天津市河西区2023届高三化学二模试题（Word版附答案）

河西区2022-2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是（）A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料2．已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是（）A．X是金属元素B．Y位于ⅠA族C．和互为同素异形体D．位于元素周期表的d区3．下列物质属于共价晶体的是（）A．B．C．D．4．关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是（）A．被氧化B．作还原剂C．的VSEPR模型为V形D．分子中的键与键个数比为1∶15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．B．C．D．6．下列方程式能解释对应事实的是（）A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：B．将中通入溴水中得无色溶液： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：7．用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．8．维生素的结构简式如下图所示：下列有关它的说法正确的是（）A．分子中含有酯基B．分子中不含手性碳C．分子中碳原子均为杂化D．一定条件下能发生缩聚反应9．以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。下列叙述正确的是（）A．阴极上被氧化B．阳极和阴极的质量变化相等C．阳极发生反应之一：D．在电解槽底部产生含的阳极泥10．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）选项操作现象结论A向某溶液中滴加溶液溶液变红溶液中含有B用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有钠元素C湿润的红色石蕊试纸接近盛满的集气瓶口试纸变蓝氨水显碱性D将湿润的有色布条伸入中布条褪色氯气有漂白性11．向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是（） A．始终不变B．反应平衡常数增大C．逆反应速率减小D．的转化率增大12．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释（忽略温度的变化），其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中的值增大D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同第Ⅱ卷（非选择题共64分）注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13．（14分）锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。（1）锰元素在元素周期表中的位置是______________。（2）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。①该晶胞中含原子的个数为_______；②晶体锰中每个原子距离最近的原子数目为_______。③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为_______（列算式）（3）锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿（主要成分为，主要杂质有）为原料，设计如下流程可制得金属。 已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。物质①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_______；能被部分反应而得到的产物为_______。②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；滤渣1含有的物质有_______。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______________。③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：______________；④除杂步骤：滤渣3中主要有_______。⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为______________。14．（18分）以化合物A为原料制备H（可做香水的酯类化合物）的流程图如下图所示（反应条件已略）。按要求回答下列问题。（1）B能以（）形式存在，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号所含官能团名称反应试剂及反应条件反应形成的新结构反应类型①碳碳双键、加热加成反应② ③离子反应（2）从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是______________。（3）已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%（反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂），写出反应的反应化学方程式：______________．（4）F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有_______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱图上有三组峰且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为_______。（5）以D的同系物和乙烯为原料，参考上述信息，制备高分子化合物N（）的单体，将合成路线写在下列方框中（反应条件略）。15．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题。Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为_______、_______。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①仪器B的作用为______________。②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：______________；③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：______________。（3）操作2分离方法名称是_______。（4）完善操作3的步骤： ①安装蒸馏装置②加入待蒸馏的物质和沸石③_______④加热⑤弃去前馏分⑥_______⑦停止加热⑧停止通冷凝水。Ⅱ．环己烯含量的测定（5）在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．①滴定所用指示剂为_______。②样品中环己烯的质量分数为_______（用字母表示）。16．（14分）工业上先将金红石转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛（）。按要求回答下列问题。（1）钛的价层电子排布式为_______；预测钛元素的最高化合价为_______。（2）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．碳氯化法：；①_______；_______（用含的代数式表示）。②反应ⅲ自发进行的条件为_______（填“低温”“高温”或“任意温度”）。③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：_______。（3）在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值_______（用含n、V的代数式表示）。②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是______________。（4）写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：______________。河西区2022-2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分．题号123456789101112答案ABCABBCDCDDA第Ⅱ卷（非选择题共64分）作答合理即可给分13．（14分）（1）第四周期第ⅦB族（2）①4②12③（3）①②酸浸时会产生污染空气的有毒气体③④ ⑤14．（18分）（1）②醛基；、催化剂、加热；氧化反应；③羧基；溶液；（2）D与水形成分子间氢键（3）（4）5（5）15．（18分）（1）溶液溶液显紫色（2）①减少环己醇蒸出②③浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体，且温度控制不利易生成醚类副产品（3）分液（4）③通冷凝水⑥收集83℃的馏分（5）①淀粉溶液②16．（14分）（1）（2）①②任意温度③因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的；反应ⅱ，放出的热能使的反应ⅰ平衡正移，产率增加（3）①②1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品 （4）将、C（s，石墨）两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”