天津市和平区2023届高三化学二模试题（Word版附解析）

2023届天津市和平区高考二模化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲，麦以麸为衣，粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“麸”的主要成分是（）。A．油脂B．蛋白质C．纤维素D．淀粉2．下列化学用语或图示表达正确的是（）。A．的结构式：B．顺-2-丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：3．是重要的还原剂，合成方法为。下列说法正确的是（）。A．碱性强弱：LiOH>NaOHB．半径大小：C．熔点：Na>LiD．有一个键为配位键4．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）。A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5．下列说法不正确的是（）。A．淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸D．核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷6．下列说法正确的是（）。A．标准状况下，1mol的体积为22.4LB．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同 C．pH=1的盐酸中，为D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍7．下列叙述正确的是（）A．不能用核磁共振氢谱区分和B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越低，该反应越不易进行D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的（水解常数）越大8．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）。选项实验操作和现象结论A向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比S的强B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生证明乙醇中含有水C将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色说明和的反应有一定的限度D将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄氧化性：9．氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌［含］中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是（）。A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸B．通入排出装置中气体的必须是干燥的C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ10．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将一定浓度的和反应，测定平衡时笼内的浓度，就可计算取代反应的平衡常数 ，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是（）。A．B．离子半径：C．团簇对于具有比大的亲和力D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过11．“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3的溶液，乙池为1的溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合，断开，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是（）。A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡B．当电流计指针归零后，闭合，断开后，乙池溶液浓度上升C．当电流计指针归零后，闭合，断开后，乙中Ag电极质量增加D．实验开始先闭合，断开，此时向B电极移动12．常温时，用0.1000的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，Ph、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是（）。 A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色B．常温时，的两级水解常数C．常温时，滴定至pH=5.5时，D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且第Ⅱ卷（非选择题共64分）相对原子质量：H1C12N14O16F19K39Co59Ag10813．（14分）、是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：（1）钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于______区，铁元素在元素周期表中的位置______。（2）的立体构型为______；其中B原子的杂化方式为______。（3）是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______。（4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为______。②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为______pm。（5）的制备：称取研细的10.0g和5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏 斗，反应一段时间后，得溶液。写出该的离子方程式为______。在制取的过程中可能还会有a．、b．、c．三种物质生成，物质的量相等的这三种物质分别与足量反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为______（填字母序号）。（6）常温下，已知电离平衡常数：、，、。写出向0.1的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1溶液，生成沉淀的离子方程式________________________。14．（18分）美乐托宁（G）具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：已知：①DME的结构简式为②回答下列问题：（1）A中的官能团名称是______。D的分子式为______。（2）B到C的反应类型是______。E的结构简式为______。（3）写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式__________________________________________。（4）A的同分异构体中，遇到溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基的有______种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的所有结构简式________________________。（5）F到G的反应方程式为__________________________________________。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，在下框中写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 15．（18分）铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。Ⅰ．亚铁氰化钾的制取以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：（1）常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是______________________________________________________。（2）反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是__________________________________________________________________________________________，反应完成后再加入溶液的作用是___________________________________________________________。（3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由___________________________________________________________________________________________________________________________。（4）系列操作B为___________________________________________________________________________。Ⅱ．铁氰化钾的制取（1）电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为______。（2）氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为___________________________。然后加入饱和溶液（碱性下被还原为）和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______________________________反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______________________________（填提纯方法）得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是______（填序号）。a．粗碘（含有少量沙粒）b．粗乙醇（含有少量水）c．粗苯甲酸（含有少量氯化钠）16．（14分）基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。 （1）总反应______。（2）有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为______（填标号）。a．高温高压b．高温低压c．低温高压d．低温低压（3）60℃、100kPa条件下，反应ⅱ中溶液，pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是______________________________________________________。（4）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。①比较不同路径，路径1能垒（活化络合物与反应物的零点能之差）较低的原因是______的键能大于______的键能。②15min时反应速率突然加快的原因是____________________________________________________________。（5）相较于哈伯法合成氨碳基化学链合成氨的优势有______、______（写出两条即可）。（6）可用0.2溶液吸反应ⅱ排放出的，全部生成而失效。为 使吸收液完全再生，向其中加入0.4溶液调节pH至少为______。（已知常温下，，的。）和平区2022—2023学年度第二学期高三年级二模考试化学学科考试卷参考答案选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案CADCDBDACD13．（14分）（1）f(1分)；第四周期、第Ⅷ族（2分）（2）平面三角形（1分）（1分）（3）H>B>K（1分）（4）①F>Co>K（1分）②（2分）（5）(2分)a>b>c（1分）（6）（2分）14．（共18分）（1）醚键、氮基（2分）(2分)（2）取代反应（1分）（2分）（3）（2分）（4）6（2分）（2分） （5）（2分）（6）（3分）15．（共18分）Ⅰ．（1）抑制水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境。(2分)（2）(2分)改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量。（2分）（3）相同温度下的溶解度小于。(2分)（4）在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）Ⅱ．（1）（2分）（2）；（2分）；（2分）重结晶；（1分）c（1分）16．（14分）（1）434（2分）（2）b（2分）（3）溶液中氨水浓度达饱和（2分）（4）①O—H（1分）Al—H（1分）②电离产生更易与结合，从而对反应ⅱ有催化效果（2分）（5）能够降低能耗、减少原料成本、产物无需分离、获得CO副产物等其它合理答案（2分）（6）4.5（2分）