云南省曲靖市会泽实验高级中学2022-2023学年高二化学下学期月考（二）试题（Word版附解析）

云南省曲靖市会泽实验高级中学2022-2023年高二下学期月考(二)化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名､准考证号､考场号､座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一､选择题(本大题共20小题，第1~10小题，每小题2分，第11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.的一氯代物同分异构体有A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】B【解析】【详解】C5H12可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图1甲、乙所示，下列说法正确的是 A.由红外光谱可知，A属于芳香烃B.由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子C.若A的分子式为，则其结构简式可能为D.由A的核磁共振氢谱可获得A的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】A．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误；B．核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故B错误；C．结构简式为时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故C正确；D．核磁共振氢谱只能说明氢原子种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故D错误；答案选C。3.下列说法正确的是A.烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃B.下列物质的沸点按由低到高顺序为C.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D.按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷【答案】C【解析】【详解】A．符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误；B．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为 ，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确；D．没有选取最长碳链为主链，该有机物的正确命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故D错误；故选：C。4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B【解析】【详解】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基(-COOR)，只有2种官能团；故答案B。5.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】【分析】【详解】A．A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；B．在2min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1，故B错误；C．反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误；故选C。6.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为： ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是A.甲图中改变的反应条件为升温B.乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量C.丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．升高温度正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；B．由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；C．由丙图信息可知，P2时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误；故答案为：A。7.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.该反应的平衡常数可表示为C.其他条件相同，增大，H2转化率减小D.使用催化剂能降低该反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误；B．该反应的平衡常数可表示为，B项错误；C．其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，H2转化率减小，C项正确；D．使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。故选C。8.已知反应：①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：kJ∙mol−1kJ∙mol−1②稀溶液中，kJ∙mol−1下列结论正确的是A.转变为时需要吸热B.反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1mol水的中和反应C.对于kJ∙mol−1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】C【解析】 【详解】A．根据kJ∙mol−1，kJ∙mol−1得到kJ∙mol−1，则转变为时需要放热，故A错误；B．稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水和可溶性盐时才放出57.3kJ热量，故B错误；C．由于转变为时需要放热，所以kJ·mol，故C正确；D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误。综上所述，答案为C。9.定量分析是研究物质常用方法，下列有关说法正确的是A.1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5molB.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯气C.等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多D.等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同【答案】A【解析】【详解】A．1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1mol，生成，然后使与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4mol，两个过程消耗共mol，A正确；B．烷烃与氯气发生取代反应时，1molH消耗1mol，因此1mol甲烷全部生成，最多消耗4mol，B错误；C．等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，C错误； D．等物质的量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误；故选：A。10.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol。故选B。11.室温时，的，，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaHS溶液中：B.反应的平衡常数C.NaHS与以任意比混合的溶液中：D.0.1mol·L溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．的水解平衡常数 ，所以的电离程度和水解程度相同，电离产生，水解产生，所以，A错误；B．反应的平衡常数，B错误；C．NaHS与以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：，C错误；D．0.1mol·L的溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立可得，D正确；故选D。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB.0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−C.