黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二化学上学期期中试题

哈师大附中2022级高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．表示正反应是吸热反应的图像是（）B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C3．下列说法中不正确的是（）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C.反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化4．能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行5．下列方法能增加活化分子百分数的是（）①增加某一组分的浓度②增大体系的压强③升高体系的温度④使用合适的催化剂A.①②B.②③C.③④D.①④6．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（）A.υ(N2)=0.25mol/(L·min)B.υ(H2)=0.75mol/(L·min)C.υ(NH3)=1mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.5mol/(L·min)7．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B.水C.碳酸氢钠溶液D.氨水8．某反应2AB(g)\nC(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<09．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1、υ2的变化情况为（）A.都增大B.都减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1>△H211．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A.加压B.增大C的浓度C.减少C的浓度D.降温12．在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率C.达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO)=2υ逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变13．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥υ(A):υ(C)=1:1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥14．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1\n现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:215．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453kJ/molC.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453kJ/mol16．已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（）A.404B.368C.224D.20017．在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A.N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1B.N2为0.15mol·L－1C.N2、H2均为0.18mol·L－1D.NH3为0.4mol·L－118．密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g)B(g)　ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量ABCD19．对于反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深C.反应CO(g)＋NO2(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3\n21．在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是（）A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d22．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1)为（）A.4B.0.25C.0.4D.0.223．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A.ΔH1＞ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏24．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)A.40%B.50%C.60%D.70%25．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A.该反应的平衡表达式是B.B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大二、填空题（本题共包括6小题，共50分）26．勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够的方向移动。27．已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式。28．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1\n2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。29．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1________；t3________；t4________。30．将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：（1）实验1中，4s时A的转化率为；此条件下该反应的平衡常数K1的值为。（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是。（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1K2K3（填“>”、“<”或“=”）。（4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表。请将表格补充完整。实验编号及其目的V(容积)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2·g—1实验1参照对比实验2801.20ab\n实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响实验5目的：131．工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”)92.4kJ，理由是。②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有。A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强E．循环利用和不断补充氮气F．及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。\n化学答案一、选择题（每个2分）DAACCCBCACDCBACCBBBBDADAB二、填空题26．减弱这种改变（2分）27．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol（2分）28．－41.8（2分）29．（1）t0—t1t2—t4(或t2—t3t3—t4)t5—t6（3分）（2）增大反应物浓度使用催化剂降温（每空各2分）30．（1）37.5%1.2mol/L（每空各2分）（2）使用催化剂（2分）（3）吸热=<（每空各2分）（4）实验编号及其目的V(容积)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2·g—12801.20a（2分）2b(或nb(n>1))实验5目的：（2分）压强对反应速率的影响801.20a（2分）b31．（1）①<（1分）该反应为可逆反应（2分）②BCEF（4分）（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂加热）减小（每空各2分）（3）30%（4分）