山西省太原市2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附解析）

山西省太原市2022～2023学年高二下学期4月期中质量监测化学试题说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Cl35.5Ca40一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母填入答案栏内。1.2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A.基态O原子核外有8种能量不同的电子B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C.基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D.基态N原子的轨道表示式为【答案】C【解析】【详解】A．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能量不同的电子，A错误；B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，2p能级电子的能量高，B错误；C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，C正确；D．基态N原子的轨道表示式为，D错误；故选C2.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．只含离子键，A错误； B．只含离子键，B错误；C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误；D．含有极性共价键的离子晶体，D正确；故选D。3.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的实验式：B.乙醇的结构式：C.质量数为23的钠原子：D.的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．乙酸的分子式为，其实验式：，故A错误；B．是乙醇的结构简式，乙醇结构式为，故B错误；C．质量数为23的钠原子：，故C错误；D．是离子化合物，其电子式：，故D正确。综上所述，答案为D。4.金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子【答案】B【解析】【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关，故选B。5.高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和为主。下列说法不正确的是A.原子半径：B.第一电离能：，电负性： C.COS中的键长C=O<C=SD.分子的空间结构为V形【答案】B【解析】【详解】A．电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小。C>O>H，A项正确；B．同周期第一电离能从左往右依次增大，即O>C。同主族电负性至上而下降低即O>S，B项错误；C．同主族至上而下半径减小即O<S，C=O键长小于C=S，C项正确；D．H2S的价层电子对为，有两对孤电子其构型为V形，D项正确；故选B。6.下列现象不能用氢键解释的是A.能溶于水B.氨易液化，用作制冷剂C.氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点【答案】A【解析】【详解】A．根据相似相溶原理可知，能溶于水，不能用氢键解释，A符合题意；B．氨分子能形成氢键，导致沸点升高，易液化，用作制冷剂，能用氢键解释，B不符合题意；C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构，能用氢键解释，C不符合题意；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，能用氢键解释，D不符合题意；故选A。7.电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性B.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变C.液晶是物质的一种聚集状态D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性【答案】B 【解析】【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性，也具有很高的温度和流动性，应用比较广泛，故A正确；B．等离子体中也有中性粒子，在通过电场时方向不会发生改变，故B错误；C．气态、液态、固态是物质的三种基本聚集状态，物质的聚集状态还有液晶、等离子体等，故C正确；D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性、黏度、性变形，又具有晶体的某些物理性质，如导电性，光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，故D正确。综上所述，答案为B。8.中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A.、、冰都是典型的共价晶体B.硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅C.熔点：D.热稳定性：，【答案】D【解析】【详解】A．冰是由水分子通过氢键结合而成，是典型的分子晶体，A错误；B．金刚石、碳化硅和晶体硅都属于共价晶体，共价键牢固程度C-C＞C-Si＞Si-Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B错误；C．熔点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。二氧化硅为共价晶体，氧化钠、氧化铝为离子晶体，但铝离子电荷大于钠离子、铝离子半径小于钠离子，则氧化铝中离子键更强，熔点高于氧化钠，冰为分子晶体，则熔点：，C错误；D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，D正确；答案选D。9.2023年春季甲流来势凶猛，甲流特效药磷酸奥司他韦结构如图，关于该物质的说法正确的是 A.分子中含3种官能团B.分子中的C=O键能小于C-O键能C.的空间结构与其VSEPR模型相同D.分子中C、N原子均采用杂化【答案】C【解析】【详解】A．该分子中含有-CONH-为酰胺，-NH2为胺基，R1-O-R2为醚键，-COOR为酯基，所以官能团为4种，A项错误；B．相比C-O，C=O中有两根键作用力强，键能大，B项错误；C．该离子的价层电子对为4+0=4对，空间构型为正四面体，VSEPR模型为正四面体，C项正确；D．分子中C有双键的为sp2而没有双键的为sp3杂化，而N没有双键均采取sp3杂化，D项错误；故选C。10.氯化钠是一种重要的化工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.NaCl和CsCl的晶胞结构相同B.离子晶体均具有较高的熔点和沸点C.NaCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个D.若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则其晶体密度为【答案】D 【解析】【详解】A．NaCl晶胞和CsCl晶胞结构不相同，NaCl晶胞配位数为6，CsCl晶胞配位数为8，故A错误；B．