湖南省多校2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

2023年上学期高一期中联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程不涉及化学变化的是（）A.烧制陶瓷B.玻璃软化C.粮食酿酒D.切开的苹果放置后切面变色2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.煤层气的主要成分为B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.水质检测员与电池研发人员必须具备化学相关专业知识3.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是（）A.的电子式为B.的结构式为C.的结构示意图：DNaClO中存在离子键和共价键4.下列实验操作或装置能达到目的的是（） A.用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液.B.用装置乙制取漂白粉C.用装置丙收集气体D.用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应5.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，与足量的反应，生成的分子数为B.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为C.100g46%的乙醇（）溶液中含有氧原子数为D.常温下，中的共价键数目为6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.R元素的最高正价为价B.由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色C.R和Z的简单氢化物的沸点：D.由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应7.常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）A.使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为： C.新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D.氢氧化铁和碘化氢溶液反应：8.某有机物的结构简式为，现有：①氢气、②溴水、③小苏打溶液、④乙醇、⑤乙酸、⑥酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质有（）A.①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②③④⑤D.①②④⑤⑥9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是（）A.该电池在常温时就能正常工作B.放电过程中，向正极移动C.正极反应式：D.每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰颜色呈黄色该溶液中一定含有Na元素B加热盛有固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体可以升华C向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和氧化性D将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，光照试管中液体倒吸至充满试管甲烷和氯气发生了取代反应11.类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是（）A.Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 B.常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成C.甲烷的一氯代物只有--种结构，则新戊烷的一氯代物只有一种结构D.与反应生成和，则与反应生成和12.在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正确的是（）A.气体A和D含有B..上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应C.气体A、C混合也能生成固体FD.不能用浓硫酸干燥气体C的原因是：13.磷酸亚铁锂（，简称LFP），是一种锂离子电池电极材料，主要用于各种锂离子电池。可通过以下反应制得：。下列说法正确的是（）A.CO为还原产物B.是造成酸雨的主要污染物之一C.生成1mol气体时，转移的电子的物质的量为1molD.中的阴阳离子个数之比为14.向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是（）A.原溶液的物质的量浓度是B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25molC.反应后的溶液中D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉二、非选择题：本题共4大题，共58分。15.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体 （，）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：①按图连接装置；②……，按图示加入试剂；③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。已知：i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；iii.。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________；D装置的作用是________；E中的试剂是________；（2）补全实验步骤②：________；（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的________，若________（填实验现象），则可以确定产品中含有和；（4）称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为________。16.（14分）碘化亚铜（CuI）不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是________；（2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途________；（3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为________；（4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是________；（5）滤渣1的颜色为________；（6）滤液2中溶质主要为________；（7）“合成”步骤中的离子方程式为________。17.（14分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：请回答下列问题：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）；（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~10min内的平均反应速率为________；②平衡时容器内压强是开始时压强的________倍；③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是________；A.