天津市河东区2023届高三化学一模试题（Word版附解析）

2023年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：P-31S-32Na-23O-16H-1I-127Cl-35.5Cu-63.5本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物B.燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能C.冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的【答案】A【解析】【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；故选A。2.如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是 A.原子半径：N＜PB.第一电离能：K＞CaC.基态O原子的价层电子轨道表示式D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期【答案】B【解析】【详解】A．N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；B．K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K＜Ca，B不正确；C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式，C正确；D．七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；故选B。3.一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基C.该物质能发生取代反应、加成反应D.分子中不含手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．分子中，红框内的原子团为酰胺基，B正确；C．该物质分子中，苯环、-CH3、-COO-等都能发生取代反应，苯环、碳碳双键都能发生加成反应，C正确；D．分子中，带“∗”碳原子为手性碳原子，D不正确；故选D。4.光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是A.NH3分子是极性分子B.此反应中氮气做氧化剂C.无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的D.此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【解析】【详解】A．NH3分子为三角锥形，它为极性分子，A项正确；B．此反应中N由0价变为NH3中-3价，N2为氧化剂，B项正确；C．催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不同，C项错误；D．此反应为H2O产生H2和O2，H2和N2光照条件下产生NH3，所以总反应为：2N2+6H2O 4NH3+3O2，D项正确；故选C。5.用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是A.b为电池的负极B.工作一段时间后，a极附近溶液pH减小C.K+从a极经阳离子交换膜移动到b极D.该装置的总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O【答案】A【解析】【分析】从图中可以看出，a电极，H2失电子产物与电解质反应生成H2O，b电极，Cl2得电子生成Cl-，则a电极为负极，b电极为正极。反应过程中，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移。【详解】A．由分析可知，b为电池的正极，A不正确；B．工作一段时间后，a极发生反应H2-2e-+2OH-=2H2O，c(OH-)减小，溶液pH减小，B正确；C．由分析可知，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移，即K+从a极经阳离子交换膜移动到b极，C正确；D．该装置的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，D正确；故选A。6.下列离子反应方程式与所给事实不相符的是A.酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH-B.向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- 【答案】D【解析】【详解】A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由水解引起的：+H2O+OH-，A与事实相符；B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe2+，且有Cu2+生成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B与事实相符；C．Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C与事实相符；D．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+H++HClO，D与事实不相符；故选D。7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.4gH2中含有的原子数为NAB.0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NAC.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NAD.1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA【答案】B【解析】【详解】A．4gH2的物质的量为1mol，含原子数为：2NA，故A错误；B．1mol碳酸钠和1mol碳酸氢钠中均含有3molO，则0.1mol混合物中含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；C．1mol乙炔中含3molσ键和2molπ键，标况下22.4L气体物质的量为1mol，σ键数为3NA、π键数为2NA，故C错误；D．1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含1molAlCl3，但Al3+会发生水解，其数目会减少，故D错误；故选：B。8.下列实验不能达到实验目的的是 A.装置甲实验室制氨气B.装置乙实验室制氯气C.装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2D.装置丁实验室制乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．制备氨气选用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NH4Cl固体无法制备，A项不能达到实验目的；B．MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，Cl2收集选择向上排空，以NaOH溶液进行尾气吸收，B项能达到实验目的；C．Cu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2，SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理，C项能达到实验目的；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同时除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；故选A。9.血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①　；②　，下列说法不正确的是 A.形成配位键时提供空轨道B.电负性：，故中与配位的是OC.由题意可得结论：相同温度下，D.中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反【答案】B【解析】【详解】A．存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；B．电负性：，O在成键时不易给出孤电子对，故中与配位的是C，B错误；C．也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍，可知反应②正向进行程度比①大，故相同温度下，，C正确；D．中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；故选B。10.有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5—— A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大是②C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①【答案】C【解析】【详解】A．NaOH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，则Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A不正确；B．若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液c(OH-)减小最多，则pH变化最大的是③，B不正确；C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈碱性，则pH最大的是①，C正确；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，D不正确；故选C。11.由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是操作现象结论A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色变为蓝色Fe3+的氧化能力比Cu2+强B向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝溶液样品中含C常温下，向2mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2D将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而说明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合题意；B．样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3，从而说明溶液样品中含，B不符合题意；C．2mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1NaOH溶液，Mg2+过量，再滴加5～6滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合题意；D．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+被里面的Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，D符合题意；故选D。12.、下，①②下列说法不正确的是A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.标准状况下，水中含共用电子对总数约D.、下，【答案】C【解析】【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误； D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；故选C。第II卷(非选择题，共64分)13.Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。（1）Cu2+的价层电子排布式为_____。（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。（3）如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_____。②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。