的溶液中：K+、Na+、CO、NOD.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO【答案】C【解析】【详解】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意； D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。13.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．发生消去反应只得到一种烯烃，A不符合题意；B．发生消去反应也只能得到一种烯烃，B不符合题意；C．发生消去反应可得到两种烯烃和，C符合题意；D．发生消去反应只能得到一种烯烃，D不符合题意；故选C。14.下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是①在碱性溶液中水解②乙烷在催化剂作用下与发生取代反应③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应⑤异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应A.①②③B.①②④C.②③④D.②③⑤【答案】D【解析】【详解】①在碱性溶液中水解得到，无同分异构体，①错误；②乙烷在催化剂作用下与可能发生二元取代､三元取代､四元取代反应，存在同分异构体，②正确； ③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分异构体，③正确；④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件发生水解反应生成丙酸和甲醇，不存在同分异构体，④错误；⑤异戊二烯与等物质的量的可发生多种加成方式，生成､或，存在同分异构体，⑤正确；故答案选D。15.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据题目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答。【详解】A．CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷和NaBr，A符合题意；B．CH3CH2CHBrCH2Br和钠以1:2反应生成1，4-二乙基环丁烷，B不符题意；C．CH3CHBrCHBrCH2Br分子中含有3个溴原子，不能和钠反应生成环丁烷，C不符题意；D．CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，D不符题意；故合理选项是A。16.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制Na2S溶液将Na2S固体加入适量NaOH溶液，搅拌B除去MgCl2溶液中的Fe2+杂质加入H2O2，再加入MgO，搅拌、静置、过滤C测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液滴定NaHCO3 溶液，用甲基橙作指示剂D证明2Fe3++2I-2Fe2++I2反应存在限度将浓度均为0.1mol/L的硫酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2S易水解，将其溶解在NaOH溶液中可抑制其水解，故A不符合题意；B．H2O2可将Fe2+氧化成Fe3+，加入MgO促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，再过滤除去即可，故B不符合题意；C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂，故C不符合题意；D．证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度，可检验Fe3+不能反应完全，KI溶液应过量，故D符合题意；答案选D。17.如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是A.A的结构简式为B.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成C.反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热D.①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去【答案】B【解析】 【分析】环戊烷与氯气取代生成，发生消去反应生成，与Br2发生加成反应生成，发生消去反应生成。【详解】A．根据上述分析可知A是环戊烯()，A错误；B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成，B正确；C．反应④是(或相似二元卤代烃)变为的反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误；D．根据前面分析可知①是取代反应，②是消去反应，③是加成反应，D错误；故答案选B。18.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.使用饱和食盐水是为了加快反应速率B.硫酸铜溶液的作用是除去杂质C.若酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D.反应中不需要加碎瓷片做沸石【答案】A【解析】【详解】A．用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误； B．溶液的作用是除去等杂质，B正确；C．酸性溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；D．电石作为固体，能达到防暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片做沸石，D正确。故答案选A。19.硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中温度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)•c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；D．平衡CdS(s)⇌Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；故答案为：B。20.CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是 A.a电极连接电源的负极B.从a极区向b极区移动C.b极区中c(CH3COO-)逐渐增大D.a极区中c()逐渐增大【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。【详解】A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；C．b极为阳极，-2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二､填空题(本大题共4小题，共50分)21.Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。（1）B的名称是___________。 （2）D的分子式为___________。（3）最简单的饱和烃是___________(填字母序号，下同)。（4）属于同一物质的是___________。（5）上述分子中属于C的同系物的是___________。Ⅱ.在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：（6）能与溴水发生化学反应是___________(填序号，下同)。（7）属于高分子化合物的是___________。（8）能与Na2CO3溶液反应的是___________。（9）能发生酯化反应的是___________。（10）能发生消去反应的是___________。【答案】（1）乙烯（2）（3）A（4）C､E（5）A（6）①（7）⑤（8）④（9）③④（10）②③【解析】【分析】由烃分子的示意图可知，A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷、D为苯、E为丙烷。【小问1详解】B的结构简式为CH2=CH2，B的名称是乙烯。故答案为：乙烯；【小问2详解】D为苯，D的分子式为。故答案为：；【小问3详解】甲烷分子中只有一个碳原子，最简单的饱和烃是A。故答案为：A；【小问4详解】C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，属于同一物质的是C､E。故答案为：C､E；【小问5详解】甲烷和丙烷同属于烷烃，分子组成上相差2个CH2原子团，上述分子中属于C的同系物的是A。故答案为：A；【小问6详解】乙炔中有不饱和键，能与溴水发生化学反应是①。故答案为：①； 【小问7详解】分子量大于10000的化合物属于高分子化合物，属于高分子化合物的是⑤。