四川省泸州市泸县第四中学2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

四川省泸县四中2020级高二下期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27C35.5Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.用系统命名法对下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH2OH丙醇B.3，3-二甲基-2-乙基戊烷C.2-乙基-1-戊烯D.对二甲苯【答案】C【解析】【详解】A．CH3CH2CH2OH的系统命名为1-丙醇，故A错误；B．主链有6个碳原子，系统命名为3，3，4-三甲基己烷，故B错误；C．的系统命名为2-乙基-1-戊烯，故C正确；D．的系统命名为1，4-二甲苯，故D错误；选C。2.已知某有机物的结构简式如图，该有机物中最多共面的原子有 A.21个B.20个C.19个D.18个【答案】B【解析】【详解】碳碳双键是平面结构，碳碳三键为直线结构，并且碳碳三键的一个碳原子与碳碳双键直接相连，则其相连上所有原子在同一平面；苯环为平面结构，上面所有原子在一个平面上，苯环与碳碳双键的平面，通过单键旋转共面；还存在两个甲基，甲基为四面体，最多有2个原子可以在该平面，则最多有20个原子处于同一平面，答案选B。3.下列说法正确的是A.BF3是三角锥形分子B.的电子式为，离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A．BF3中B原子价电子对数为3，无孤电子对，BF3是平面三角形分子，故A错误；B．的电子式为，N原子价电子对数为4，无孤电子对，离子呈正四面体形，故B错误；C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的sp3轨道形成的σ键，故C错误；D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，构成原电池，镁作负极被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；选D。4.T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（）A.重新达到平衡时，D的体积分数减小 B.a+b＜c+dC.平衡向右移动D.重新达到平衡时，A气体浓度增大【答案】A【解析】【详解】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，实际达到平衡时B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动；A．平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，故A正确；B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故B错误；C．依据分析判断，化学平衡逆向进行，故C错误；D．体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故D错误；答案为A。5.核糖是合成核酸重要原料，结构简式为：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.可以与银氨溶液作用形成银镜B.与葡萄糖互为同分异构体C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红【答案】A【解析】【分析】详解】A.核糖中含有醛基，可以与银氨溶液作用形成银镜，A正确；B.核糖分子式为,葡萄糖分子式为，分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；C.跟氯化铁溶液作用显色是酚的特征反应，而核糖中的羟基为醇羟基，C错误；D.核糖官能团为羟基和醛基，都不能电离出氢离子，不具有酸性，不能使使紫色石蕊试液变红，D错误。答案选A。6.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如 下。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B.若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D.若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入6mo1·L-1NaOH溶液后颜色变浅C.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深[此反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)]【答案】D【解析】【分析】【详解】A．新制的氯水在光照下，HClO分解，从而促进Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液的颜色变浅，A不符合题意；B．Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mo1·L-1NaOH溶液后，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，所以溶液的颜色变浅，B不符合题意； C．打开啤酒瓶，瓶内气体的压强减小，CO2气体逸出，所以有大量泡沫冒出，C不符合题意；D．H2、I2、HI平衡混合气体加压，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)不发生平衡移动，但气体的浓度增大，颜色变深，D符合题意；故选D。8.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂【答案】B【解析】【详解】A.在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；B.点②pH=7时，水电离的氢离子为1×10-7mol/L，点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，促进了水的电离，故B正确；C.pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），就可得知c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D.滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故D错误。【点睛】掌握溶液中三个守恒是关键，会读图分析数据才能很好答题。第II卷非选择题9.次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。（2）装置A中反应的离子方程式是______。（3）装置E中反应的化学方程式是_____。（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。（5）装置C的主要作用是_____。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。【答案】①.A②.D③.B④.C⑤.MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O⑥.Cl2O+H2O2HClO⑦.加快反应速率，使反应充分进行⑧.防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解⑨.除去Cl2O中的Cl2⑩.制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等⑪.57.6【解析】【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，防止反应放热后温度过高导致Cl2O 分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。【详解】（1）A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；故答案为A、D、B、C；(2)装置A中利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O；(3)装置E中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，反应的化学方程式是Cl2O+H2O=2HClO；(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由题可知：Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；故答案为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；(5)Cl2O为极性分子，Cl2为非极性分子，根据相似相容原理，氯气易溶于四氯化碳，可在装置C中除去Cl2O中的Cl2；(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等；(7)装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，根据反应Cl2O+H2O=2HClO，则被吸收的Cl2O的物质的量为，若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置B中生成的Cl2O气体的物质的量为，根据反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为。