云南省 2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附解析）

昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效。)1.2022年诺贝尔化学奖授予CarolynRBertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：下列说法错误的是A.化合物A的分子式为C2H5N3B.化合物B的所有原子不在同一条直线上C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色D.化合物C和化合物D均属于不饱和烃【答案】D【解析】【详解】A．由A的结构简式可知化合物A的分子式为：C2H5N3，故A正确；B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确；C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确；D．化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误；故选：D。2.下列说法不正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【答案】B【解析】【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选：B。4.下列说法不正确是A.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关B.使用催化剂不能改变化学反应的热效应C.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】D【解析】【详解】A．参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，选项A正确；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的反应热，选项B正确；C．根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，选项C正确；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，选项D不正确；答案选D。5.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大【答案】D【解析】【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项A错误；B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，选项B错误；C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，选项C错误；D．中和热△H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要大，选项D正确；答案选D。6.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示(E4>E1>E3>E2)，下列叙述正确的是A.三种化合物中，最稳定的化合物是B B.反应B→C的△H=E4-E3C.整个反应的决速步骤为A→BD.反应A→B进行时一定需要加热【答案】C【解析】【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，最稳定的化合物是C，A错误；B．由图可知，反应B→C为放热反应，则△H=E3-E4，B错误；C．活化能最大的反应速率最慢，为决速步骤，则整个反应的决速步骤为A→B，C正确；D．吸热反应不一定需要加热，D错误；故选C。7.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案选D。8.下列离子方程式书写正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OB.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO 【答案】C【解析】【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，B错误；C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热，反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．C6H5ONa溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，与CO2的量无关，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，D错误；故选C。9.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点时，v(A)=v(B)B.5min时，反应停止C.反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)D反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，选项A错误；B.5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，选项B错误； C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，选项C正确；D.反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，选项D错误；答案选C。10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.8L臭氧含有的质子数为3NAB.92g甘油中含有羟基数为NAC.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】D【解析】【详解】A．缺标准状况下，无法计算2.8L臭氧的物质的量和含有的质子数，故A错误；B．甘油是含有3个羟基的丙三醇的俗称，则92g甘油中含有羟基数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误；C．甲烷光照条件下与氯气的反应为光敏反应，生成的氯代甲烷为混合物，则反应生成的一氯甲烷的分子数无法计算，故C错误；D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、摩尔质量相同、含有的共价键数目相同，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为×13×NAmol—1=13NA，故D正确；故选D。11.下列表述正确的是A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.丙烯存在顺反异构体 C.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】【详解】A．苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，选项A错误；B．丙烯中①碳上连接了两个氢原子，所以丙烯不存在顺反异构体，选项B错误；C．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，糖类中所学的只有淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂也不属于高分子化合物，选项C错误；D．酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，选项D正确；答案选D。12.染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是A.分子中存在3种官能团B.可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5molBr2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH【答案】A【解析】【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共4种官能团，选项A不正确；B．含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，选项B正确；C．酚羟基含有四种邻位或对位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，选项C正确； D．分子中含有3个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，选项D正确；答案选A。13.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是A.Zn电极是正极B.Ag2O电极上发生氧化反应C.Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.放电一段时间后，溶液的pH变小【答案】C【解析】【分析】从电池总反应来看，Zn由0价升高到+2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。【详解】A． Zn电极失电子，作负极，A错误；B． Ag2O电极得电子，发生还原反应，B错误；C． Zn电极失电子，生成Zn2+，然后再与电解质溶液中的OH-发生反应，电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C正确；D． 放电前后虽然没有消耗电解质，但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，pH增大，D错误；故选：C。14.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成4种二肽【答案】C【解析】【详解】A．麦芽糖及其水解产物都具有还原性，均能发生银镜反应，A正确；B．