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江西师范大学附属中学2022学年高二化学上学期期中试题

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江西师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、选择题:(每小题3分,16小题共48分.每小题只有一个选项正确).1.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka2.下列关于“一定”说法正确的句数是()①.pH=6的溶液一定是酸性溶液。②.c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液。③.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。④.25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14。⑤.如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡⑥.0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大⑦.温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧.使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响A.0句B.1句C.2句D.3句3.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是()①常温时NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2与NaCl不能反应;④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2;⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2;⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH多;⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大;⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大。A.4句B.5句C.6句D.7句4.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7C.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点D.升高温度可实现由C点到D点5.常温下,将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是()-9-\nA.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍6.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是()A.T1>T2B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7.下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol·L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是    ()pH c(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr2O72-)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A.铬酸的第一步电离是完全电离B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式C.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大D.当电离达到平衡时,2v逆(Cr2O72-)=v正(HCrO4-)8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0-9-\n平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是()A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小9.下列与盐类水解有关,不正确的是(  )A.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,升高温度,溶液pH增大B.在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸;10.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度:CO32->HCO3-D取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL,记录褪色时间证明草酸浓度越大,反应速率越快11.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(  )A.碱式滴定管未用待测液润洗B.滴定过程中不慎有液体溅出C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗12.人体血液里存在如下平衡:,使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-):c(H2CO3-9-\n)变化关系如下表所示,则下列说法中,正确的是()c(HCO3-):c(H2CO3)1.017.820.022.4   pH6.107.357.407.45A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度小于电离程度B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO3-)D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变13.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸14.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)根据图示判断,下列说法正确的是(  )A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减少15.在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是(  )A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应-9-\nB.若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小16.加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()A.10.7B.8.5C.9.6D.10.220220927第Ⅱ卷(52分)二、非选择题(52分)17.(10分)某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如右图所示的实验装置。(1)实验时,烧杯中应盛(选A或B)溶液。(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20)。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为,原因是。烧杯中得到的溶液pH=。(3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是。(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________。此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是______(填序号)。①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)          ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)            ⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)18.(10分)25℃时,电离平衡常数:-9-\n化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题:(1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是(填字母)。(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==(已知lg2=0.3)。(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)  B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)C.c(Na+)==c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.c(Na+)+c(H+)==c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==c(OH-)+c(CO32-)(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式。(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=。(用准确的数值表示)19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:(1)D是溶液。(2)用水稀释0.1mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)①;②;③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)-9-\n①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_________曲线(填写序号)。(5)室温下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。20.(10分)I、常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)大量共存。(2)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=。(3)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。II、(1)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡________________________________(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为______________。(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。(3)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。(用含a、b的式子表示)(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)21.(12分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ•mol﹣1(1)向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图1所示:-9-\n600℃时,由图1可知:①氢气的物质的量分数为。②此温度下该反应的平衡常数。(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图:当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是。(3)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:______________________________。(4)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。(5)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率30%(6)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g)ΔH已知H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol,水的汽化热为2441.12焦耳/克,则ΔH=。-9-\n江西师大附中高二年级化学期中试卷答案题号12345678910111213141516答案CBBCDCDCCBADBABB-9-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:09:27 页数:9
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文章作者:U-336598

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