天津市河西区2022-2023学年高三化学下学期总复习质量调查（一模）试题（Word版附答案）

天津市河西区2022-2023学年度高三下学期总复习质量调查(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A.“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅B.“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高C.“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染D.我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素2.下列过程体现所用物质的氧化性的是A.用溶液腐蚀铜板B.用的水溶液吸收C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止溶液变质3.我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是A.乙酸属于二糖B.葡萄糖属于烃类C.淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖D.22.4L被还原可生成1molCO4.下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是 A酸性：B.熔点：红磷>单晶硅C.第一电离能：S>PD.热稳定性：5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：、、B.酸性溶液中：、、C.碱性溶液中：、、D.溶液中：、、6.为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：，下列说法正确的是A.该反应可以自发进行B.的电子式为C.NO分子中含有非极性共价键D.由CO难溶于水可推知其为非极性分子7.下列实验能达到实验目的的是A．制取乙烯B．探究浓度对反应速率影响C．检验乙炔具有还原性D．制取A.AB.BC.CD.D8.下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.湿润的淀粉KI试纸遇变蓝：B.电解溶液制取镁单质：C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D.用除去输水管道中：9.新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：下列说法正确的是A.B.该反应属于消去反应C.乳酸分子中含有键D.乳酸分子中所有原子共平面10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol中配位键的数目为12B.标准状况下，22.4L中含非极性键的数目为C.常温下1L的溶液中，由水电离出的数目为D.2molNO和1mol在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为211.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是A.基态原子钒的价层电子排布式为B.放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动C.充电时电池被氧化为 D.充电时A极反应为12.室温下，向20.0mL0.100mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.a到c的过程中，为定值B.a到c的过程中，水的电离程度不断减小C.b点时，D.c点时加入碱的体积小于20mL第Ⅱ卷(非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13.治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。（1）青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醇的沸点高于乙醚，原因是___________。②用乙醚提取效果更好，原因是___________。（2）青蒿素的结构①分子中C、H、O的原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。②测定晶体结构最常用的方法是___________、___________，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。 ③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是___________。④晶体的密度为___________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。（3）青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。①青蒿素结构修饰发生的反应类型为___________，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为___________。②的空间结构名称为___________。③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。14.抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：按要求回答下列问题（1）C的分子式为___________；A的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。（2）B→C反应类型为___________；为检验C中所含官能团种类，所需试剂有___________。（3）写出的反应化学方程式：___________。（4）与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有___________ 种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。（5）参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。_____……15.某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。（1）装置A反应中的氧化剂为___________。（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。实验编号试剂a实验现象i溶液和少量KOH无明显现象ii溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体iii溶液和过量KOH得到深紫色溶液，有紫色固体①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示： 当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。②配平实验iii中反应的离子方程式：_________□□□□□□③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。（3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。①结合化学用语解释该现象：___________；②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。（4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。（5）综上可知制备，所需的适宜条件是___________。16.某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。（1）电解液态水制备1mol的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：___________。（2）系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。 ①由图1可推知：该反应的___________0(填“>”或“<”)；②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10L的密闭容器中通入5.2mol和0.9mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，平衡常数的值为___________。（3）在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。催化剂A10.812722345.241780B9.2107753439932①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为___________；②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是___________。 天津市河西区2022—2023学年度高三下学期总复习质量调查(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】 【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。【13题答案】【答案】（1）①.乙醇分子间能形成氢键②.乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解（2）①.C②.O③.X射线衍射④.模型法⑤.质谱法⑥.（3）①.加成反应②.sp3③.正四面体④.与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好【14题答案】【答案】（1）①.C8H8O②.③.碳碳双键羧基（2）①.氧化反应②.银氨溶液或新制的氢氧化铜（3）++HCl （4）①.6②.（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH【15题答案】【答案】（1）KMnO4（2）①.KOH②.<③.2、3、16OH-、2、、6、8H2O④.反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低（3）①.吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体②.HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（5）Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2【16题答案】【答案】（1）-286（2）①.<②.③.④.（3）①.5.4②.相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂B副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高