石油主要为烃类混合物，植物油为油脂类混合物，都是混合物，且属于不同类的有机物，B正确；C．甲酸含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]可以发生相同分子间缩合、不同分子间缩合，缩合最多可形成4种二肽，D正确；故选C。15.下列操作正确的是A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解【答案】B【解析】【详解】A．维生素C有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色，选项A错误；B．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，选项B正确；C．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，碘会与氢氧化钠反应而不存在I2，不能使溶液变蓝，不能说明淀粉已完全水解，选项C错误；D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是发生盐析，生成的沉淀物能再溶解，选项D错误；答案选B。16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法 ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。17.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式(Me指甲基)：下列关于上述高分子的说法不正确的是A.A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B.A和B均没有手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)C.B水解产生的氨基酸是α-氨基酸 D.A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH【答案】B【解析】【详解】A．A和B均含有酯基，能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子，选项A正确；B．A和B均有1个手性碳原子，如图、（用*标出手性碳原子），选项B不正确；C．B水解产生的氨基酸是α-氨基酸，选项C正确；D．A中含有2n个酯基，B中含有n个酯基和n个酰胺基，A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH，选项D正确；答案选B。18.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加酸性KMnO4溶液，再加银氨溶液，微热B.先加溴水，再加酸性KMnO4溶液C.先加银氨溶液，微热，再加溴水D.先加入足量新制的Cu(OH)2，微热，酸化后再加溴水 【答案】D【解析】【详解】A．有机物A中所含的官能团有碳碳双键和醛基，二者均能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，A项错误；B．有机物A中所含官能团有碳碳双键和醛基，二者均能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，B项错误；C．先加银氨溶液，微热，能检验出醛基，但发生银镜反应之后的溶液仍显碱性，溴水与碱能发生反应而褪色，不能检验出碳碳双键，C项错误；D．加入足量新制的Cu(OH)2，微热后生成砖红色的沉淀，能检验出醛基，但发生反应之后的溶液仍显碱性，所以先酸化，再加入溴水，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键，D项正确；答案选D。19.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。 20.某有机物可发生下列变化已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B【解析】【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答。【详解】A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，答案选B。【点睛】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构。21.2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.9种C.10种D.6种【答案】C【解析】【详解】2-甲基丁烷分子中含有4类等效氢原子，如果2个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子，有3种：2-甲基-1,1-二氯丁烷、3-甲基-1,1-二氯丁烷、3-甲基-2,2-二氯丁烷；如果2个氯 原子取代不同碳原子上的氢原子，则有7种：2-甲基-1,2-二氯丁烷、2-甲基-1,3-二氯丁烷、2-甲基-1,4-二氯丁烷、2-甲基-2,3-二氯丁烷、2-甲基-2,4-二氯丁烷、2-乙基-1,3-二氯丙烷、3-甲基-1,2-二氯丁烷，所以共10种，答案选C。点睛：本题考查同分异构体数目的判断。同分异构体数目的确定可以通过物质的系统命名法再确定，判断时应注意取代位置上的等效氢：同一个碳上的氢、同一个碳上的甲基上的氢、对称位上的氢。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题部分(本部分共六个题，共58分)22.写出下列有机反应的化学方程式。（1）乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：_______。（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：_______。（3）在足量NaOH溶液中的水解反应：_______。【答案】（1）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（2）HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O（3）+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O【解析】【小问1详解】乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成高聚酯，反应的化学方程式为nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；【小问2详解】HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应生成砖红色沉淀Cu2O，反应的化学方程式为 HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O；【小问3详解】在足量NaOH溶液中发生水解反应，反应化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O。23.有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：（1）A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_______。（2）B元素在元素周期表中的位置为_______。（3）D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_______(用离子符号表示)。（4）F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_______。【答案】（1）H-O-O-H（2）第二周期ⅣA族（3）S2->O2->Na+>Al3+（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（5）【解析】【分析】7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则B为碳元素；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子，结合原子序数可知，该阳离子为铵根离子，则A为氢元素、M为氮元素；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，故E+、D2-离子核外电子数均为10，则D为氧元素、E为钠元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则F为Al；G和D同主族，则G为硫元素；据此分析解答。【小问1详解】 A和D形成的含有非极性键的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H；【小问2详解】B为碳元素，其位于元素周期表的第二周期ⅣA族；【小问3详解】D、E、F、G的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+和S2-，电子层数越多，离子半径越大，S2-有3个电子层，O2-、Na+、Al3+有2个电子层，则S2-半径最大，O2-、Na+、Al3+有核外电子排布完全相同，核电荷数大的原子半径小，则O2->Na+>Al3+，因此简单离子半径：S2->O2->Na+>Al3+；【小问4详解】Al和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；【小问5详解】化合物EBM为NaCN，其电子式为。24.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS2，Cu、S的化合价分别为+2、-2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）试剂a是_______(填化学式)。（2）写出第一步黄铜矿粉发生反应的化学方程式：_______。（3）最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为：加适量_______、过滤、_______、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）H2SO4（2）4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O（3）①.