湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

宜昌市协作体高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cr52一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是A.3p与2p的原子轨道都是哑铃形B.ls与2s轨道最多容纳的电子数不同C.p电子能量一定比s电子能量大D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道2.已知基态的核外电子排布式为，则有关R元素的说法错误的是A.质子数为27B.在周期表中位于ⅡB族C.在周期表中处于d区D.属于过渡金属元素3.下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是A.激光笔产生红色光线B.金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色C.用光束照射胶体时产生光亮的通路D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案4.下列现象与氢键无关的是A.冰的密度小于液态水B.的沸点高于C.乙醇可以和水任意比互溶D.HCl能以1:500的体积比溶于水5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是A.石墨和二氧化硅分别受热熔化B.干冰和苯分别受热变为气体C.硫酸钠和镁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6.下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.酸性：7.下列有关说法错误的是A.的空间构型为三角锥形B.中N的杂化类型为 C.基态N原子的轨道表示式为D.中的键角比中的大8.由Cu和O组成的某晶胞结构如图，其棱长为nm，下列有关该晶胞的说法错误的是A.黑色的原子为CuB.晶胞化学式为C.氧原子的配位数为4D.Cu与O的最近距离为nm9.抗坏血酸分子的结构简式为，下列说法不正确的是A.分子中含有2个手性碳原子B.1mol抗坏血酸分子中含有20mol键C.分子中碳原子的杂化方式为和D.所含元素的第一电离能比较：10.下列关于和的描述不正确的是A.为共价晶体，为分子晶体B.两者中心原子采取的杂化方式不同C.和都是非极性分子D.晶体的熔点比晶体高11.五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。下列关于五羰基铁的说法错误的是A.1个分子中含有15个键B.其熔点主要取决于范德华力C.Fe为中心原子，CO为配体D.分子中C的杂化方式为sp12.某些含硒（Se）药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：B.硒元素位于第四周期ⅥA族C.的结构示意图为D.氧化物对应水化物的酸性： 13.下列图像正确的是A.B.C.D.14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W和Y位于同一主族，基态X原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.原子半径：C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.X、Z形成的简单离子的电子层结构相同15.铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法正确的是A.基态中，未成对电子数目为4B.配离子为，配位数为5C.如图所示的晶胞中，铁原子的配位数为4D.该配合物中阴离子空间构型为平面四边形二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（13分）C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态碳原子的轨道表示式为______________。（2）乙醇分子中碳原子的杂化方式为____________，1mol乙醇分子中含有键的数目为____________（为阿伏加德罗常数的值）。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、_____________。（3）分子的空间构型为_____________，的键角_______（填“＞”或“＜”）的键角。 （4）丙氨酸（）是蛋白质中含量最高的型氨基酸，该分子中含_________个手性碳原子。17.（14分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______________，其原子核外共有__________种运动状态不相同的电子。（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是_________。（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是__________________________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________（填元素符号）。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________________________。18.（14分）胆矾（）可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表的___________区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____________。（2）可写成，其结构示意图如下： ①的空间构型为__________，其中硫原子的杂化方式为____________。②硫酸铜晶体中的配位数为_______，中配位原子是__________。（填元素符号）。③在上述结构示意图中，存在的化学键有_________________。（3）向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是________________________。19.（14分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：（1）石墨烯（即单层石墨）是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取________杂化。（2）蒸气状态下以双聚分子形式存在（如图），其中Fe的配位数为_____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是__________（填元素符号）原子。（3）甘氨酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________。甘氨酸（）比其同分异构体硝基乙烷（）熔沸点高，其原因是____________________。（4）的阴离子的空间构型为_____________。（5）工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于_____（填晶体类型），该晶体中键与键数目之比为___________。（6）金属铬属于体心立方晶体（如图），已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm（阿伏加德罗常数的值为，列出表达式）。宜昌市协作体高二期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D10.C11.A12.D13.C14.B15.A16.（1）（2）；；乙醇、水均是极性分子，相似相溶（3）正四面体形；＞（4）117.（1）；22（2）分子晶体（3）化合物乙能形成分子间氢键；（4）[或]（5）6；18.（1）ds；或（2）①正四面体形；②4；O③共价键、离子键、配位键（3）生成了（或生成了）19.（1）（2）4；Fe（3）；甘氨酸分子间形成氢键（或甘氨酸分子内同时含有碱性基团和酸性基团，能形成内盐等其他合理答案）（4）平面三角形（5）分子晶体；1:1（6）或或