2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

河南省实验中学2022-2023学年下期期中试卷高二化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列化学用语表达正确的是（）A．的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．基态的核外电子排布式为D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：2、下列叙述中错误的是（）A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系B．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释C．分子中键与键个数比为4∶1D．CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力3、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）A．B．C．D．4、以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是（）A．金刚石晶体B．氯化钠晶体C．二氧化硅晶体D．干冰晶体5、X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ36、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（）A．Z单质可用于制作半导体材料B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸第7页（共6页）高一化学 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．简单离子半径：7、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是（）A．阳离子中C有两种不同的杂化方式B．阳离子中存在的大π键为πC．该物质中采用sp3杂化的原子共有4个D．阴离子中含有配位键8、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中提供空轨道形成配位键C．与血红素中配位能力强于D．治疗缺铁性贫血可适当补充9、下列有机物的系统命名正确的是（）A．3-甲基-2-乙基戊烷B.2，2，3-三甲基丁烷C．    2-乙基丙烷D．1，4-二甲基丁烷10、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（）A．该氧化物的化学式为Li2OB．O原子之间的最短距离为×466.5pmC．与Li距离最近且相等的O有8个D．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，)11、对下列事实的解释不正确的是（）第7页（共6页）高一化学 选项事实解释A稳定性：HF＞HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：NH4+＞H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性12、邻二氮菲(phen，结构如图)可用于的检验，发生反。下列属于中不存在的化学键的是（）A．配位键B．离子键C．极性键D．σ键13、下列关于苯乙炔()的说法错误的是（）A．能发生氧化反应B．燃烧时有黑烟产生C．分子中最多有9个原子共面D．1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr214、某单烯烃加氢后产物的键线式为，则该烯烃有（）A．4种B．6种C．5种D．8种15、组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有（）A．3种B．12种C．20种D．36种16、某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物共2.24L(标准状况下)的在120℃时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是（）A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中的烯烃为丁烯C．混合气体中的烯烃存在同分异构体D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3:1二、填空题（共5道大题，共52分）17、(10分）回答下列问题：(1)系统命名法的名称__________________。第7页（共6页）高一化学 (2)中含有的官能团的名称为___________、___________。(3)甲苯制TNT的反应方程式：___________________________________(4)有机物A的结构简式为,若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_________________。b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：_______________________。18、（10分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)Z原子的电子排布式为__________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。(2)当时，YZ2晶体属于_______晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成四面体，的四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子(如图)，则其中Y与Z的原子数之比为_______。(3)若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。19、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶第7页（共6页）高一化学 按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_______。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入正确选项前的字母)。A．重结晶                B．过滤                    C．蒸馏                    D．萃取20、（12分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为____________。P、O、S的电负性从大到小的顺序为__________。(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_____。(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。石墨晶胞(图a)层间距为dpm，C—C键长为apm，石墨晶体的密度为ρg·cm－3，列式表示阿伏加德罗常数为________mol－1。　　　　第7页（共6页）高一化学 图a21、（8分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位氧化产物②请回答下列问题：(1)的结构简式为_______。(2)写出反应①(异戊二烯与溴按物质的量)发生1，4—加成所得有机产物的结构简式为_______。(3)为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。(4)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体_______。a.链状    b.含碳碳三键    c.核磁共振氢谱显示有三组峰第7页（共6页）高一化学 参考答案1-5DDDCB6-10BCBBC11-15ABCCC16B二、填空题，每空2分17、（10分）(1)3,3−二甲基−1−丁炔（2）羟基    酯基（每空1分）（3）)＋3HNO3(浓)＋3H2O（4）ab18、（10分）(1)        σ(2)   共价    1：3(3)19、（12分）(1)    HBr    吸收HBr和Br2(2)    除去HBr和未反应的Br2    吸收其中的水分(3)    苯    C20、（12分）(1)正四面体　O>S>P(2)分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键　sp2、sp3　2NA(3)×1030或×103021、（8分）(1)(2)(3)(4)  （每个1分，共2分）第7页（共6页）高一化学