陕西省渭南市富平县2021-2022学年高二化学下学期期末质量检测试题（Word版附解析）

陕西省渭南市富平县2021~2022学年高二下学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙【答案】A【解析】【详解】太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。2.下列关于的叙述正确的是（）A.质子数是33B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60【答案】B【解析】【详解】中，60代表质量数，质子数=核外电子数=27，中子数=60-27=33，答案选B3.如图是异辛烷的球棍模型，异辛烷的系统命名为（） A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷C.2，2，4-三甲基戊烷D.2，4，4-三甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式为，根据烷烃的命名原则，最长碳链有5个碳原子，3个甲基取代基，根据支链编号之和最小，右边的碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4-三甲基戊烷；故选：C。4.下列化学用语正确的是A.硝基苯的结构简式：B.四氯化碳的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.葡萄糖的实验式：【答案】A【解析】【详解】A．硝基取代苯环上的1个H形成硝基苯，N原子与苯环直接相接，硝基苯结构简式为，A选项正确；B．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子半径，则四氯化碳的比例模型为，B选项错误；C．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，电子式为，C选项错误；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，D选项错误；答案选A。 5.下列装置和操作能达到实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．干燥氯气C．检查装置气密性D．收集NH3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，A选项错误；B．氯气酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B选项正确；C．检查装置气密性时，需要装置形成密闭体系，该装置中长颈漏斗没有密封，不能检测装置气密性，C选项错误；D．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，D选项错误；答案选B。6.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OB.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2HClH2↑+Cl2↑【答案】C【解析】【详解】A．反应中盐酸中Cl元素化合价升高，盐酸表现为还原性，生成盐，表现酸性，A选项错误；B．为复分解反应，盐酸只表现酸性，B选项错误；C．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，C选项正确；D．该反应为分解反应，HCl既体现氧化性又体现还原性，D选项错误；答案选C。 7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质B.用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和【答案】C【解析】【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；答案为C。8.有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（　　）A.CH3COOCH2CH3B.OHCCH2CH2OCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.（CH3）2CHCOOH【答案】A【解析】【详解】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故选A。【点睛】本题考查有机物结构式的确定，侧重分析与应用能力的考查，把握图中信息及官能团的确定为解答的关键。9.下列行为不符合化学实验安全要求的是A.可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯B.加热后的坩埚用坩埚钳夹取C.向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃 D.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A．易燃气体不纯点燃易爆，所以点燃之前需验纯，A项正确；B．加热后的坩埚温度很高需用坩埚钳取，B项正确；C．酒精炉若燃着时加酒精易爆炸，所以熄灭后加，C项正确；D．实验室结束后的试剂需专门容器处理，浓硝酸强氧化性易腐蚀，应放入专门回收容器，D项错误；故选D。10.下列醇中能发生消去反应生成的是（）A.B.CH3CH2CH2CH2OHCD.【答案】A【解析】【详解】A．的-OH邻位碳原子上有H原子时，可发生消去反应生成（CH3）2C═CH2，A选项正确；B．CH3CH2CH2CH2OH中不存在支链甲基，发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，B选项错误；C．羟基邻位碳原子上没有H原子时，不可发生消去反应，C选项错误；D．中-OH邻位碳原子上没有H原子时，不可发生消去反应，D选项错误；答案选A。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB.1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NA D.标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1molCH2，所以含有的碳原子数目为NA，A选项错误；B．甲苯中不存在碳碳单双键，B选项错误；C．0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜反应，反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价，故0.1mol氯化铁反应后转移电子为0.1NA个，C选项错误；D．