再充入一定量HeB.升高温度C.液化分离部分水D.扩大容器体积④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是________；A.B.断裂键的同时断裂键C.混合气体的总物质的量不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题：①写出左边电极上发生的电极反应方程式________；②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。18.（16分）已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。回答下列问题：（1）B和D中官能团的名称分别是________；（2）A→B的反应类型是________；（3）写出B→C的反应方程式________；（4）F的同分异构体结构简式为________； （5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式________；（6）下图是实验室制备E的装置示意图：①写出E的结构简式________；②上图中，右侧试管中物质的作用是________；③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是________。2023年上学期高一期中联考·化学参考答案、提示及评分细则1.【答案】B【命题意图】本题意在考查化学反应的本质，理解化学变化的最小微粒是原子。【解析】物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。烧制陶瓷过程中有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；玻璃受热软化的过程，只有形态上的改变，不涉及化学变化，为物理变化，B符合题意；粮食酿酒，有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；切开的苹果放置后切面变色是有机物与空气中的氧气发生氧化还原，为化学变化，故D不符合题意；故选B。2.【答案】B【命题意图】本题考查化学常识，具体考查煤层气.光导纤维、燃煤脱硫职业引领，意在考查学生的理解和识记能力。【解析】光缆的主要成分为，并非单晶硅，B符合题意。CaO可以与以及反应生成，起到固定减少排放的作用，C正确。故选B。3.【答案】A【命题意图】本题考查化学用语，具体考查电子式、结构式、原子结构示意图和化学键，意在考查学生的判断能力。【解析】的电子式为，A符合题意。故选A。4.【答案】D【命题意图】本题考查化学实验操作，具体考查溶液的配制、漂白粉的制备、气体的收集、化学反应的热效应，意在考查考生分析、解决问题的能力和实验探究能力。【解析】用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作，眼睛平视容量瓶里面溶液的凹液面与刻度线相切，A不符合题意；制取漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而乙图中是澄清石灰水，B不符合题意；气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，故用集气瓶收集气体时导管应该是长进短出，而乙图中是短进 长出，C不符合题意；镁和稀盐酸反应是放热反应，反应过程中，试管温度升高，气体热胀冷缩，试管内压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高现象，能够验证镁和稀盐酸反应是放热反应，D符合题意；故选D。5.【答案】D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，具体考查可逆反应、浓度对反应速率的影响、混合物、化学键数目等，意在考查学生的分析、理解和计算能力。【解析】不是标准状况下，无法计算的物质的量，A错误；浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.4mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于，B错误；在100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为，物质的量为，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为，含有氧原子数为，C错误；分子式为的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，物质的量为，含有共价键的总数为，D正确；故选D。6.【答案】C【命题意图】本题以元素推断为情境，具体考查元素化合价、烃的种类与性质、氢化物的沸点、离子化合物的判断。意在考查学生证据推理与模型认知的核心素养。【解析】同周期元素原子序数越大半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、Cl、F。R为F元素，F没有正价，A错误；W元素为H元素，Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；HR是HF，HZ是HCl，而HF分子间含有氢键，所以HF的沸点大于HCl，C正确；由X和Z组成的化合物是能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；故选C。7.【答案】B【命题意图】本题考查离子反应，具体考查元素化合物的相关知识，意在考查学生的分析、判断和理解能力。【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，与发生反应，所以不能大量共存，A错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀：，该反应的离子方程式为：，B正确；新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和次氯酸具有强氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C错误；氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚 铁、碘和水，反应的离子方程式为，D错误；故选B。8.【答案】A【命题意图】本题考查有机物的性质.具体考查羟基、碳碳双键、羧基三种官能团的性质。意在考查学生的学习迁移能力。【解析】中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，根据已学官能团的性质，羟基能与④⑤反应，碳碳双键能与①②⑥反应，羧基能与③④反应，故答案选A。9.【答案】D【命题意图】本题考查原电池，具体考查离子迁移方向、电极反应式的书写。意在考查学生的分析和判断能力，以及提取新信息的能力。【解析】热激活电池的电解质为无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，在常温不能正常工作，A错误；放电过程中，向负极Ca电极移动，B错误；原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成，反应的电极方程式为，C错误；根据得失电子守恒规律，每转移2mol电子生成1molPb，则每转移0.4mol电子，理论上生成Pb为，D正确；故选D。10.【答案】C【命题意图】本题考查实验操作、现象及结论，具体考查焰色试验、氯化铵受热分解、浓硫酸的性质、甲烷的取代反应，意在考查学生对实验设计的评价能力。