四川省泸县第四中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中考试试题（Word版附解析）

泸县第四中学2023年春期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是A.和互为同素异形体B.的中子数为52C.中子数与核电荷数之差为12D.转变为属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误：B．的中子数为：，B正确：C．的中子数与核电荷数之差为，C错误；D．转变为属于物理变化，D错误；答案选B。2.生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A.尽可能使用稀溶液B.选择合适的催化剂C.碾细固体反应物D.提高反应体系的温度【答案】A【解析】【分析】【详解】A.减小反应物浓度，反应速率减小，A符合题意；B.催化剂一般可加快反应速率，B不符合题意；C.增大反应物的表面积，可加快反应速率，C不符合题意；D.升温可加快反应速度，D不符合题意；答案选A。3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.N2的电子式：B.NH4I的电子式：C.NaCl的电子式：D.F离子的结构示意图：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．N2的电子式是，故A错误；B．NH4I是离子化合物，电子式为，故B错误；C．NaCl是离子化合物，电子式为，故C错误；D．F-核外有10个电子，F-的结构示意图为，故D正确；选D。4.天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A.通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C.甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水【答案】B【解析】【详解】A．通常情况下，CH4性质稳定，一般来说不与强酸、强碱、强氧化剂反应，故A正确；B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防发生爆炸，故B错误；C．CH4与Cl2的反应是逐步进行的，每步都属于取代反应，故C正确；D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都属于卤代烃，难溶于水，故D正确；故选B。5.利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是A.是有毒气体B.催化剂能改变的分解速率C.分解生成和D.过程②释放能量，过程③吸收能量【答案】D【解析】【分析】【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；C．分析过程图可知分解生成和，C正确；D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误；答案为：D。6.下列有关说法不正确的是(　　)A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故A正确；B．氨水和银不反应，不能用氨水清除银镜，应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜，故B错误；C．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故C正确；D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，出现分层，通过分液达到除杂的目的，故D正确；答案选B。 7.短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>X>NB.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物D.NW具有还原性【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，则W为H元素、N为Na元素；Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半，则Y为O元素、M为S元素；X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，则X为F元素、Z为N元素。【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氧离子、氟离子和钠离子的离子半径大小顺序为O2—>F—>Na+，故A正确；B．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不可能存在最高价氧化物，故B错误；C．氢、氧、氮三种元素可形成硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵都是离子化合物，故C正确；D．氢化钠中氢元素为—1价，是氢元素的最低价态，具有强还原性，故D正确；故选B。8.对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是A.v(A)=0.4mol•L-1•s-1B.v(B)=0.8mol•L-1•s-1C.v(C)=1.2mol•L-1•s-1D.v(D)=0.7mol•L-1•s-1【答案】A【解析】【分析】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率，且单位要统一。【详解】A．v(A)=0.4mol/(L•s)B．v(B)=0.8mol/(L•s)，则v(A)=mol/(L•s) C．v(C)=1.2mol/(L•s)，则v(A)=mol/(L•s)=0.3mol/(L•s)D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1，则v(A)=mol/(L•s)=0.35mol/(L•s)所以反应速率最快的是A；故选A9.按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2SO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3溶液KCl溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】根据题意，在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅰ中有气泡冒出，说明Ⅰ中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，此时溶液由无色变为浑浊，Ⅰ中生成的气体排不出去，气压增大，会把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中，与Ⅰ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊，据此进行分析解答。【详解】A．打开止水夹时，Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳气体，Ⅰ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和与硝酸钾溶液不反应，看不到浑浊，不符合实验现象，A错误；B．打开止水夹时，Ⅰ中Na2SO3和稀H2SO4反应会生成气体SO2气体，Ⅰ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的Na2SO3、稀硫酸和氯化钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，B错误；C．打开止水夹时，Ⅰ中Zn和稀H2SO4反应会生成H2，Ⅰ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀 H2SO4和BaCl2溶液会反应生成BaSO4白色沉淀，使溶液会变浑浊，符合实验现象，C正确；D．打开止水夹时，Ⅰ中Cu和稀H2SO4不反应，Ⅰ中看不到气泡，Ⅰ中液体不能压入Ⅱ中，因此无白色沉淀产生，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，D错误；故合理选项是C。10.