黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量H1N14O16Cl35.5Cu64Al27Ag108一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质属于电解质的是A．氧气B.氯化氢C.二氧化硫D.铜2．下列仪器“0”刻度位置正确的是A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端3．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋4．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来5．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.氧化铁6．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1          S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H2，△H1和△H2的大小关系为A．△H1﹥△H2B．△H1﹤△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaClC．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液9.将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2-8-\n2SO3平衡时SO3为Wmol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于Wmol的是A．2molSO2、1molO2B．4molSO2、1molO2C．2molSO2、1molO2、2molSO3D．1molSO2、2molSO310.已知下列热化学方程式:Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－Q1kJ/molHg(l)＋O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－Q2kJ/molZn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－Q3kJ/molQ3值为A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、112.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8∶1B.2∶1　　C.1∶1　　D.1∶213.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol14.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是-8-\nA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)16.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)17．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响示意图18．下列表述正确的是A．将0.1mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性19．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是-8-\nA．KOHB．冰醋酸C．CH3COONaD．NaHSO420．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)21．已知：25℃，Ksp[M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH等于A．10B．10＋lg2C．10＋2×lg2D．10－2×lg222.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子23.在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是A.P3＞P2T3＞T2B.P2＞P4T4＞T2C.P1＞P3T3＞T1D.P1＞P4T2＞T324.电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0-8-\n直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3—N2质子交换膜AB25．下图所示的实验，能达到实验目的的是验证化学能转化为电能A验证温度对化学平衡的影响B验证铁钉发生吸氧腐蚀C验证AgCl溶解度大于Ag2SD二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于原理（填“原电池”或“电解池”）（2）右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为保护法。-8-\n（3）将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入g物质（填化学式）。27.（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式。（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做极，电极反应式为；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。28.（2分）若25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=(CH3COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度)29．（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；（3）写出0．1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。30．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。-8-\n①比较p1、p2的大小关系：。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH12NO2(g)N2O4(l)　ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)。A　　　　　　　BC②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是，说明理由：。-8-\n一、选择题（50分，每小题2分）题号12345678910111213答案BBBDDADDCCADD题号141516171819202122232425答案BBDCCDBCBDAB二、填空题26.（8分，每空2分）（1）原电池（2）外加电流的阴极保护法（3）3.2CuO27.(12分，每空2分)（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－a/2kJ/mol（3）负极；Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)228.（2分）929.（14分，每空2分）(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)1:110-4:1（或1：104）（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H+)-8-