2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

河南省实验中学2022-2023学年下期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量：N—14Na—23H—1O—16Al—27一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。)1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是()A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷2．下列物质中既含离子键，又含共价键的是()A．H2OB．Na2O2C．MgCl2D．N23．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是()A．原子半径：P<S<ClB．还原性：S2－>O2－>F－C．金属性：Na<Mg<AlD．碱性：LiOH>NaOH>KOH4．下列有关有机物的表述正确的是（    ）A．相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的量甲烷多B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，二者互为同系物5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NAB．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NAC．合成氨工业中，1molN2和3molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NAD．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA6．已知反应NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率B．1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量高一化学第9页（共8页） 7．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，该反应达到化学平衡状态的标志是()A．压强不再随时间而改变B．混合气体的密度不再改变C．断裂2molH-I同时生成2molH-HD．v正(HI)＝2v逆(H2)8．下列叙述正确的是(　　)A．苯是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯能在一定条件下与液溴发生取代反应D．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应9．维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是()A．分子式为C6H8O6B．其分子中含有2种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性D．维生素C主要存在于蔬菜、水果中10．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D．在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．下列化学用语或图示表达正确的是()A．甲烷的空间填充模型：B．氯化铵的电子式：C．制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为D．Mg2+、O2-的结构示意图都可以用表示高一化学第9页（共8页） 12．下列关于四种电池的叙述正确的是(　　)A．电池I中电子的流向：稀硫酸B．电池II中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄C．电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是()证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响检验化合物中是否含钾元素灼烧碎海带ABCD14．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是()A．反应速率v(a)=v(b)B．温度T1＜T2C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4)前者大高一化学第9页（共8页） 15．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Z>YB．反应①为氧化还原反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．Z位于第3周期ⅡA族三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)有机物的世界缤纷多彩，请根据题目信息回答下列问题：(1)1mol苯乙烯()最多能与molH2发生反应，该反应的产物与氯气在光照条件下反应，其一氯取代产物有种。(2)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为。(3)苯乙烯与水反应生成的C中含有甲基，则C的结构简式为___________。(4)以下是合成苯乙烯的一种路线：反应②的化学方程式为，反应类型为_。(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。高一化学第9页（共8页） 假设使用的“燃料”是二甲醚(CH3OCH3)，则a极的电极反应式为。17．(12分)已知X、Y、Z、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y最高正价和最低负价代数和为4Z最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸RM层上有7个电子(1)Z在元素周期表的位置。(2)R的+1价含氧酸的电子式。(3)Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是。(用方程式表达)(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。①试管D中盛放溶液。②酸性KMnO4溶液的作用是。D中实验现象为。③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确，即该实验能够得出的结论仅为。18．(10分)在2L密闭容器中进行反应：mX(s)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8已知：2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，且v(Z):v(Y)＝1:2。请回答下列问题：(1)2min内Z的反应速率v(Z)＝。高一化学第9页（共8页） (2)起始时n(Y)＝mol，n(Q)＝mol。(3)化学方程式中计量数的关系m:n:p:q＝。(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是________。A．减小容器容积B．移走部分QC．增加X用量D．升高温度19．(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：[实验内容]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2.0mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2molL－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4请回答：(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式。(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1＝，V2＝；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2.0mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0t再向试管中加入的少量固体的化学式为。③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。高一化学第9页（共8页） 20．(14分)B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。①As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为：②酸性：HNO3＞H3AsO4③原子半径：N＜As④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为。(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______（填字母代号）。a．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸b．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高c．t＝c时，反应处于平衡状态d．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)中，S元素均为－2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是__________。(填字母)②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole－，则消耗标况下O2的体积是L，a物质是________。高一化学第9页（共8页） (5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43－(无色)+2I－+2H+AsO33－(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。a．溶液pH保持不变                  b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c．保持变化d．c(I－)＝0.07mol·L－1河南省实验中学2022——2023学年下期期中试卷高一年级化学试题答案ABBCDDDCBCADBCDBDC16．(12分，除标注外每空均2分)(1)4(1分)6(2)n(3)(4)  +CH3CH2Cl+HCl取代反应(1分)(5)CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O17．(12分，除标注外每空均2分)(1)第3周期IVA族(2)(3)H2SO4＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O(4)①Na2SiO3②除去SO2(1分)产生白色沉淀(1分)高一化学第9页（共8页） ③碳元素非金属性大于硅元素18．(10分，每空均2分)(1)0.05mol·L－1·min－1　(2)2.3　3.0　(3)1:4:2:3　(4)AD19．(12分，除标注外每空均2分)(1)5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)2(1分)3(1分)其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（或降低浓度速率下降）(2)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)　②MnSO4（MnCl2错误）　③与实验1比较，溶液褪色所需时间变短20．(14分，每空均2分)(1)①④(2)(3)c(4)①Ⅰ、Ⅱ②15.68SO2(5)a高一化学第9页（共8页）