安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期10月选科诊断测试试题（Word版附答案）

安徽师范大学附属中学高一年级选科诊断综合测试化学试卷2022.10（时间：60分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Cu—64第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝，下列诗句隐含化学变化的是A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉B．遥见寻沙岸，春风动草衣C．荷风送香气，竹露滴清响D．日落山水静，为君起松声2.下列说法正确的是A. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物B. Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物C.FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物D. NaHSO3能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO3是酸3.下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60与石墨互为同素异形体C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、NH4+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-6.必需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KMnO4→O2B．HNO3→NOC．MnO2→MnSO4D．KI→KIO37.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．CuSO4+SO2↑+2H2OB．C．D． 8.对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5C.H2O是还原产物D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶19.根据反应:①;②;③,推断、、、的还原能力由强到弱的顺序是A.B.C.D.10.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ的氧化剂是C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题意。有两个答案的选对一个得2分，有错和全错的得0分）11.某化学兴趣小组欲研究、NaCl、KCl、、、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法不正确的是A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的是稀硫酸溶液B．取某种溶液，向其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有NaOHD．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、、NaOH12.下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO23-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-===HCO3-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OD．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+ +HCO3-===CaCO3↓+H2O13.已知某含氯元素的粒子M与SO32-发生氧化还原反应的离子方程式为M+4SO32-=N+4SO42-(已配平)。则物质M、N中的氯元素的化合价分别为 A.+1价、-1价B.+5价、0价C.+7价、-1价D.0价、-1价14.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列说法正确的是A．参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1B．上述反应中消耗3个铜原子时，转移3个电子C．Cu(NO3)2是还原产物，NO是氧化产物D．若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是42g15.工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是A．该反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后有两种氧化产物D．每生成1个CO2转移的电子数为8第II卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括4小题，共50分)16.（10分）化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢　②乙醇　③熔融的KNO3　④铜线　⑤NaCl晶体　⑥小苏打溶液　⑦氨水⑧CH3COOH⑨NaOH溶液属于电解质的有　　　　　；属于非电解质的有　　　。 (2)写出⑥在水溶液中的电离方程式___________________________。(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________________________。(4)在⑨溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式　　　　。17.（12分）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（1）当液体呈____________色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____________________________。（3）下列叙述错误的是____________（填标号）。A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的（4）某实验小组用如下实验探究Fe(OH)3胶体的制备方法。 实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。18.（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。(离子在物质中不能重复出现)现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：________________________________________________；②B＋D：________________________________________________；③C＋HCl→气体：_________________________________________。19.(14分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为；该反应中，H3PO2被(填“氧化”或“还原”)；反应每消耗1个H2O，转移个电子。（2）配平该离子方程式：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋。（3）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于（填“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。