黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

哈师大附中12021级高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Cu64Zn65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A．漂白粉，有效成分，做消毒剂B．小苏打，，做发酵粉C．碱石灰，，做干燥剂D．铝热剂，和Fe，冶炼金属2、下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加少量新制氯水：B．向溶液中加入少量钠：C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：D．溶于稀硫酸中：3、下列物质各3g氧气中完全燃烧，150℃时将产物通过足量的固体后固体增重大于3g的是A．HCOOHB．C．D．4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确5、下列离子方程式中书写正确的是A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：B．二氧化硅放入澄清石灰水中： C．二氧化硅与氢氟酸反应：D．单质硅溶于烧碱溶液中：6、64g铜与的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体33.6L（标况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是A．起氧化作用的硝酸有1.5molB．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2molC.反应后溶液中的浓度为5D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：17、已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．完全反应转移0.5mol电子B．中硫元素被氧化C．反应中硫酸作氧化剂D．刺激性气味的气体是氨气8、含有的溶液中，通入。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.，B.，C.，D.，9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分可以表示为，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：，说明酸性：H10、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素11、下列关于离子化合物的判断正确的是A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物12、下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A．HClOB．BF3C．PCl3D．SF613、下列比较不正确的是A．酸性：B．碱性：C．稳定性：D．离子半径：14、碱性锌锰电池以KOH糊作电解液，电池总反应式为，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为C．电池工作时，电解液中向负极移动D．外电路中每通过0.4mol电子，理论上负极质量增加6.8g15、下列说法正确的是A．完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为B．C．，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H（白磷）＜∆H（红磷）D．，理论上可利用该反应设计成原电池16、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的 是A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．含有两种官能团17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％D．反应的化学方程式为18、下列化学用语书写正确的是A．CH3CHO的球棍模型：B．按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷C．过氧化氢的空间填充模型：D．－NH2的电子式：19、工业上合成氨，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量B．①→②→③的过程中均有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D．合成氨过程中催化剂参与了反应20、镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为。下列有关该电池的说法正确的是A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极B．负极的电极反应为C．电池工作时，溶液中的由负极移向正极③D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的体积为224mL（标准状况下）二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题一个或两个选项符合题意。）21、已知某物质X能发生如下转化：，在上述转化关系中关于物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A一定为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 22、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为，下列说法正确的是A．配平后H2O的系数为9B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．N2只是还原产物D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶323、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A．该反应是复分解反应B．反应方程式为C．生成物丙、丁的质量比为9：14D．反应前后只有一种元素的化合价不变24、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是A．B．HOOCCOOHC.D．25、将2molSO2和1molO2放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应到达“平衡状态”，此时，下列所示容器内存在各物质的物质的量中，一定不可能的是A.0molSO2B.1molSO2C.0.3molO2D.2molSO3三、填空题（45分）26、正确书写下列离子反应方程式（1）将少量溶液滴加到溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为___________。（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________________________。（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 _______________________________________________________________________________________。（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：______________________________________________。（5）已知酸性环境下，可将氧化成，自身被还原成，该过程的离子反应方程式为______________________________。27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。（2）装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是_________，其作用是__________________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________。B中应放置的液体是__________________（填字母）。A.水B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.NaHCO3溶液28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为__________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________ （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________。当转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为__________g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__________极，该极的电极反应式是______________________________________。29、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）A的结构简式为___________；D的官能团名称为___________。（2）步骤①的反应类型为___________。（3）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式为___________；②试管B中的试剂是___________；实验结束后分离出E的实验操作是___________ （填操作名称）；③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是___________。答案：一、二选择题（本题包括25小题，共55分）12345678910BDCDDCAABA11121314151617181920BCDACCCDBD2122232425DADBDBCAD三、填空题（45分）26、（每空2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）27、（每空2分，共14分）（1）（2）NaOH溶液（其他合理答案均可）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D（4）①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD28、（共13分）（1）（2分）；变大（1分）（2）Cu（1分）；6.4（2分）（3）B（2分）（4）①（2分）②负（1分）（2分）29、（共8分） （1）CH2=CH2（1分）羧基（1分）（2）加成反应（1分）（3）①（2分）②.饱和碳酸钠溶液（1分）分液（1分）③防倒吸（1分）