安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷（Word版附答案）

安师大附中2022-2023学年高二上学期期末高二化学相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列表示不正确的是A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C.甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0mol羟基中含有10NA个电子B.30gC2H6中含有7NA个共价键C.0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA3.某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A.CH≡C－CH3B.CH≡CHC.CH≡CCH2CH3D.CH2=CHCH=CH24.下列说法中不正确的是A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B.用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目D.2，5－二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰5.有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是 A.属于芳香烃B.属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团C.属于卤代烃D.可使酸性KMnO4溶液褪色6.下列热化学方程式正确的是A.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H=-4bkJ•mol-1B.2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ•mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1D.H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-akJ•mol-17.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中8.下列反应中，一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS=＋1110J/(mol·K)B.CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5kJ/mol　ΔS=-89.36J/(mol·K)C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/mol　ΔS=-280.1J/(mol·K)D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301kJ/mol　 ΔS=＋184.05J/(mol·K)9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)C.pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)10.已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D.平衡常数K：二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错选的得0分)11.在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A.2个甲基，能生成6种一氯代物B.3个甲基，能生成4种一氯代物C.3个甲基，能生成5种一氯代物D.4个甲基，能生成4种一氯代物12.下列叙述与图对应的是 A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0C.图③表示的反应方程式为：2A=3B+CD.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)△H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量13.已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是A.常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液C.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：14.某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是已知25℃时，、A.滤渣1主要含和 B.除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中C.滤液4主要含D.反应①中Si可用铝替代15.新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是A.该制备原理中H2C2O4作氧化剂B.由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应C.常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1mol电子D.当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2二、非选择题：包括第16题～第19题4个大题，共50分。16.青蒿素是烃含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。(2)操作Ⅱ名称是_______。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C 的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。(4)装置A中盛放的物质是_______，装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则青蒿素的实验式是_______。17.高锰酸钾生产过程中产生的废锰液(主要成分为MnO2、KOH和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：已知：①硫铁矿的主要成分为FeS2(杂质不参与反应)；②Mn2+为肉色。回答下列问题：（1）为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有_____(写两种即可)。（2）滤渣B中有过量的FeS2和______。（3）“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。（4）检验“滤液1”中是否含有Fe3+的方法是______。 （5）取mgMnSO4固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入a克Na2C2O4固体，充分反应后，用cmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4溶液，用去VmL。①达到滴定终点的现象是______。②样品中MnSO4的质量分数为_____(用含m、a、c、V的代数式表示)。18.研究人员开发新型Cu－Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2CO(g)+2H2(g)CH3COOH(g)△H。（1）己知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2③CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3上述反应中，△H=______(用△H1、△H2、△H3的代数式表示)。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH2，发生上述反应。测得CH3COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。时间/min0510152025n(CH3COOH)/mol0.000.801001.201.301.30下列说法错误的是_____(填标号)。A.15～20min时混合气体的密度不随时间变化B.CO消耗速率等于乙酸消耗速率3倍时达到平衡状态C.0～10min内v(H2)=0.05mol•L-1•min-1D.上述条件下CO平衡转化率为65%（3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图所示。0～5min内v(H2)_____(填“大于“小于”或“等于”)5～10min内v(H2)。该温度下，上述反应的平衡常数K=_____(mol•L-1)-3。 （4）一定条件下CO2和H2可制得甲酸(HCOOH)，又名蚁酸，是一种常见的弱酸，催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。①己知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_____(填“II”“III”或“IV”)。②由反应进程可知甲酸分解的△H_____(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_____(填选项字母)a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程19.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。（1）若A、B是惰性电极 ①D电极为_____极；写出C极的电极反应式_____。②写出甲中总反应的离子方程式_____。（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。（3）苯酚的分子式为C6H6O。①a极的电极反应式为_____。②理论上每消除1mol苯酚，同时消除_____molNO。 安师大附中2022-2023学年高二上学期期末高二化学相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错选的得0分)【11题答案】【答案】AD【12题答案】【答案】BD【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】BC【15题答案】【答案】D二、非选择题：包括第16题～第19题4个大题，共50分。【16题答案】【答案】①.增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率②.蒸馏③.B④.NaOH溶液⑤.⑥.碱石灰⑦.装置F后连接一个防止空气中和进入F的装置⑧.【17题答案】【答案】（1）搅拌、适当升高温度(粉碎废渣、适当增大硫酸浓度等)（2）S（3）1∶2（4）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若滤液出现红色，则含有Fe3+（5）①.当滴入最后半滴标准液时，溶液由肉色变为浅红色且30s内颜色不恢复原色②.×100%【18题答案】【答案】（1）2△H1+2△H2-△H3（2）BC（3）①.大于②.4（4）①.IV②.＜③.d【19题答案】 【答案】（1）①.阴②.2H2O-4e-=O2↑+4H+③.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2）①.铜或Cu②.1.12（3）①.C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+②.5.6