一般来说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，但也有较低熔沸点的离子晶体，故B错误；C．NaCl晶体中，以提心的钠离子分析，每个周围紧邻且距离相等的共有12个，故C错误；D．若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则晶胞参数为2acm，一个晶胞中含有钠离子个数为，氯化钠化学式为NaCl，则其晶体密度为；故D正确。综上所述，答案为D。11.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A.中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为B.根据价层电子对互斥理论，、、的中心原子价层电子对数相同C.的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同【答案】A【解析】【详解】A．中价层电子对为，其空间构型为正四面体，采取sp3杂化，A项正确；B．H2S价层电子对为，SO2为，SO3为，综上分析三者价层电子对不同，B项错误；C．O3的价层电子对为，空间构型为V形，采取sp2杂化，C项错误；D．SO3价层电子对为，采取sp2杂化。而三聚体中S呈现四面体构型采取sp3杂化，D项错误； 故选A。12.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.：酚、-OHB.：羧酸、-COOHC.：醛、-CHOD.：醇、-O-【答案】B【解析】【详解】A．-OH直接与苯环相连的为酚羟基。该物质为-OH与烷基相连为醇，A项错误；B．分子中含有-COOH为羧基，该物质为羧酸，B项正确；C．该物质中含有-COOR为酯基，该物质为酯类，C项错误；D．该物质中含有R1-O-R2为醚键，它为醚类，D项错误；故选B。13.是一种配合物。下列说法正确的是A.和的性质不一样B.中心离子与之间形成的化学键是离子键C.在中给出孤电子对，提供空轨道D.向盛有溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色【答案】A【解析】【详解】A．和属于不同的离子，性质不一样，A正确；B．中心离子与之间形成的化学键是配位键，B错误；C．在中提供空轨道，给出孤电子对，C错误；D．溶液和硫氰化钾溶液不反应，溶液不变色，D错误；故选A。14.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选物质的结构或性质解释 项A键角：中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多B酸性：烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C不同金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同D稳定性：分子间形成氢键A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NH3为价层电子对=3+4对，采取sp3杂化同时含有1对孤电子键角为107°。而BF3价层电子为3对采取sp2杂化键角为120°，A项错误；B．烷基为推电子基，分子中烷基越大，给电子效应越大导致羧基中羟基的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，B项正确；C．不同金属盐灼烧是发射光，电子从高能级跃迁到低能级，C项错误；D．O的半径小于S，H-O键键长小于H-S键，前者键能大于后者而稳定，D项错误；故选B。15.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是A.燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法B.蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下C.粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D.核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键【答案】A【解析】【详解】A．利用燃烧法能得到有机物燃烧后的无机产物，并做定量测定，最后算出各元素的质量分数，得到实验式或最简式，故燃烧法是研究确定有机物实验式的有效方法，A正确；B．蒸馏可分离互溶的有一定沸点差的液态有机混合物，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口，B错 误；C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的氢原子的种类，红外光谱能确定有机物分子内的官能团或化学键，D错误；答案选A。16.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是A.多巴胺的分子式为B.1mol甲分子中含有8mol键C.乙分子与加成后含有手性碳原子D.多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】【详解】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C的四价结构补充H，多巴胺的化学式为C8H11NO2，A项错误；B．甲的键连方式如图，1mol甲分子中含有8+6=14molσ键，B项错误；C．手性碳特点：连接四个不同原子或基团。乙与H2加成后得到，手性碳如图标记为4个，C项正确；D．多巴胺为不对称分子，有8种氢，D项错误；故选C。17.通常情况下，氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是 A.熔点：B.氯化钠、氯化铯和干冰都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质C.干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键【答案】B【解析】【详解】A．Cs+半径大于Na+，离子键，则熔点：，A正确；B．氯化钠、氯化铯属于离子晶体，干冰属于分子晶体，离子晶体具有较高熔点、较大硬度，熔融状态时能导电，分子晶体熔沸点低、硬度小，熔融状态时(液态)不能导电，它们物理性质不相似，B不正确；C．干冰是分子晶体，晶体中分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，C正确；D．硅原子最外层4个电子，形成的二氧化硅晶体为共价晶体，该晶体中平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键，D正确；答案选B。18.已知：。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液③继续加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。下列说法正确的是A.由步骤①可推知该反应的 B.步骤③试管b中析出了深蓝色晶体C.1mol含有的σ键数目为D.整个反应过程中的物质只有、中含有配位键【答案】B【解析】【分析】向溶液中加入氨水时，蓝色的与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的，加入无水乙醇，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体。【详解】A．微热，溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡向右移动，可推知该反应的，A错误；B．