如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出510kJ能量【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，使用催化剂后降低了该反应所需的活化能，但反应物和生成物的状态没有改变，反应热不变，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；B.使用和不使用催化剂相比，反应热不变，能量变化相同，故B正确；C.反应物化学键断裂吸收能量，由图可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，故C错误；D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)释放的能量为（510-419）kJ=91kJ，故D错误；答案选B。11.NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A.石墨I极为正极，石墨II极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石墨II极上的O2被氧化D.石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5【答案】D【解析】【分析】在燃料电池中通入氧气为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。【详解】A．根据上述分析，石墨Ⅱ为正极，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I为负极，石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；C．石墨Ⅱ上氧气得到电子，则O2被还原，故C错误；D．石墨I上NO2失去电子，N元素化合价升高，因此Y为N2O5，负极反应为NO2+NO-e-═N2O5，故D正确；答案选D。12.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是A.2Q2＜Q1＜92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＞Q1=92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ【答案】A【解析】【分析】N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1＜92.4kJ，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙。 【详解】一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ；由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1，综上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案为A。【点睛】本题综合考查化学平衡移动问题，侧重于分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析。13.将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是A.1.2molB.1.1molC.1.5molD.0.8mol【答案】C【解析】【详解】锌与浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成NO，由题意可得，由N原子个数守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，由题意可得，由Zn原子个数守恒可知，则表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol+1mol=1.5mol，故选C。14.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）。A.B.大于或等于，小于C.等于D.大于小于【答案】C【解析】【详解】混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为 。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，C项正确。故选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，解题技巧：结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算。第II卷(非选择题58分)15.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为___。（2）①②两种元素最本质的区别是___(填选项)a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___(填字母)。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___(填字母)。【答案】（1）①.19.00②.20③.8④.CaF2（2）a（3）BC（4）B【解析】分析】【小问1详解】根据图示可知：氟元素的相对原子质量为19.00。钙是20号元素，故其原子序数是20。D是18号元素，原子核外电子数是18，则X为18-2-8=8。①是F，是活泼的非金属元素，形成化合物时获得1个电子，元素化合价为-1价；②是Ca元素，属于活泼的金属元素，在反应时失去最外层的2个电子，表现为+2价，故二者形成化合物化学式为CaF2。【小问2详解】 不同元素的质子数不同，二者的原子序数不同，属于①②两种元素最本质的区别是质子数不同，故合理选项是a。【小问3详解】在A、B、C、D结构示意图中，A表示F，B表示Cl，C表示Cl-，D表示Ar，因此属于同种元素的粒子是Cl、Cl-，故合理选项是BC。【小问4详解】A表示F，B表示Cl，二者最外层都有7个电子，在化学反应中容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此二者性质相似，故与A表示的微粒性质相似的是B。16.砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。（3）已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。 【答案】（1）①.AsH3②.弱③.2H3AsO3+3H2SO4＝As2(SO4)3+6H2O④.＞（2）①.2As2O3+3C4As+3CO2↑②.As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2③.2:5（3）①.＜②.，<K2＝1×10-7，电离程度大于水解程度③.+H2O+2e—＝+2OH—④.Q【解析】【小问1详解】砷(As)是第四周期第VA族元素，最低负价为﹣3价，则砷的氢化物化学式为AsH3；磷与砷是同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则砷的氢化物稳定性更弱；H3AsO3是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应生成硫酸砷和水：2H3AsO3+3H2SO4＝As2(SO4)3+6H2O；Na2HAsO3溶液呈碱性，说明的水解大于电离程度，则＞，故答案为：AsH3；弱；2H3AsO3+3H2SO4＝As2(SO4)3+6H2O；＞；【小问2详解】①As2O3与焦炭在高温下反应生成As和CO2，方程式为：2As2O3+3C4As+3CO2↑；锌、硫酸混合在一起反应生成氢气，氢气与As2O3反应生AsH3，AsH3在热玻璃管中分解成As和H2，反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2，故答案为：2As2O3+3C4As+3CO2↑；As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2；②漂白粉的主要成分是NaClO和NaCl，NaClO将As氧化为H3AsO4，NaClO中氯的化合价降低2价，As的化合价升高5价，则还原剂As与氧化剂NaClO物质的量之比为2:5；故答案为：2:5；【小问3详解】①NaH2AsO4溶液水解呈碱性，电离呈酸性，＜K2＝1×10-7，电离程度＞水解程度，则NaH2AsO4溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；，<K2＝1×10-7，电离程度大于水解程度； ②正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：+H2O+2e—＝+2OH—；当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，反应逆向进行，失电子被氧化成，则Q为电池的负极，故答案为：+H2O+2e—＝+2OH—；Q。