云南省师范大学附属中学2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

2022-2023学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16Na-23第Ⅰ卷选择题一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（）A．石灰纯碱法除水垢B．工业上原油的分馏C．生活中用“暖宝宝”取暖D．补铁口服液中添加维生素2．下列化学用语正确的是（）A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．的电子云轮廓图D．的空间填充模型：3．下列说法正确的是（）A．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键B．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越好4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol中，σ键的数目为B．标准状况下，2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为C．1L1mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于D．1.0mol与在光照下反应生成的分子数为5．下列关于Cu的说法正确的是（）A．核外电子有29个空间运动状态 B．位于ⅠB族，属于ds区C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为D．第一电离能比Zn大6．下列离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：B乙酸溶液显酸性：C．用碳酸钠溶液除去锅炉水垢：D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：7．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Y）>r（X）>r（W）B．中X的化合价为-4价C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸8．下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）甲丙AHClHClOBCNO D9．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应B．1mol该有机物与溴水反应最多消耗2molC．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOHD．该有机物中碳原子的杂化方式为和10．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）ABCD定律或原理勒夏特列原理阿伏加德罗定律盖斯定律元素周期律实验方案结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅与的体积比约为2∶1测得为、的和圆底烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊11．某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图示（忽略溶液体积的变化）。下列说不正确的是（）A．当大于mol/L，时开始有沉淀生成 B．“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线C．该温度下，比更难溶于水D．该温度下，转换为的平衡常数412．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率（）、的选择性（）随温度、压强变化如下：已知：下列分析不正确的是（）A．B．400℃左右，体系发生的反应主要是②C．由图可知，，D．初始mol、mol，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%13．钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是（） A．放电时，M为负极B．放电时，N电极发生的电极反应为C．充电时，每转移1mol，N电极减轻23gD．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储14．常温下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，mol/L第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题包括6题，共58分）15．（6分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： （1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_____________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是______（填编号）。（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在______区。（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为__________________（填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”）。16．（6分）回答下列问题。（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。（2）基态与离子中未成对的电子数之比为______。（3）Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。17．（10分）实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点／℃80.0132.2180.4172.0173.4请回答下列问题：（1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是______。（2）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为__________________。（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯①水洗并分液可除去HCl、部分和______（填化学式）；②碱洗的主要目的是______________________________；③最后一步分离出纯净氯苯的方法是____________（填操作名称）。18．（12分）三氧化二镍（）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制备的工艺流程如下所示：已知：①在该实验条件下、不能氧化。②常温下，溶液中0.010mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：离子pH开始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.73.29.0③萃取的原理为（水相）（有机相）（有机相）（水相）回答下列问题：（1）“预处理时，可以用_______（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。（2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有______________（任写一种）。（3）“氧化时，加入发生反应的离子方程式为____________________________。（4）若常温下，“调pH时，溶液中浓度为0.1mol/L，为使等杂质离子沉淀完全（mol/L），经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。（5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_________________________________________________。19．（12分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：Ⅰ．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反 应一般认为通过如下步骤来实现：①②上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：（1）干重整反应的热化学方程式为_______（选用、、、、的关系式表示反应热），反应Ⅱ是_______（填“慢”或“快”）反应。（2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_______（填“A”或“B”）。Ⅱ．在一密闭容器中，通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：③④（3）如图1所示，压强为kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是____________________________。 （4）500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为______（填“>”“<”或“=”），结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数______（用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可）。20．（12分）化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为____________；D中的官能团名称为____________。（2）由C生成D的反应类型为__________________。（3）由G生成H的化学方程式为________________________。（4）的同分异构体中含六元碳环的有______种（N和O可以相连，不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰的结构简式__________________。（5）参照上述合成路线中G→H的转化步骤，设计以D为原料合成高分子化合物的路线______________（无机试剂任选）。2022-2023学年下学期期中考试化学试题 参考答案一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ACACBCD题号891011121314答案BBDCDAC二、填空题（本题包括6题，共58分）15．（6分）（1）（1分）③>④>②（1分）（2）P（2分）（3）极性共价键、离子键（2分）16．（6分，每空2分）（1）M（2）4∶5（3）哑铃形17．（10分，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（2）（3）①②除③蒸馏18．（12分，每空2分）（1）或NaOH（合理即可）（2）适当升高温度（将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等）（3）（4）（或4.7~6.7）（5）分液漏斗体系中浓度增大，（水相）（有机相）（有机相）（水相）平衡逆向移动， 镍元素由有机相转变为水相，实现反萃取19．（12分，每空2分）（1）快（2）B（3）CaO和反应，使浓度降低，反应④平衡正向移动（4）>20．（12分，除特殊标记外，每空2分）（1）甲苯（1分）碳溴键、氨基（2分）（2）还原反应（1分）（3）（2分）（4）6（2分）（1分）（5）（3分）