由分析可知加入无水乙醇，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体，B正确；C．已知一个含有Cu2+和NH3之间形成的4个配位键，配位键也是σ键，4个NH3中含4×3=12个σ键，故1mol中含有的σ键数为(4+12)mol=16mol，C错误；D．整个反应过程中除了、中含有配位键，也含有配位键，D错误；故选B。二、必做题：本题包括4小题，共42分。19.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是___________。（2）和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。（3）在水中的溶解度很大的原因是___________。（4）比较和沸点高低：___________，原因是___________。【答案】（1）①.哑铃形②.O（2）①.sp②.（3）甲醇和水都是极性分子，且甲醇与水形成分子间氢键 （4）①.②.水分子之间中存在氢键【解析】【小问1详解】基态氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4，最高能级为2p，其原子轨道形状为哑铃形。电负性越大，对键合电子的吸引力越大，Mn与O中，电负性较大的是O。【小问2详解】二氧化碳分子中，孤电子对数、价电子对数，甲醇中碳原子为饱和碳原子，则和分子中C原子的杂化方式分别为sp和。【小问3详解】甲醇和水分子内均含有羟基，且二者均为极性分子，结合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是极性分子，且甲醇与水形成分子间氢键。【小问4详解】通常，水呈液态、二氧化碳呈气态，比较和沸点高低：，原因是二者形成的都是分子晶体，而水分子之间中存在氢键，二氧化碳只存在分子间的作用力(范德华力)，氢键强于分子间作用力(范德华力)。20.X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为。回答下列问题：（1）T在周期表中的位置是第___________族，___________区。（2）基态Z原子的简化电子排布式为___________。（3）比较第一电离能：Z___________Q(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：X___________Y（4）下列说法不正确的是___________。(填字母)A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B．共价键具有方向性和饱和性C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一D．X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同E．Z的氟化物的空间结构为三角锥形 【答案】（1）①.Ⅷ②.d（2）[Ne]（3）①.<②.<（4）DE【解析】【分析】X的基态原子电子排布式为1s22s22p2，为C；Y的基态原子电子排布式为1s22s22p4，为O；Z的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4或1s22s22p63s23p2，为S或Si；Q的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P；又Z、Q原子序数依次增大，Z为Si。T为Fe。【小问1详解】Fe位于周期表中第VIII族，d区；故答案为：VIII，d。【小问2详解】基态Si原子的简化电子排布式为[Ne]。故答案为：[Ne]。【小问3详解】由于P的p电子处于半满状态，故第一电离能：Si<P；同一周期，从左往右，电负性依次增大，有：C<O。故答案为：<，<。【小问4详解】A．根据衍射的方向可以测晶胞的大小和形状，即可测得键长和键角，A正确；B．共价键成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此一般共价键具有方向性；自旋方向相反的单电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对，这叫共价键的饱和性，B正确；C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越稳定，C正确；D．C，O，Si，P分别形成的简单氢化物分别为CH4，H2O，SiH4，PH3，它们的中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，D错误；E．SiF4的价层电子对数为VP=BP+LP=4+×(4+0-4×1)=4，根据杂化轨道理论，中心Si原子采取sp3杂化，且为正四面体结构，E错误；故故答案为：DE。 21.在实验室可利用取代离子中的方法制备配合物X，其流程可以表示为：已知：离子较稳定，加碱或受热可促进其解离。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为___________，其所含未成对电子数为___________。（2）N的第一电离能大于O，其原因是___________。（3）的空间结构为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。（4）的键角比的键角小的原因是___________。（5）配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________。（6）下列说法正确的是___________。(填字母)A．常温下1mol可与足量反应生成3molAgClB．极易溶于水，因为二者均含有极性键C．水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键D．制备X的总反应方程式可表示为E．烘干晶体的过程中温度不宜过高，防止其受热分解【答案】（1）①.②.3（2）基态N原子2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高（3）①.三角锥形②.（4）和中心原子上的价层电子对数都是4，有2个孤电子对，有1个孤电子对，2个孤电子对对成键电子对的排斥作用大于1个孤电子对对成键电子对的排斥作用（5）①.、②.6（6）DE【解析】【小问1详解】Co为27号元素，其电子排布为[Ar]3d74s2，价电子排布为3d74s2。未成对电子为3个。答案为3d74s2；3 个；【小问2详解】N的价电子排布为2s22p3为半充满更稳定难失电子稳定，所以第一电离能N>O。答案为基态N原子2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；【小问3详解】NH3价层电子对为，中心原子氮原子采取sp3杂化，立体构型为三角锥形。答案为三角锥形；sp3；【小问4详解】H2O和NH3的价层电子对均为4对，前者有两对孤电子而后者只有1对，孤电子越多对成键电子排斥越大，键角越小。答案为H2O和NH3中心原子上的价层电子对数都是4，H2O有2个孤电子对，NH3有1个孤电子对，2个孤电子对对成键电子对的排斥作用大于1个孤电子对对成键电子对的排斥作用；【小问5详解】从内界来看Cl-和NH3均与Co相连，配体为Cl-和NH3，配位数为5+1=6。答案为Cl-和NH3；6；【小问6详解】A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中2molCl-处于外界，产生2molAgCl，A项错误；B．NH3和水均为极性分子，同时NH3和H2O之间存在分子间氢键，B项错误；C．水加热分解破坏H-O键，H和O半径小H-O键键能大稳定，C项错误；D．