山东省德州市2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64P31In115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．某有机物的名称为甲基，丁二烯B．乳酸（羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰C．只有一种结构可证明为正四面体形D．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面2．下列说法错误的是（）A．金属键无方向性和饱和性B．基态的价电子排布式为C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种3．下列化学用语正确的是（）A．的电子式：B．中C原子的杂化方式为：C．基态的价电子轨道表示式为：D．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（）A．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B．和常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键 C．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D．加热法分离和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰中含有氢键最多为B．64g的中心原子价电子对数为C．1mol苯中含有的键为D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6．Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是（）A．已知中含有环状结构，Ti为价B．1mol配合物中有做为配体C．含有键的数目为D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为67．下列说法正确的是（）A．蒸馏制备无水乙醇B．检验产物中的HBrC．鉴别邻二甲苯和环己烯D．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（）A．利用X射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻D．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（）A．、、的键角依次减小 B．、、的键能依次增大C．、、MgO的熔点依次增高D．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为，，，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（）A．晶胞参数最长的是B．密度最小的是C．铁原子配位数最大的是D．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一种合成药物中间体的结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是（）A．电负性B．第一电离能C．简单气态氢化物的沸点W比Z的高D．W的基态原子的核外电子共占据8个轨道12．乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构简式如下：已知：酰胺基不能与发生加成反应，下列说法错误的是（） A．所有原子均满足8电子结构B．分子中C的杂化方式有两种C．Se的原子序数比O大26D．与足量加成后的分子中有4个手性碳13．下列实验操作、解释或应对措施正确的是（）选项实验操作解释或应对措施A用带电的玻璃棒分别靠近细小的和液流，前者不发生偏转，后者发生偏转分子中含有非极性键，分子中含有极性键B甲苯与酸性溶液混合，充分振荡后，溶液紫红色褪去苯环对侧链产生影响，使侧链变得活泼，能够被酸性溶液氧化C用乙醇和浓硫酸制取乙烯．加热至170℃时发现忘记加沸石停止加热并立即打开塞子，加入沸石后迅速塞紧塞子D乙酸乙醋制备实验中，导管口紧靠氢氧化钠溶液液面既可防止倒吸，又可提高乙酸和乙醇的吸收效果14．甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如右图。已知嘧啶环（）与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是（）A．分子式为B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面15．碳化钙（）是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如下图所示，已知晶胞参数，，晶胞中A原子的分数坐标为（0，0，0.406）。下列说法错误的是（）A．碳化钙晶体中含有离子键、键、键B．B原子的分数坐标为（0，0.5，0.906） C．中两个碳原子中心距离约为7.3nmD．与距离最近的有6个第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABF，晶体中的阴离子为，阳离子为。Q、R、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为电负性最强的元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。请回答下列问题：（1）基态Y原子核外电子有________种空间运动状态。Y、Z形成的简单离子半径较大的是________（用离子符号表示）。（2）基态Z原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈________形。Q与Y形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。（3）分子中，X原子的杂化类型为，分子中键和键的数目比为________。主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为________。17．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化。已知：请回答下列问题：（1）E为线性高分子，E的结构简式为________，乙烯生成A的反应类型为________。（2）B中官能团的名称为________。（3）的化学方程式：________。（4）下列用于鉴别乙烷中含有乙烯的试剂为________（填序号）。A．B．的溶液C．D．酸性溶液（5）F的分子式为，是乙烯的同系物，则F可能的结构有________种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为的物质的名称为________。18．（12分）材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：（1）氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小 到大的顺序是________，第一电离能从大到小的顺序是________。（2）根据杂化轨道理论的相关知识，在、，，几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是________（填化学式）；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知分子为________形。（3）有一种配合物组成为，该配合物中提供孤电子对的原子是________（填符号）；配合物T与组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为________。（4）最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为________。19．（12分）铜及其化合物在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）氨水或过氧化氢单独与铜都不能反应，但氨水和过氧化氢的混合溶液可与铜反应生成深蓝色溶液，写出此反应的化学方程式________。产物中含氮物质的键角比中的键角________（选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”），原因是________。（2）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为________（填序号）a．spb．C．d．②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是________。（3）氧化亚铜的晶胞如右图。已知氧化亚铜的密度为，阿伏伽德罗常数为。则两个铜原子的最短距离为________pm（用含、的代数式表示）。下图能够表示沿晶胞面对角线投影的是________。 20．（12分）磷化锢（InP）是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。（1）In位于第5周期ⅢA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]________，在中P原子的________杂化轨道与O原子形成键。（2）下图①、②、③分别表示Si、P、S、Cl的逐级电离能的变化趋势（纵坐标的标度不同），图________（填序号）表示以上元素第三电离能的变化趋势。（3）实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于________晶体，其熔点差异的原因________。（4）磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的密度为________气用含、的代数式表示），晶胞中4个磷原子构成的空间构型为________，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为________。高二期中化学试题阅卷细则2023．41．B2．D3．C4．B5．B6．D7．A8．D9．C10．A 11．AD12．A13．B14．BC15．CD16．（12分，每空2分）（1）5（严格按答案给分）（严格按答案给分）（2）哑铃（纺锤）（严格按答案，错别字不得分）（严格按答案给分）（3）（严格按答案给分）角形（V形）（错别字不得分）17．（12分，除标注外，每空2分）（1）（2分，无中间“”不减分，少写n、中括号、少氢多氢，均不得分）加成反应（1分，不写反应也给分）（2）羟基（1分，写错不得分）（3）（2分，可逆号与条件错减1分，化学式少写、写错均不得分。）（4）BD（2分，写对一个得1分，写错不得分）（5）5（2分，写错不得分）甲基丁烯（2分，不写“”及错字均不得分）18．（12分，除标注外，每空2分）（1）（1分，无“”也得分，写成不得分）（1分，无“”也得分，写成不得分）（2）（2分，严格按答案，写名称不得分）直线（2分，严格按答案，写错不给分）（3）O、N（2分，元素名称不得分，答对1个得1分，写错0分，）（2分，写成也可以，书写不规范不得分）（4）（2分，写错不得分，写成不得分）19．（12分，除标注外，每空2分）（1）（2分，分子式、系数错写或漏写不得分）大（1分，严格按答案给分）与形成配离子后氨分子的孤电子对变成成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。（氨分子的孤电子对变成成键电子对，1分；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，1分）（2）①d（1分，严格按答案给分）②顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子。（2分，多写相似相溶等内容不给分） （3）（2分，288写成等合理答案也给分）A（2分，严格按答案给分）20．（12分，除标注外，每空2分）（1）（1分，严格按答案给分）（1分，严格按答案给分）（2）②（2分，严格按答案给分）（3）共价（1分，严格按答案给分）两者都是共价晶体，氮的原子半径比磷小，氮和铝之间的共价键比磷和铝之间的共价键键长短，键能大，熔点高。（两者都是共价晶体，1分；氮的原子半径比磷小，氮和铝之间的共价键比磷和铝之间的共价键键长短，键能大，熔点高，1分）（4）（2分，584写成等合理答案也可以）正四面体形（2分，严格按答案给分）（2分，严格按答案给分）