江苏省无锡市锡山高级中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

江苏省锡山高级中学2022-2023学年度第二学期期中考试高一化学试卷(1-19班)（本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每题只有一个选项符合题意)1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2C.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2．下列反应属于氮的固定的是A．氮气的液化B．工业由氨制备氮肥C．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2D．植物从土壤中吸收氮元素3.下列装置用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的的是甲　　乙丙　　丁A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①NO2　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部5.下列离子方程式正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： A.2NH4++2OH－+SO＋Ba2＋===2NH3·H2O+BaSO4↓B.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓D.酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O6.下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2SB.用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸C.足量铜粉投入到只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于22.4LD.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性7．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含D．0.5molFe和含1mol的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红8.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞9.对于反应，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是A.反应中生成时，转移电子B.断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态10.下列过程需要吸收热量的是A.镁条与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.H原子形成H－H键D.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 能量红磷反应过程白磷11．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．白磷转化为红磷是物理变化C．白磷转化为红磷时放出热D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷12．在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·min)B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min)D．v(H2)=0.005mol/(L·s)13.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A淀粉－KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：SO2>I－>Cl－B检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有SO3(g)C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟该气体只能是HClD用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强14.下列装置正确的是ABCD制取收集氨气制取氯气除去CO2中的SO2制取蒸馏水15.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是 A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B．试剂a为饱和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀二、非选择题：(本题共4小题，共计55分。)16．（21分）工业生产过程中产生的含硫化合物（SO2,H2S等）会造成环境问题，可用多种方法脱除。Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2＋)处理硫酸工业尾气的流程如下：(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2＋2OH－===SO＋H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：______________________________。②提高脱硫率的可行措施有______________(填序号)。a．加快通入尾气的速率b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c．提高碱液pH③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣的主要成分为______________(填化学式)。Ⅱ.(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。(2)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______________________________。Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：(1)写出“吸收”反应的离子方程式：_________________________________________。 (2)当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______________mol。17.（14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)写出氧化炉中反应的化学方程式_______________________________________。(2)写出铜与稀硝酸的离子反应方程式_______________________________________。(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_________________________。(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。18.（13分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋2HCl＋Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_________________________________。(2)装置B的作用是__________________________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。(4)该装置的缺点是_____________________________________________________。17.（7分）(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：____________________________________________________。(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO＋Fe2＋===[Fe(NO)]2＋；NO2＋3Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋[Fe(NO)]2＋＋H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2＋与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO4-+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平) 高一化学答案一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每题只有一个选项符合题意)123456789101112131415DCCADDCBDBCBACC二、非选择题：(本题共4小题，共计55分。)16.（21分）Ⅰ.(1)①SO＋ClO－===SO＋Cl－(或SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O)　（3分）②bc　（2分）③温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解(或温度过高SO2溶解度减小)（3分）(2)CaSO4(或CaSO4·2H2O)　（2分）Ⅱ.(1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O（3分）(2)CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O（3分）Ⅲ.(1)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋（3分）(2)5×10－3（2分）17.（14分）(1)4NH3+5O24NO+6H2O（3分）(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（3分）(3)（3分）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（3分）(4)6mol（2分）18.（13分）(1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰（2分）(2)作安全瓶，防止倒吸（2分）(3)澄清石灰水（2分）PdCl2溶液（2分）3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si（3分）(4)没有尾气处理装置将CO吸收（2分）19.（1）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（3分）（2）根据电子守恒可得关系式5Fe2＋～KMnO4，则n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.2000mol/L×0.0150L＝0.0150mol，与氮氧化物反应的n(Fe2＋)＝0.6240mol/L×0.2500L－×0.0150mol＝0.0060mol，若得到的全部是NO，根据NO与Fe2＋反应的离子方程式可知：n(NO)＝n(Fe2＋)＝0.0060mol，则NO的含量：＝360mg/L＜400mg/L；若全部是NO2，根据NO2与Fe2＋反应的离子方程式可知n(NO2)＝n(Fe2＋)＝0.0020mol，则NO2的含量：＝184mg/L＜400mg/L，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（4分）