安徽省安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中考查试卷（Word版含答案）

安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、单项选择题（每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()6.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是()A.反应②的平衡常数K=k正k逆B.反应①的活化能小于反应③的活化能A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=−95.6kJ∙mol−1D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔHC.0℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ∙mol−1D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏小C.实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ·mol-1，原因可能是外部热量进入装置造成D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是()A.无催化剂时，反应不能进行B.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L-1·min-1C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低4.有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH-O键比断开1molH-Cl键所需能量高()A．(a+2b-4c)/8kJB．(a+b-2c)/4kJC．(b-a-2c)/4kJD．(2b-a-4c)/8kJ5.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是()A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.低温更有利于合成氨的反应D.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨高二化学试题第1页，共6页7.下列说法中正确的是()A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C.金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化D.O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K时K=7x1022，说明在该温度下反应速率很快8.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH>0在一定温度下B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B.图2是可逆反应：A(g)+B(s)C(g)+D(?)ΔH>0的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C.图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH<0D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量9.恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，反应如下：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min反应达到平衡，生成1.4molSO3，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()A.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ高二化学试题第2页，共6页 温度(°C)15.025.030.035.0K/(´10-8mol3×L-3)0.2051.644.6810.87.将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)+Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中正确的是()A.该反应ΔH<0B.5℃时，平衡时X分解了0.03molC.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡小D.若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态二、不定项选择题(每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)8.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”14.利用CH4可消除NO2的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是()实验温度/K时间/min物质的量010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.18A.实验①中0~20min内，NO2的降解速率为0.0025mol∙L−1∙min−1B.由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为6.4C.M＜0.18D.该反应在任何温度下都能正向自发进行15.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：太阳能标注。mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2；①900℃(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2下列说法不正确的是()②mCeO2+xH2+xCOA.该过程中CeO2没有消耗B.从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热小于2ΔH3下列说法正确的是()A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.相同条件下，反应速率:④<②DCO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)三、填空题(本题共4小题，共50分)16.(12分)I.磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的2NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO-、OH-两种阴离子。.由图可知222为吸热反应312.常温下，现有pH＝4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A.两种酸溶液中c(CHCOO－)＝c(Cl－)B.分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为5①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式:②常温下，0.25mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是22C.(填标号)。C.中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸D.等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等A.c(H+)B.c(H3PO2)c(H+)c(H+)×c(HPO-)c(H3PO2)13.关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是()A.升高温度，氯水中c(HClO)的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度高二化学试题第3页，共6页（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异:（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为②已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ∙mol−1，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为(填标号)。A.=57.3kJB.＜57.3kJC.＞57.3kJD.无法确定高二化学试题第4页，共6页 556II.25℃时：N2H4+H2ON2H++OH-K1=10-a；N2H++H2ON2H2++OH-K2=10-b。556（4）25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H+)>c(N2H4)，同时c(N2H+)>c(N2H2+)，应控制溶液中c(OH-)的范围为(用含a、b式子表示)。17.(10分)现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固体请按要求回答下列问题。（1）以上物质中属于弱电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2d．0.1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（3）某温度时，某水溶液中的c(H+)=10ymol·L-1，c(OH-)=10xmol·L-1，x和y的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=mol×L-l。②该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与1×10-bmol·L-1的NaHSO4（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH0(填“>”或“＜”)。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为。B点对应的平衡常数K=(保留两位有效数字)19.(14分)煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：溶液VL混合(忽略体积变化)，若溶液混合后BaSO恰好沉淀完全，Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ∙mol−124且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为。(已知lg3≈0.5)18.(14分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。1小时2小时3小时4小时T130%50%80%80%T235%60%ab（1）一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ∙mol−1①下列说法正确的是；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于23①上表中T1T2(填“>”或“＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是(用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。3②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=kc(N)c2(H)c-1(NH)，k为速率常数。C.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系(填“吸收”或“放出”)热量kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和3molH2发生反以下说法正确的是(填字母序号)。A.升高温度，k值增大223应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为 A.T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态B.一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小C.合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。高二化学试题第5页，共6页 ②体系总压强先增大后减小的原因为③该条件下H2的平衡转化率为%(结果保留三位有效数字)。高二化学试题第6页，共6页 安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查高二化学参考答案：一、单项选择题(每小题3分，共30分)1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.C8.C9.D10.B二、不定项选择题(每小题4分，共20分)11.BC12.AC13.D14.AD15.CD三、填空题(共50分)16．(12分，每空2分)(1)①NaH2PO2    ②AB(2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用(3)①②B(4)17.(10分，每空2分)(1)④；  ⑧⑨(2)b(3) ①  2×10-12    ②12.518.(14分，每空2分)(1)  ①  ＜    a=b＜80%    ②AB    ③不移动(2)  ①  >    ②0.0005mol·L-1·s-1    0.0044    19.(14分，每空2分)(1)①BD     ②吸收    31.2    0.02(2)   ①加入催化剂    ② 反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小    ③33.3