的结构可知，分子中有B-H共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为；②B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键。-21- 【小问2详解】由硼砂阴离子的结构可得其离子表示为H4B4O，阳离子为Na+，有个，结晶水与硼的物质的量比为2∶1，则H2O有个，则硼砂的化学式为或。【小问3详解】①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，由图可知，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过氢键结合，而层与层之间通过范德华力结合。一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；②已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：，1mol只能和1molNaOH反应，说明是一元弱酸，硼酸的电离方程式表示为：。18.氮、铬、银及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）在基态原子的p能级上存在___________个自旋方向相同的电子，基态氮原子中占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。（2）钼()在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态原子的价电子排布式为___________。（3）在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。a．阳离子与阴离子半径比b．电荷因素c．键性因素-21- （4）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为___________。（5）的一种配合物结构如图所示：该配合物配离子中，中心离子的配位数为___________。（6）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a、的代数式表示)。【答案】（1）①.3②.哑铃(纺锤)（2）（3）①.4②.ab（4）是分子晶体，是离子晶体，分子间作用力弱于离子键（5）6（6）①.②.【解析】【小问1详解】-21- 在基态原子的电子排布图为，p能级上存在3个自旋方向相同的电子，基态氮原子中占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形。【小问2详解】钼()在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，铬的价电子排布为3d54s1，基态原子的价电子排布式为。【小问3详解】根据的晶体结构图，的配位数为4。a．，在0.414~0.573之间，不可能是因为阳离子与阴离子半径比造成晶体结构不同于晶体结构，故选a；b．Na+、Ag+电荷相同，Cl-、I-电荷相同，所以不可能是因为电荷因素造成晶体结构不同于晶体结构，故选b；c．Na、Cl的电负性差异与Ag、I的电负性差异不同，键性有差异，所以可能是因为键性因素造成晶体结构不同于晶体结构，故不选c；选ab。【小问4详解】是分子晶体，是离子晶体，分子间作用力弱于离子键，所以的熔点()比的熔点()低得多。【小问5详解】根据图示，该配合物的配离子中，中心离子的配位数为6。【小问6详解】氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：，F位于体对角线的处，则F的原子坐标参数为；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为，则体对角线的长度为4acm，晶胞标出为。根据均摊原则，1个晶胞中，N原子数为、B原子数为4-21- ，晶胞密度为，则，阿伏加德罗常数。19.溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：（1）仪器a的名称___________；装置中冷凝管作用___________。（2）实验装置Ⅲ中盛有苯的小试管的作用___________。（3）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式___________，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是___________，此反应类型的现象是___________。（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是___________。（5）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤通过___________(填操作名称)，可得到无色、较纯净的溴苯。上述①至⑤五步操作中___________(能、否)把步骤①省略，原因是___________。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.导气、冷凝回流、（2）除溴化氢中的溴、防倒吸（3）①.②.取代反应③.Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（4）吸收Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气（5）①.蒸馏(或过滤、蒸馏)②.否③.催化剂溴化铁与5%的-21- 溶液反应生成胶状氢氧化铁会吸附溴苯影响后续分离提纯【解析】【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反应开始后，Ⅲ中小试管内的苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，IV中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入II中可以除去HBr气体，以免逸出污染空气。【小问1详解】装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即从a进水，冷凝效果好；故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流；【小问2详解】Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：除去溴化氢中的溴蒸气；【小问3详解】装置Ⅱ中苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，化学方程式为，该反应为取代反应；从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银溶液反应生成浅黄色溴化银沉淀，说明苯与液溴发生的是取代反应；故答案为：；取代反应；Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；【小问4详解】因装置Ⅱ中含有的溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；故答案为：除去Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气；【小问5详解】加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；催化剂溴化铁与5%的NaOH溶液反应生成胶状氢氧化铁会吸附溴苯影响后续分离提纯，不能省略蒸馏的步骤；故答案为：蒸馏(或过滤、蒸馏)；否；催化剂溴化铁与5%的NaOH溶液反应生成胶状氢氧化铁会吸附溴苯影响后续分离提纯。-21- 20.Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________，该反应的反应类型为：___________。（2）D的名称为___________。（3）E的结构简式为___________。用合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___________。（4）物质F是物质C与足量氢气的加成产物，在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑对映异构)。①只含一个六元环；②只有两个手性碳且相邻；③含有结构（5）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)【答案】（1）①.②.取代反应（2）苯乙炔（3）①.②.4（4）5（5）【解析】【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为-21- 。【小问1详解】反应①中和CH3CH2Cl发生取代反应生成，方程式：。【小问2详解】由D的结构简式可知，D的名称为苯乙炔。【小问3详解】由分析可知E的结构简式为，E中含有2个碳碳三键，用合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。【小问4详解】物质F是物质C与足量氢气的加成产物，F的分子式为C8H14Cl2，在F的同分异构体中，同时满足条件①只含一个六元环；②只有两个手性碳且相邻；③含有结构；满足条件的F有、、、、共5种。【小问5详解】乙炔先和HCl发生加成反应得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可以得到聚氯乙烯，合成路线为：。-21-