2.24LC3H8含有共价键数目为×10×NA/mol=NA，D选项正确；答案选：D。12.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确是A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2【答案】C【解析】【详解】①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。 A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误；答案选C。13.分子式为的苯的同系物的一氯代物有(不考虑立体异构)A.13种B.14种C.15种D.16种【答案】B【解析】【详解】分子式为C8H10的苯的同系物，取代基可能为两个甲基，也可能为一个乙基，如果是两个-CH3，两个甲基处于邻位时，苯环上一氯代物有2种，侧链上的一氯代物有1种；两个甲基处于间位时，苯环上一氯代物有3种，侧链上一氯代物有1种；两个甲基处于对位时，苯环上一氯代物有1种，侧链上的一氯代物有1种；如果是一个乙基，苯环上一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有2种，所以一共有3+4+2+5=14种；故答案选B。14.某物质的化学式为，X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素，结构式如图。下列叙述正确的是A.简单离子半径：B.原子半径：C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.具有还原性【答案】D【解析】【分析】X是第二周期原子半径最大的元素，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即X为Li，W是地壳中含量第二的金属元素，W是铁元素，根据ZY的结构，Y形成2个共价键，又因为Y属于第二周期，即Y为O，Z形成5个共价键，且位于第三周期，即Z为P，据此分析； 【详解】根据上述分析，X为Li，Y为O，Z为P，W为Fe；A．X、Y、Z形成简单离子分别是Li+、O2-、P3-，一般电子层数越多，半径越大，即r(P3-)＞r(O2-)＞r(Li+)，故A错误；B．一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此r(P)＞r(Li)＞r(O)，故B错误；C．P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，磷酸为中强酸，故C错误；D．XWZF4的化学式为LiFePO4，根据化合价代数和为0，Fe元素的化合价为+2价，+2价Fe具有还原性，因此该化合物具有还原性，故D正确；答案为D。15.用如图所示装置进行与CuO反应的实验。下列说法错误的是A.b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色B.a中药品为氯化铵固体C.b中可能有生成D.c中能收集到氨水，d中可收集到【答案】B【解析】【分析】装置a是加热氢氧化钙和氯化铵混合物制备氨气；装置b是氨气和氧化铜在加热条件下发生反应，其方程式为；装置c为冷却装置；装置d是收集氮气和吸收多余的氨气。【详解】A.氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，生成Cu；铜为红色，故b中固体变红，A正确；B.a中药品为氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；C.Cu2O中铜元素为+1价，故可能有Cu2O生成，C正确；D.c中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N2,D正确；故选B。16.2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果：运用小分子实现细胞命运的重 编码。下图为药物常见有机小分子A，下列说法错误的是A.A的质谱图中最大质荷比为180B.一定条件下，A能与HCl发生加成反应C.1molA最多消耗或3moLNaD.A分子中最多有8个碳原子共面【答案】D【解析】【详解】A．该分子为C9H8O4，最大质荷比即为相对分子质量为180，A项正确；B．分子C=C可以与HCl发生加成反应，B项正确；C．分子中2mol酚羟基消耗2molNa2CO3而1mol-COOH消耗1molNa2CO3共消耗3mol，最终转化为NaHCO3。而2mol酚羟基消耗2molNa，1mol-COOH消耗1molNa共消耗3molNa，C项正确；D．硫苯环及C=C及C=O经单键的旋转均可共面，则最多共面的C原子数为9个，D项错误；故选D。17.根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银有沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-B向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水未生成白色沉淀苯酚失效C向苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液变混浊苯酚的酸性比碳酸弱D向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银，操作不合理，A 选项错误；B．在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚，所以未见到白色沉淀，应选浓溴水，B选项错误；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，可证明碳酸酸性强于苯酚，C选项正确；’D．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基变活泼，D选项错误；答案选C。18.下列有关物质的制取实验操作错误的是A无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯B.制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振药C.实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有，可用NaOH溶液洗涤除去D.将铜丝弯螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次可将乙醇氧化为乙醛【答案】B【解析】【详解】A.170℃下，无水乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应得乙烯，故可制取乙烯，A正确；B.