故答案为：⑤；【小问8详解】有机物中含有羧基或酚羟基能与Na2CO3溶液反应，能与Na2CO3溶液反应的是④。故答案为：④；【小问9详解】含有羟基或羧基的有机物能发生酯化反应，能发生酯化反应的是③④。故答案为：③④；【小问10详解】与-X或-OH相连的碳的邻碳上有氢，在一定条件下可发生消去反应，能发生消去反应的是②③。故答案为：②③。22.乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化。（1）乙醇分子中官能团的名称为___________，D的结构简式为___________。（2）通过途径②､③均可得到A，其中属于加成反应的是___________(填“②”或“③”)。③的另一反应物及反应条件是___________。（3）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用___________(填序号)。A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液（4）写出第④步的化学方程式：___________；写出第⑤步反应的化学方程式：___________；写出第⑥步反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.羟基②.（2）①.②②.氯气､光照（3）BD（4）①.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl②.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】CH2=CH2与HCl发生加成反应，生成A为CH3CH2Cl；CH3CH2OH催化氧化生成B为CH3CHO； CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH2=CH2发生加聚反应生成D为。【小问1详解】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中官能团的名称为羟基；由分析可知，D的结构简式为。答案为：羟基；；【小问2详解】通过途径②､③均可得到A，②为加成反应，③为取代反应，则属于加成反应的是②。③中CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，则另一反应物及反应条件是氯气､光照。答案为：②；氯气､光照；【小问3详解】实验室中用于鉴别乙烯和乙烷时，可以使用溴的四氯化碳溶液，也可以使用酸性高锰酸钾溶液，故选BD。答案为：BD；【小问4详解】第④步反应为CH3CH2Cl在碱性条件下的水解反应，生成CH3CH2OH等，化学方程式：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；第⑤步反应为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；第⑥步反应为CH3COOH与C2H5OH的酯化反应，化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【点睛】CH3CH3与Cl2发生取代反应时，可得到多种有机产物。23.溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：①溴水②苯③铁丝④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊试液 （1）装置乙中发生反应的化学方程式为___________；（2）仪器M的名称是___________；装置丁的作用是___________；（3）橡胶管L的作用是___________；（4）若用⑦代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为___________；（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？___________；(填“能”或“否”),若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？___________；(若可行，此问不作答)（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是___________。【答案】（1）+Br2+HBr（2）①.球形干燥管②.吸收尾气，防止污染空气；防倒吸（3）平衡内外气压，使液体顺利流下（4）Br2＋＋H2O＝2Br-＋＋3H+（5）①.否②.可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气【解析】【分析】【小问1详解】装置乙中苯与液溴反应生成溴苯，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr。【小问2详解】装置M的名称为球形干燥管；Br2有毒气体，需要用NaOH溶液吸收，且在氢氧化钠溶液中易发生倒吸现象，则装置M的作用是吸收尾气，防止污染空气，防止倒吸现象的发生。【小问3详解】橡胶管L将集气瓶与分液漏斗相连，能够平衡内外气压，使液体顺利流下。【小问4详解】 若用⑦NaHSO3溶液代替丁中NaOH溶液，Br2与NaHSO3溶液发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：Br2＋＋H2O＝2Br-＋＋3H+。【小问5详解】苯与溴水不反应，因此不能用溴水代替液溴。溴易溶于苯，可以用苯萃取①溴水中的溴，分液后，取苯层即可。【小问6详解】反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，目的是除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气。24.二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。（3）催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： ①由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______。②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______（4）若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ•mol-1的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。（5）一种CO2电还原装置如图所示： 写出阴极的电极反应方程式：_______。【答案】（1）(a-2b-2c)kJ/mol（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低（3）①.p4>p3>p2>p1②.4p/9（4）①.④②.③（5）CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-【解析】【小问1详解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=ckJ•mol-1根据盖斯定律①-②×2-③×2得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=akJ•mol-1-2bkJ•mol-1-2ckJ•mol-1=(a-2b-2c)kJ/mol；【小问2详解】温度超过250℃，催化剂的催化效率降低，所以250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低。【小问3详解】 ①正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4>p3>p2>p1。②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，甲烷的转化率为50%；X点平衡常数Kp=；【小问4详解】若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ•mol-1 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，升高温度，反应速率加快，k正、k逆都增大，pk减小；反应达到平衡，k正c(CO2)•c(H2)=k逆c(CO)•c(H2O)，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，K增大，即增大，温度对k正影响更大，①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线④，能表示pk逆随T变化关系的是斜线③。【小问5详解】根据图示，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲酸根离子，阴极的电极反应方程式CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-。