云南省曲靖市会泽县一中高一化学上学期第一次半月考试题含解析

云南省曲靖市会泽一中2022-2022学年高一上学期半月考化学试题1.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石A.②③④⑤B.③C.①②④D.②⑤【答案】B【解析】【分析】①液体的体积与量筒的规格接近；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的感量为0.1g；④量筒的感量为0.1mL；⑤在坩埚中灼烧固体。【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④错误；⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。2.下列实验操作正确的是（）A.用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B.量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C.皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D.称量易潮解的药品时药品应放在干燥洁净的小烧杯等容器中称量【答案】D【解析】10\n试题分析：A、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，此项错误；B、不能在量筒中配制溶液，此项错误；C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，此项错误；D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，此项正确；故选D。考点：考查基本实验操作3.下列实验操作不正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。答案选D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.②④⑦【答案】C【解析】【详解】10\n量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。5.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl固体（MnO2固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】利用混合物中两种物质性质的不同，分析所选用试剂与方法与混合物中两种物质发生反应的情况，根据除去混合物中杂质的原则，判断所选用的试剂及操作方法均正确选项。【详解】A、过量的氢氧化钠溶液不仅中和了盐酸，还会有剩余的氢氧化钠，引入新的杂质，选项A错误；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾固体，选项B正确；C、铜的活泼性大于银，铜能够与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，达不到提纯铜的目的，选项C错误；D、CO2和HCl均为酸性气体，能够与氢氧化钠溶液反应，达不到提纯铜的目的，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯，进行混合物除杂净化时，所选用的试剂应只能与杂质发生反应且不引入新的杂质，这样的除杂方案才是正确的。6.下列说法中正确的是（）10\nA.1mol氧原子的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5molC.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍D.氢的摩尔质量为2g/mol【答案】B【解析】【详解】A.1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，选项A错误；B.12g镁的物质的量为12g24g/mol＝0.5mol，选项B正确；C.2molH2O的摩尔质量与1molH2O摩尔质量相同，均是18g/mol，选项C错误；D.氢气的摩尔质量为2g/mol，选项D错误。答案选B。7.在7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1mol。则X的相对原子质量为A.23B.24C.39D.40【答案】A【解析】【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol=78g/mol，以此来解答。含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol==78g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=78，解得M=23，答案选A。【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。8.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为26，则固体A的摩尔质量为（）A.30g/molB.90g/molC.78g/molD.90【答案】C【解析】【详解】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×26g/mol＝156g，根据质量守恒定律可得A的质量为156g，故A的摩尔质量为156g2mol＝78g/mol。答案选C。9.NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（）A.NA个SO2B.3.01×1023个N2分子C.0.75molH2SO4D.4gNaOH10\n【答案】C【解析】【详解】A.NA个SO2的物质的量是1mol，质量是64g；B.3.01×1023个N2分子的物质的量是3.01×10236.02×1023/mol=0.5mol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g；C.0.75molH2SO4的质量是0.75mol×98g/mol＝73.5g；D.4gNaOH；因此质量最大的是硫酸，答案选C。10.下列离子检验的方法正确的是(　　)A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-【答案】C【解析】【详解】A、未滴加稀硝酸酸化,不能排除CO32-等离子的干扰,选项A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化,不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰,选项B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,选项C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子,CO32-与氢离子反应生成二氧化碳和水,选项D错误。答案选C。11.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：3【答案】C【解析】试题分析：根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。考点：摩尔质量的换算。12.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.(a/4b)mol−1B.(b/a)mol−1C.(a/b)mol−1D.(b/4a)mol−1【答案】D【解析】10\namolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA==mol−1。13.下列实验操作中正确的是(　　)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。15.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，10\n所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。视频16.下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________（3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________【答案】(1).2KClO32KCl+3O2↑(2).A(3).烧杯(4).漏斗(5).B(6).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(7).b(8).a(9).H2CO3H2O+CO2↑10\n【解析】【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于固体与固体加热制备气体的反应，因此选用的气体发生装置是A；二氧化锰不溶于水，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗；（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，该反应属于固体与液体反应不需要加热制备气体的反应，选用的气体发生装置是B；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳密度大于空气，需要向上排空气法收集，若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的b口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，水从b口排出，则可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入；（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，溶液变成红色，加热后碳酸分解，因此溶液又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。17.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。（2）已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为________。（3）已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。（4）有以下四种物质：①22g二氧化碳　②8g氢气　③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是__________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。【答案】(1).17g/mol(2).bNAg/mol(3).aNA/bg/mol(4).②(5).②(6).③(7).③【解析】【详解】(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17g/mol；10\n(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量，即为bNAg/mol；(3)由M=mn=mN×NA可得M=aNAbg/mol。（4）各物质的物质的量为①n(CO2)=0.5mol、②n(H2)=4mol、③n(N2)=2mol、④n(H2O)=1mol，物质的量与分子数成正比，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量分别为：①22g、②8g、③56g、④18g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11mol、②8mol、③28mol、④10mol，所含电子数最多的是③。18.Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（5）分离植物油和水__________；（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（7）除去CaO中少量CaCO3__________；（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。【答案】(1).D(2).A(3).B(4).萃取(5).下进上出(6).酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(7).B(8).A(9).E(10).F10\n(11).C(12).D【解析】【分析】根据装置图可知A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，结合物质的性质分析解答。【详解】（1）蒸发能将易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，答案选D；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，答案选A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，答案选B；（3）装置A中①的名称是直形冷凝管，使用时下口进水上口出水。根据装置构造可知A中玻璃仪器的名称分别是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（4）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（5）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（6）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（7）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（8）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（9）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。10