铁粉②.蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【分析】黄铜矿粉加入试剂a、氧气、嗜热细菌在65-80℃加热，得到矿渣和含硫酸铜和硫酸铁的溶液，说明试剂a为硫酸，通过处理得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，故为利用条件调节 pH使铁离子水解，硫酸铜溶液加入试剂b发生反应①得到铜，试剂b为铁粉；氢氧化铁沉淀加入硫酸发生反应②得到硫酸铁溶液，通过进一步处理得到绿矾；【小问1详解】根据分析可知，试剂a是H2SO4；【小问2详解】第一步黄铜矿粉加入硫酸、氧气、嗜热细菌在65-80℃加热，发生反应的化学方程式为：4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；【小问3详解】最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为：加适量铁粉充分反应置换出铜、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。25.实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置结论：假设Ⅰ不成立。（2）则试管2中的实验现象为_______。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH 试管3加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH1.85试管4加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。（4）若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。【答案】（1）①.加成反应②.1：1③.CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr（2）溴的四氯化碳溶液不褪色（3）+3Br2→↓+3HBr（4）①.取代②.小于【解析】【分析】该实验的实验目的是探究乙醛与溴水的反应类型，根据反应的类型判断反应可能的产物，把握实验原理是解题的关键。【小问1详解】由醛基含有碳氧不饱和键可知，乙醛可与溴水发生加成反应；由取代反应的机理可知，若乙醛与溴水发生取代反应，无论是几元取代，参加反应的溴与生成的溴化氢物质的量之比恒定为1：1；由题意可知，若乙醛与溴水发生氧化反应，乙醛与溴水反应生成乙酸和氢溴酸，反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr，故答案为：加成反应；1：1；CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；【小问2详解】由假设Ⅰ不成立可知，乙醛与溴的四氯化碳溶液不反应，所以充分振荡后静置，溴的四氯化碳溶液不褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液不褪色；【小问3详解】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式 +3Br2→↓+3HBr，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；【小问4详解】若试管2中反应后混合液的pH为1.85，与试管1中pH一致说明乙醛与溴水发生取代反应生成BrCH2CHO和溴化氢；若乙醛与溴水发生氧化反应，反应生成的溴化氢的物质的量为取代反应的2倍，溶液的pH小于1.85，所以若溶液的pH小于1.85说明乙醛与溴水发生氧化反应，故答案为：取代反应；小于。26.H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：已知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_______。（2）装置B应为_______(填序号)。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸馏(填“常压”、“高压”或“减压”)，得产品。 （4）装置F的作用为_______。（5）反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为_______。（6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为_______。【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）②（3）①.乙基蒽醌②.减压（4）防止外界水蒸气进入装置C中使催化剂中毒（5）适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解（6）17%【解析】【分析】装置A制备氢气，为防止催化剂中毒，B中盛放碱石灰除去氢气中的H2O、HCl等杂质，纯净的氢气通入C中把乙基蒽醌还原为乙基蒽醇，再通入氧气，乙基蒽醇和氧气反应生成双氧水和乙基蒽醌。【小问1详解】A中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；【小问2详解】H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒，所以B装置的作用是除去氢气中的H2O、HCl等杂质，所以装置B应为碱石灰，选②；【小问3详解】乙基蒽醌难溶于水，H2O2易溶于水，加水萃取，然后分液以除去乙基蒽醌，H2O2加热易分解，最后减压蒸馏，得产品。【小问4详解】H2O易使Ni催化剂中毒，装置F中浓硫酸的作用为防止外界水蒸气进入装置C中使催化剂中毒；【小问5详解】H2O2加热易分解，反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解；【小问6详解】 酸性KMnO4与H2O2反应离子方程式为，取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，第二次数值超出正常误差范围，根据第一次、第三次滴定数据，平均消耗KMnO4溶液体积为20.00mL。则样品中H2O2的物质的量为，产品中H2O2质量分数为。27.天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)：已知：。（1）化合物Ⅰ的名称是_______。（2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，则化合物Z的分子式为_______。（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。（4）反应②③④中属于加成反应的有_______(填序号)。（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有10种，请写出其中任意两种的结构简式：_______、_______。a.能与NaHCO3反应b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应c.能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子 e.不含手性碳原子（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线_______。【答案】（1）对羟基苯甲醛（2）C18H15PO（3）（4）②④（5）①.、、、、②.、、、、（6）【解析】【分析】由题干有机合成路线流程图可知，I和Ⅱ反应生成Ⅲ，根据反应条件知，反应②为加成反应，Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅳ含有醛基，根据反应②产物的结构简式及Ⅳ分子式知，Ⅳ为，反应③为氧化反应，反应④中碳碳双键发生加成反应，V发生酯化反应生成Ⅵ； （6）以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成，根据“”知，合成的苯酚的同系物为，及HOCH2CH2Cl发生信息中的反应生成，发生水解反应生成，发生反应④类型的反应生成。【小问1详解】化合物Ⅰ的名称是对羟基苯甲醛；【小问2详解】反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，根据I、Ⅱ、Ⅲ的结构简式知，Ⅱ中的CHOCH2CH3被I中的O原子取代，则Z为Ph3P=O，则化合物Z的分子式为C18H15PO；【小问3详解】根据分析可知，Ⅳ为；【小问4详解】由题干合成路线图示信息可知，反应②③④中，反应②为Ⅳ和氢气发生加成，反应③为氧化反应，反应④为羟基和碳碳双键发生加成，则属于加成反应的有②④；【小问5详解】化合物Ⅵ的不饱和度是5，Ⅵ的芳香族同分异构体中含有苯环，苯环的不饱和度是4，同分异构体同时满足如下条件：a．能与NaHCO3反应，说明含有-COOH，根据其不饱和度知，不含酯基或碳碳双键；b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应，说明含有1个酚羟基；c．能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应，说明含有1个醇羟基；d．核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子，说明含有2个甲基；e．不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子），其取代基有3个，分别为-COOH、酚-OH、；如果-COOH、酚-OH相邻，有4种排列方式；如果-COOH、酚-OH相间，有4种排列方式；如果-COOH、酚-OH相对，有2种排列方式，所以符合条件的同分异构体有10种，分别为、、、、、、、、、（任写两种）；【小问6详解】以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成，根据“”知，合成的苯酚的同系物为，及HOCH2CH2Cl发生信息中的反应生成，发生水解反应生成，发生反应④类型的反应生成，由此确定合成路线为：。