制备硝基苯时，应在浓硝酸和浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，B错误；C.溴苯中溶有Br2而显棕褐色，可以加入NaOH溶液，与Br2反应生成盐NaBr、NaBrO，二者溶于水，溴苯与水分层，再分液即可除去溴单质，C正确；D.铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，在加热条件下，乙醇和氧化铜发生氧化反应生成铜和乙醛，该反应为乙醇的催化氧化反应，D正确；故选B。19.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A.左侧连接电源的负极B.标准状况下，每生成，同时生成C.从E口逸出的气体是D.从A口加入精制饱和NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】根据钠离子移动方向知，右边是阴极区，左边是阳极区。阴极上氢离子得到电子生成氢气，阳极上氯离子失去电子生成氯气。【详解】A.左边是阳极区，应连接电源的正极，A错误；B.标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol；电解的总反应式，故每生成1molCl2，同时生成2molNaOH，B正确；C.右边是阴极区，阴极上氢离子得到电子生成的氢气从E口逸出，C正确；D.电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故从A口加入精制饱和NaCl溶液，D正确；故选A。20.常温下，用的盐酸滴定溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A.发生的主要离子反应：B.在b点时，C.在d点时，D.在e点时【答案】D 【解析】【详解】A．由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；B．b点时，有的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)，故B错误；C．d点时，d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，故C错误；D．在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子浓度的大小比较，注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5mL盐酸时有的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50mL盐酸，反应后溶质为NaCl，再结合盐类水解的原理分析。第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本大题共4小题，计40分)21.我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是，含杂质和)为原料生产铝。其生产流程如图：回答下列问题：（1）试剂甲的化学式是_______。（2）在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（3）溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为_______。（4）以石墨为电极，通过电解熔融可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的_______极(填“阴”或“阳”)。 （5）是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原制备晶体硅的化学方程式为_______；若有参加反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。【答案】（1）HCl溶液（2）使Fe3+变为Fe(OH)3与NaAlO2分离（3）（4）阳（5）①.②.44.8【解析】【分析】矿物质一般选择酸溶或者碱溶，由于SiO2没有溶解，所有试剂甲应该选择酸溶。NaOH沉淀Fe3+，而Al(OH)3溶于过量的NaOH形成NaAlO2，所以溶液C为NaCl、NaOH和NaAlO2。通入CO2将NaAlO2转化为Al(OH)3和NaHCO3。【小问1详解】结合最终物质有NaCl，所以加入的酸为盐酸，答案为HCl溶液；【小问2详解】将Fe3+沉淀并使其与Al3+分离，答案使Fe3+变为Fe(OH)3与NaAlO2分离；【小问3详解】CO2与反应产生Al(OH)3和，则离子方程式为，答案为；【小问4详解】电解池中阳极为2O2--4e-=O2↑，而高温下石墨会与O2变为CO2，所以阳极需要更换电极。答案为阳；【小问5详解】反应中SiO2发生还原反应，而C被氧化变为CO，所以反应方程式为，SiO2～2CO，60gSiO2为1mol，则CO为2mol，则V(CO)=22.4×2=44.8L，答案为，气体体积为44.8L。22.运用化学知识回答下列问题：（1）载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得。 已知：①②则和反应生成和的热化学方程式为_______。（2）已知和可以相互转化：。现将一定量和的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。①图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示随时间的变化。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______(填字母)。d点的平衡常数K=_______(计算结果精确到0.1)。③内，_______。（3）催化氧化生成：，混合体系中的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②若反应进行到状态D时，_______(填“>”、“<”或“=”，下同)。③平衡常数K(A)_______K(C)。【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol （2）①.X②.bd③.④.0.04mol•L-1•min-1（3）①.向左②.<③.