H2O2将Co2+氧化为Co3+，而NH3提供配体，总反应为2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，D项正确；E．[Co(NH3)5Cl]2+加碱或受热可促进其解离，烘干晶体时温度不宜过高，E项正确；故选DE。22.近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问题：（1）分子的空间结构为___________；的沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（2）已知四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/℃-183-90-127>1000和熔点相差较大，原因是___________。（3）具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28～30℃)下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射 超声造影剂等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为___________，该晶体中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。a．非极性键b．金属键c．氢键d．π键e．极性键f．范德华力（4）是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中A离子是___________(填化学式)；该离子化合物晶体的密度为a，设表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是___________(只要求列出算式)。【答案】（1）①.V形②.低于③.和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大于，范德华力更大（2）是分子晶体，是离子晶体，破坏离子键需要更多的能量，所以熔点高（3）①.分子晶体②.aef（4）①.②.【解析】小问1详解】分子中氧形成2个共价键，还有2对孤电子对，为sp3杂化，故空间结构为V形；和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大于，范德华力更大，故的沸点高于；【小问2详解】离子晶体的沸点一般高于分子晶体，是分子晶体，是离子晶体，破坏离子键需要更多的能量，所以熔点高；【小问3详解】 全氟戊烷固体的晶体类型为分子晶体，该晶体中存在的微粒间作用力有碳碳非极性键、碳氟极性键、分子间存在范德华力，故选aef；【小问4详解】是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。据“均摊法”，晶胞中含个B、8个A，则其中A离子是；该离子化合物晶体的密度为a，设表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为，晶胞的体积是V=。三、选做题；以下两组题任选一组题作答，共15分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。A组23.2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：（1）青蒿素属于___________(填“烃”或“烃的衍生物”)。（2）青蒿素的分子式为___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。（3）青蒿素分子中具有的官能团有___________。(填字母)A.羟基B.醚键C.羧基D.酯基（4）青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。②A是___________(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是___________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母)A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液【答案】（1）烃的衍生物（2）①.②.7（3）BD（4）①.增大青蒿与有机溶剂A(乙醚)的接触面积，提高青蒿素的浸出率②.乙醚③.蒸馏④.B【解析】【分析】用A对青蒿素进行提取后过滤可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故粗品中加入95%的乙醇、浓缩结晶、过滤，从而得到精品。【小问1详解】青蒿素含C、H、O元素，故属于烃的衍生物。【小问2详解】由结构简式可知青蒿素的分子式为；连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，如图所示：，青蒿素分子中含有7个手性碳原子。【小问3详解】青蒿素分子中具有的官能团有醚键和酯基；选BD。.【小问4详解】①对青蒿进行粉碎的目的是：增大青蒿与有机溶剂A(乙醚)的接触面积，提高青蒿素的浸出率。②青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃，则A是乙醚，操作Ⅱ用于分离互溶的乙醚和青蒿素，故名称是蒸馏。③操作Ⅲ用于对粗品提纯，已知青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，则：A．青蒿素在水中几乎不溶，A不符合； B．结合题给信息，粗品加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到纯度更高的青蒿素晶体，B符合；C．青蒿素可溶于乙醚，在水中几乎不溶，难以加入乙醚进行萃取分液，C不符合；选B。B组24.有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：（1）根据图1，A的相对分子质量为___________。（2）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。（3）有机物B是A的同分异构体。①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。（4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。 ①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。【答案】（1）74（2）①.②.乙醚(或二乙基醚)（3）①.醇分子中氢氧键极性较强，能够发生断裂②.4③.（4）①.8②.③.取代反应(酯化反应)【解析】【小问1详解】从质谱图看，该物质的最大质荷比为74，则相对分子质量为74。答案为74；【小问2详解】红外知该物质中存在C-O和C-H，同时相对分子质量为74，则该物质化学式为C4H10O，物质中氢谱峰面积为2：3，则两种氢，所以结构为CH3CH2OCH2CH3，它为乙醚。答案为CH3CH2OCH2CH3；乙醚；【小问3详解】B为A的同分异构体，化学式为C4H10O分子中没有不饱和度且能与Na产生H2，则该物质为C4H9OH醇类。由于O的电负性大导致O-H电子云偏向O键极性大易断裂。由基元法知-C4H9为4种结构，则C4H9-OH为4种。-CH2OH或-CHOH-能氧化，该物质不能发生氧化为叔醇(CH3)3COH。答案为醇分子中氢氧键极性较强，能够发生断裂；4；(CH3)3COH；【小问4详解】，氢谱中有8组峰。键线式中拐点和端点均为碳，按碳的四价结构补充H，该物质的化学式为C18H21NO2。甲变为乙-COOH变为-COOR为酯化反应或取代反应。答案为8；C18H21NO2；酯化反应或取代反应。