【解析】玻璃中含有硅酸钠，影响溶液中焰色反应，应该用铁丝或铂丝作实验.A错误；升华属于物理变化，氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，所以氯化铵先分解后合成发生化学变化，不属于升华现象，B错误；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，C正确；在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，但一氯代甲烷是不溶于水的无色气体，所以最终水不会充满试管，D错误；故选C。11.【答案】C【命题意图】本题从类比的角度考查物质的性质，具体考查学生的知识迁移能力，意在考查学生的模型认知与证据推理能力。【解析】Li在空气中加热只能生成，A错误；常温下，Al的表面会被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻止反应的进行，B错误；甲烷是正四面体结构，4个氢原子等效，故甲烷的一氯代物只有一种；新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故4个甲基等效，上面的12个氢原子等效，故其一氯代物也只有一种结构，C正确；具有强氧化性，具有较强的还原性，二者发生反应生成，D错误。12.【答案】B 【命题意图】本题考查工艺流程，具体考查硫及其化合物之间的转化，意在考查学生的分析能力和解决问题的能力。【分析】单质硫与氧气反应：，故气体A是，铁与单质硫反应：，生成的FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气体，故气体C是，硫化氢与浓硫酸反应，生成单质硫、二氧化硫和水，沉淀F是单质S，气体D是，据此分析。【详解】有上述分析可知：气体A和D都含有，A正确；上述过程中，硫元素共参加了，，三个氧化还原反应，B错误；气体A是二氧化硫，气体C是硫化氢，二者混合生成单质硫，反应方程式为：，故也会产生固体F，C正确；气体C是硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应方程式为：，故不能用浓硫酸干燥气体，D正确；故本题选B。13.【答案】C【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查还原产物、电子转移、阴阳离子个数比。意在考查学生的分析能力。【解析】该反应中C元素由0价升至价，故C失电子，作还原剂，被氧化，CO为氧化产物，A错误；不是造成酸雨的主要污染物之一，B错误；由方程式可知生成1molCO转移2mol电子。题目中生成1mol气体为CO、的混合气体，其中CO和各为0.5mol，所以转移1mol个电子，C正确；中有、、，所以中阴阳离子个数之比为，D错误。故选C。14.【答案】D【命题意图】通过金属与硝酸的反应，考查物质的性质，物质的量相关的计算，意在考查学生分析问题的能力和守恒观。【解析】标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应 过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式（未配平），设的系数为；的系数为，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。【详解】硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15mol、0.1mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故A正确；经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol，故B正确；根据前面分析可知，，故C正确；反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，可消耗0.05molCu，其质量为，故D错误；故选D。15.【答案】（1）分液漏斗（2分）防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（2）检查气密性（2分）（3）稀盐酸（2分）沉淀部分溶解（2分，没有部分不得分）（4）75%（2分）【解析】（4）产生沉淀1.2g硫即0.0375mol硫单质，由方程式可知，产生0.0375mol硫消耗，则500mL样品溶液中含有，质量为18.6g，在样品中的百分含量为75%。16.【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分（或增大接触面积，加快焙烧速率）（2分）（2）制硫酸（或其他合理答案）（2分）（3）（2分）（4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在【或滴加铁氰化钾，观察蓝色沉淀】【（2分，试剂1分，现象+结论1分，没有取样不得分】（5）红褐色（2分）（6）硫酸铵【或】（2分） （7）（2分）17.【答案】（1）放热（2分）（2）①（2分）②0.625（2分）③B（2分）④AB（2分，答对一个得一分，答错不得分）（3）①（2分）②减弱（2分）【详解】（1）由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，所以该反应为放热反应。（2）根据已知，可列出如下三段式：起始浓度（mol/L）1300变化浓度（mol/L）0.752.250.750.75平衡浓度（mol/L）0.250.750.750.75①由上述三段式可知，。②恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，即。③恒容条件下充入He，不会对反应物浓度造成影响，因此不影响反应速率，A错误；温度升高，反应速率加快，B正确；液化分离部分水，生成物浓度减小，反以物浓度不变，正方向速率不受影响，C错误；扩大容器体积，反应物浓度均减小，反应速率减慢，D错误故答案为B。④根据方程式，平衡时，即，A不能说明达到平衡状态；达到平衡后，正方向每断裂键的同时逆方向应该断裂键（甲醇中1mol，水中2mol），B不能说明达到平衡状态；由方程式的计量系数可知，反应由4mol气体变为2mol气体，随着反应的进行，容器中气体分子数减小，气体分子数不再变化，说明反应达到平衡状态，C选项不符合题意；混合气体平均相对分子质量数值上等于其平均摩尔质量，平均摩尔质量可由公式，反应进行过程中，总质量不变，总物质的量变小，因此平均摩尔质量增大，平均相对分子质量不再变化.说明反应达到平衡状态，D选项不符合题意；故答 案为AB。（3）①左边电极为负极且电解质溶液为碱性溶液，因此电极反应式为。②该电池反应的总反应为：，消耗了KOH且生成了水，所以溶液碱性减弱。18.【答案】（1）羟基、羧基（2分，顺序不能反，对一个给1分，出错不给分）（2）加成反应（2分，不写反应两个字扣1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①（或）（2分）②中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层（2分，写出一个计1分，写对3点及以上计2分，有错不计分）③26.4g（2分，没有单位扣1分）【详解】根据已知条件分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，F是。G是A的同系物，且相对分子质量比A大14，所以G是。（4）因为F是，故其同分异构体的结构简式为。（6）酯化反应中，需要用到饱和碳酸钠溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；酯化反应计算产量时，由于两种反应物中，B物质乙醇过量，所以产物的量由D物质乙酸决定，乙酸的物质的量为0.5mol，产率为60%，故乙酸乙酯的物质的量为0.3mol，质量为26.4g。