>【解析】【小问1详解】已知：①CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=252.9kJ/mol；②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol；根据盖斯定律-①-②×2得：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(-252.9kJ/mol)-2×(+571.6kJ/mol)=-890.3kJ/mol；【小问2详解】①由图可知10-25min达到平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；②由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态；X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，d点NO2浓度为0.7mol/L，N2O4浓度为0.5mol/L，则平衡常数K==；③X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol•L-1•min-1；【小问3详解】①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，等效与减压，该反应是气体体积减小的反应，则平衡向左移动；②若反应进行到状态D时，SO3的百分含量低于平衡浓度，平衡正向移动，则v逆<v正；③结合图象，随着温度升高，SO3百分含量降低，根据，SO3浓度减小，K值减小，则平衡常数K(A)>K(C)。23.某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：+CH3CH2OH+H2O 相关数据如下：有机物相对分子质量密度()沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验装置：实验步骤：①如图1，在干燥的A中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯A中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，本实验采用_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热方式。（2）油水分离器的作用为_______，判断该反应达到平衡的现象为_______。（3）实验过程中发现忘记加沸石，应_______(填实验操作)。（4）分离提纯产品：取A中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)。A.吸收过量的乙醇B.除去过量的有机酸C.促进产品水解D.降低产品在水中溶解度（5）在精制产品时，加入无水，过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，指出图2装置中的错误：_______。 （6）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9g。则该实验的产率为_______(精确到0.1%)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.水浴（2）①.水被蒸入油水分离器，即减少产物使平衡正向，提高转化率②.水的量不变（3）冷却至室温再加入（4）C（5）温度计位置不对和冷凝水进口方向不对（6）31.9%【解析】【小问1详解】A为反应容器，答案为三颈烧瓶。由题目知该反应条件为70℃恒温，则选择水浴加热，答案为水浴；【小问2详解】水被蒸入油水分离器，即减少产物使平衡正向，提高转化率；反应进行，水会增加，若水的量不变则达平衡；【小问3详解】若热时加入会导致液体爆沸，待冷却至室温后加入，答案为冷却至室温再加入；【小问4详解】该反应为可逆反应反应物均无法彻底转化，所以碳酸钠溶乙醇、除过量的2-羟基-4-苯基丁酸及浓硫酸，同时降低酯的溶解度。答案为C；【小问5详解】温度计测定馏分的沸点，应与直管口平齐。冷凝水下进上出，充分冷凝。答案为温度计位置不对，冷凝水进口方向不对；【小问6详解】计算n(C2H5OH)=，同理计算得n(有机酸)=0.135mol酸少量，按此计算 得酯得m理论(酯)=n×M=0.135×208=28.2g。则产率=，答案为31.9%。24.有机物Ⅰ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为_______，A→B的反应类型是_______。（2）有机物C由C、H、O三种元素组成，结构简式为_______。（3）F中含氧官能团的名称是_______，I的分子式为_______。（4）E在酸性条件下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。（5）X是E的同系物其相对分子质量比E小28，X同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基，且能与溶液发生显色反应；②能与溶液反应生成气体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。【答案】（1）①.4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）②.酯化（取代）反应（2）CH≡CCH2CH2OH（3）①.羰基、酯基②.C15H14N4O （4）n+(n-1)H2O（5）①.15；②.【解析】【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B；B与C反应生成D，结合D的结构，C为CH≡CCH2CH2OH；D与氢气发生加成反应生成E，E在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成F，醛基被氧化，并且发生了溴原子的取代反应；F与G在醋酸钠存在下发生反应得到H，H中酯基水解、酸化得到了I，据此解答。【小问1详解】A的名称为4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应。【小问2详解】对比B和D的结构简式，C仅含C、H、O三种元素，C的结构简式为：CH≡CCH2CH2OH。【小问3详解】化合物F中的含氧官能团为：羰基、酯基；I为，分子式为C15H14N4O。【小问4详解】化合物E在酸性条件下水解，水解产物为和甲醇， 在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n+(n-1)H2O。【小问5详解】化合物X是E的同系物，其相对分子质量比E小28，化合物X比E少两个CH2，X苯环上有两种取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明含有羧基，满足条件的同分异构体的结构简式：两个取代基为对位时，共有、、、、5种；同理，两个取代基为邻位和间位各有5种，共15种；核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1，即有5种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6：2：2：1：1，满足条件的结构简式为。