【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。10.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1 ③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-38.19kJ·mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为_______。（2）在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题①该反应的反应热ΔH_____0(填“>”或“<”)，在____自发，压强的相对大小p1_______p2(填“>”或“<”)。②压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为K=______。③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_____________。A.容器内气体压强不再变化B.υ(CO)：υ(H2)=1：2C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动【答案】（1）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－726.51kJ·mol-1（2）①.＜②.低温③.>④.⑤.BC⑥.C【解析】【小问1详解】已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1=＋93.0kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1； ③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH3＝－38.19kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，②×3-①×2-③得反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，此时ΔH=(－192.9kJ·mol－1)×3-(＋93.0kJ·mol－1)×2-(－38.19kJ·mol－1)=－726.51kJ·mol-1；即CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－726.51kJ·mol-1；【小问2详解】①由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的△S＜0，根据△G=△H-T△S，当反应处于低温时，△G＜0，反应能自发进行；300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2；②压强为p2，温度为300℃时，平衡混合物中CH3OH的体积分数为50%，则：，解得：c=0.375，则该反应的化学平衡常数的计算表达式为；③A．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故A错误；B．伴随反应的进行过程中，始终保持υ(CO):υ(H2)=1:2，则不能说明反应到达平衡，故B正确；C．混合气体总质量不变，恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应到达平衡，故C正确；D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故D错误；E．容器内各组分的质量分数不再变化说明到达平衡，故E错误；故答案为BC；④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，说明c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，又浓度商，此时平衡不移动，故答案为C。11.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下： （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。（3）步骤①反应的离子方程式是_______。（4）工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。（5）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______。（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______。【答案】（1）①.+6②.（2）（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）+3SO2+2H+=2Cr3++3+H2O（5）6（6）Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O【解析】【分析】硫酸亚铁溶液加入硫酸酸化，再加入过氧化氢氧化硫酸铁；氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠，除去氯化钠得到次氯酸钠溶液，加入氢氧化钠，硫酸铁和次氯酸钠在碱性条件下反应生成高铁酸钠。 【小问1详解】高铁酸钠中钠为+1价、氧为-2价，根据化合价代数和等于0，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；次氯酸钠是离子化合物，电子式是；【小问2详解】铁元素原子序数是26，最外层有2个电子，则第三层有14个电子，铁的原子结构示意图是；【小问3详解】步骤①是硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；【小问4详解】SO2把还原为Cr3+，Cr元素化合价由+6降低为+3，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为+3SO2+2H+=2Cr3++3+H2O；小问5详解】室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，，所以需调节溶液的pH至少为6；【小问6详解】Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。根据氢氧化铝和氢氧化钠反应，Cr(OH)3与NaOH反应的方程式为Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。12.分析下列有机化合物，完成填空。①CH4②C2H4③C2H2④⑤⑥⑦⑧ （1）①~⑧中，属于苯的同系物的是________________(填序号，下同)（2）①分子的空间构型为_______，②中碳原子的杂化方式为_______（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是_____________，完全燃烧时消耗O2最多的是_____________。（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为_______。（5）④的系统命名为：_______。（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为____________。【答案】（1）⑧（2）①.正四面体形②.sp2（3）①.②②.①（4）+3+3（5）3-甲基-2-戊烯（6）【解析】【小问1详解】苯的同系物是指分子里含有一个苯环且是苯上的氢被烷基取代的产物，⑧符合题意，故答案为：⑧；【小问2详解】CH4是甲烷，其空间结构为正四面体形；C2H4为乙烯，分子中存在碳碳双键，碳原子采取sp2杂化，故答案为：正四面体形；sp2；【小问3详解】相同质量的①②③中，C2H4的相对分子质量最大，则物质的量最小，在相同状况下体积最小；相同质量的①②③中，含氢越多耗氧量越大，三个分子式可以简化为：CH4、CH2、CH，则CH4耗氧量最大，故答案为：②；①；【小问4详解】甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为： +3+3，故答案为：+3+3；【小问5详解】为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主链，从离双键最近的一端开始编号，则其的系统命名为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯；【小问6详解】CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，碱性条件下，负极上CH4失去电子生成碳酸根离子，则负极反应式为：，故答案为：。