【点睛】本题的难点是氧化还原反应方程式的配平，解答时注意利用好电子得失守恒这一关系式。配平的步骤为：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。17.有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________①氯气和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和（2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)A．正戊烷B．异戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8（3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。【答案】（1）①.③②.⑤⑥（2）A>B>D>C>E（3）①.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②.加成反应（4）【解析】【分析】烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数，后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。【小问1详解】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。故答案为：③，⑤⑥ 【小问2详解】烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。故答案为：A>B>D>C>E。【小问3详解】丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，加成反应【小问4详解】乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成。故答案为：。18.氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3＋NH3CrN＋3HCl。回答下列问题：（1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。（2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。（3）氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。【答案】（1）①.2CrCl3·6H2OCr2O3＋9H2O＋6HCl↑②.在HCl的气氛中加热（2）①.用生成的氨气排除装置内的空气②.碱石灰③.防止空气中的水分进入装置C④.没有尾气处理装置(或其他合理答案) （3）91.8%【解析】【分析】实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬(CrN)，浓氨水和氧化钙反应生成氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气和氯化铬反应生成氮化铬(CrN)，用无水氯化钙防止空气中水蒸气进入装置中。【小问1详解】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)直接加热脱水往往得到Cr2O3、水和HCl，则反应的化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3＋9H2O＋6HCl↑，防止生成Cr2O3、水和HCl，则以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是在HCl的气氛中加热；故答案为：2CrCl3·6H2OCr2O3＋9H2O＋6HCl↑；在HCl的气氛中加热。【小问2详解】①根据题意实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，装置中含有空气，实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；故答案为：用生成的氨气排除装置内的空气。②氯化铬有很强的吸水性，因此整个装置需要在无水的条件下反应，而且还要防止空气中的水蒸气进入装置中，因此装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止空气中的水分进入装置C；故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置C。③由于氨气会污染环境，因此有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是没有尾气处理装置；故答案为：没有尾气处理装置(或其他合理答案)。【小问3详解】制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，设CrN物质的量为xmol，Cr2N物质的量为ymol，则有66x+118y=14.38，x+2y==0.22，接的x=0.09mol，y=0.2mol，则样品中CrN的质量分数为；故答案为：91.8%。19.2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法： 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。（2）反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。（3）下列有关硅材料的说法正确的是_______。A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B.金刚砂是一种新型陶瓷材料C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料（4）已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；（5）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。A.高温结构陶瓷B.生物陶瓷C.导电陶瓷。【答案】（1）①②③（2）①.SiO2+2CSi+2CO↑②.（3）BE（4）SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ/mol（5）B【解析】【分析】工业上在电炉内，用石英砂和焦炭反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和HCl反应得SiHCl3，再用氢气还原得到纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。本题涉及的反应为①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③④CO+H2OCO2+H2。【小问1详解】 根据分析可知，属于置换反应的为①②③。【小问2详解】反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应③为。【小问3详解】A.硅与盐酸不反应，故A错误；B.金刚砂是一种新型陶瓷材料，故B正确；C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C错误；D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，但是二氧化硅没有导电性，故D错误；E.水泥和陶瓷都属于硅酸盐材料，故E正确；故选BE。【小问4详解】室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则lmol甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ×32=1427.2kJ，甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ/mol。【小问5详解】用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。