（4）已知：[CuCl4]2-为黄色；[Cu(H2O)4]2+为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。（5）CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_____的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g•cm-3。(已知：1pm=10-10cm) 【答案】（1）3d9（2）[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++（3）①.共价键和氢键②.加水稀释（4）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，则[CuCl4]2-的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色（5）①.CuCl②.【解析】【小问1详解】Cu的价电子排布式为3d104s1，则Cu2+的价层电子排布式为3d9。答案为：3d9；【小问2详解】[Cu(NH3)4]SO4为强电解质，在水中发生完全电离，则电离的方程式是[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++。答案为：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++；【小问3详解】①从图中可以看出，氢原子与氮原子间形成共价键，与O原子间形成氢键，则氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有共价键和氢键。②从图中可以看出，在溶液中存在如下转化：CuL6(紫色)CuL4(橙色)+2L，若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，则平衡正向移动，此时微粒数增大，则应减小浓度，所以需要进行的简单操作为加水稀释。答案为：共价键和氢键；加水稀释；【小问4详解】在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，则反应由[Cu(H2O)4]2+向生成[CuCl4]2-的方向进行，原因：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，则[CuCl4]2-的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色。答案为：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，则[CuCl4]2-的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色； 【小问5详解】在晶胞中，黑球数目为=4，灰球数目为4，则晶胞表示的是CuCl的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为=g•cm-3。答案为：CuCl；。【点睛】计算晶胞中含有的微粒数目时，可使用均摊法。14.顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。（1）用系统命名法给A命名_____；C含有的官能团是_____。（2）C→D的反应类型是_____。（3）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2的CCl4溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的结构简式为_____。（4）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面。（5）顺式聚异戊二烯的结构简式为_____。（6）设计合成路线：由异戊二烯合成3－甲基－1－丁醇()_____。(注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)【答案】（1）①.2-丙醇②.碳碳三键、羟基（2）加成反应（3）（4）11（5）（6） (合理即可)【解析】【分析】被浓H2SO4、CrO3氧化生成，与CH≡CH在KOH溶液中发生加成反应，生成，与H2加成生成，在Al2O3作用下发生消去反应生成，发生加聚反应生成。【小问1详解】A为，用系统命名法给A命名为：2-丙醇；C为，含有的官能团是碳碳三键、羟基。答案为：2-丙醇；碳碳三键、羟基；小问2详解】C()→D()的反应中，碳碳三键转化为碳碳双键，则反应类型是加成反应。答案为：加成反应；【小问3详解】化合物X与异戊二烯()具有相同的分子式，与Br2的CCl4溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷，则X的结构简式为。答案为：；【小问4详解】异戊二烯的结构简式为，三个框分别共用2个原子，三个面可能重合，所以分子中最多有11个原子共平面。答案为：11；【小问5详解】 顺式聚异戊二烯的结构简式为。答案为：；【小问6详解】由异戊二烯()合成3－甲基－1－丁醇()，应先转化为，再转化为，最后得到目标有机物，则合成路线为(合理即可)。答案为：(合理即可)。【点睛】合成有机物时，可以采用逆推法，也可以采用顺推法。15.实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。物质熔点/℃沸点/℃性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3PCl5—约100℃升华遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。 （1）组装好装置，在放入试剂前应先_____。（2）A中发生反应的离子方程式为_____。（3）B中所装试剂为_____。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸（4）实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____；除去装置A、B中空气的具体方法是_____。（5）除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_____。II.测定产品中PCl3的质量分数实验步骤：①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。（6）第①步溶于水的化学反应方程式是_____。（7）逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_____。(已知：H2S2O3是弱酸)。（8）根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为_____。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)【答案】（1）检查装置的气密性 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）D（4）①.防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应②.关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3（5）3PCl5+2P5PCl3（6）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（7）碱式滴定管（8）【解析】【分析】装置A用于制取Cl2，装置B用于干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内。【小问1详解】组装好装置，需检测装置是否漏气，所以在放入试剂前应先检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性；【小问2详解】A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问3详解】装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，所以B中所装试剂为浓硫酸，故选D。答案为：D；【小问4详解】题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。答案为：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；【小问5详解】 除去产物中PCl5杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是3PCl5+2P5PCl3。答案为：3PCl5+2P5PCl3；【小问6详解】第①步溶于水时，PCl3发生水解反应生成H3PO3和HCl，化学反应方程式是PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；【小问7详解】H2S2O3是弱酸，则Na2S2O3溶液呈碱性，使用的仪器是碱式滴定管。答案为：碱式滴定管；【小问8详解】依据反应，可建立如下关系式：PCl3——H3PO3——I2——2Na2S2O3，则与H3PO3反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，该产品中PCl3的质量分数为=。答案为：。【点睛】确定滴定终点时，要求溶液颜色在“半分钟内不变色”。16.偏二甲肼与N2O4是常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)（1）反应(I)中氧化剂是_____。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)=2NO2(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为_____(填“吸热”或“放热”)反应。（3）100℃时，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1的数值为_____。（4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____(填“正反应”或“ 逆反应”)方向移动，判断理由是_____。（5）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是_____；离子交换膜是_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。【答案】（1）N2O4（2）吸热（3）①.0.001②.0.36（4）①.逆反应②.正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动（5）①.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O②.阴离子【解析】【小问1详解】反应(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，N2O4中的N元素由+4价降低为0价，则氧化剂是N2O4。答案为：N2O4；【小问2详解】对于反应N2O4(g)=2NO2(g)(II)，当温度升高时，气体颜色变深，表明反应正向进行，则反应(II)为吸热反应。答案为：吸热；【小问3详解】从图中可以看出，在0～60s时段，c(N2O4)由0.100mol/L减少到0.040mol/L，则反应速率v(N2O4)为=0.001mol•L-1•s-1；反应达平衡时，c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，平衡常数K1的数值为=0.36。答案为：0.001；0.36；小问4详解】温度为T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，判断理由是：正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。答案为：逆反应；正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动；【小问5详解】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，失电子发生氧化反应，则通入NH3的电极为负极，NH3失电子产物与电解质反应生成N2等，负极反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，则左侧溶液中OH-向右(负极)移动，所以离子交换膜是阴离子交换膜。答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；阴离子。【点睛】在正极，发生反应2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。