浙江省浙南2022-2023学年高一化学下学期期中联考试卷（Word版附答案）

绝密★考试结束前2022学年第二学期浙南名校期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是()A.NOB.MgOC.SO2D.Na2O22.下列仪器名称为“量筒”的是()A.B.C.D.3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是()A.硫酸与NaOH溶液的反应B.铁与氯气的化合反应C.灼热的炭与CO2的反应D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应4.下列物质对应的组成不正确的是() A.石英:SiO2B.氯仿:CHCl3C.铁红:Fe3O4D.重晶石:BaSO45.下列物质属于非电解质的是()A.液氯B.CO2C.CaCO3D.氨水6.下列反应中，HCl被还原的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间D.云、雾、有色玻璃都属于胶体8.下列有关化学用语表示正确的是()A.四氯化碳分子的空间填充模型：B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.羟基的电子式：D.18O2-的离子结构示意图：9.下列说法正确的是()A.和互为同分异构体B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体C.1H、2H、3H是同一种核素D.C2H4与C3H6一定互为同系物10.下列说法正确的是()A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是()A.W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>ZC.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)12.下列离子方程式书写正确的是()A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2OD.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+13.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是()A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是()A.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量D.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放15.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A.断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量B.该反应过程放出热量(a-b)kJC.每生成2个AB分子放出bkJ热量D.2molAB(g)的能量高于1molA2(g) 17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是()A.石墨电极是该电池的正极B.Mg电极上发生氧化反应C.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极D.海水中的Na+向石墨电极方向移动18.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的()A.绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品B.酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的C.医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液D.为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰19.下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强B.CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构C.Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同D.MgF2既含有离子键又含有非极性共价键20.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是()A.过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.过程②中所加的试剂是盐酸C.过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2OSO+2Br-+4H+D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2 21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NAB.常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NAC.标准状况下,11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAD.Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24LCl2，转移电子数目为0.2NA22.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式：3M＋N=2QB．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大C．1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)D．当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态23.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl24.向200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是()A.OA段产生的气体是氢气B.AB段发生的反应为：Fe3++Fe2Fe2+C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2molD.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L25.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作与实验现象结论A将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色证明SO2具有漂白性B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOC用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液存在Na+D取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度非选择题部分三、非选择题(本题共5小题，共40分)26.（6分）(1)①写出硅酸钠的化学式；②写出聚氯乙烯的结构简式。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式。(3)写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式。27.（8分）石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）。 已知：①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21；②A与水反应会生成两种有机化合物C1、C2，且两者互为同分异构体；③F是一种具有水果香味的油状液体。请回答：(1)有机物A中官能团的名称是________，有机物B的结构简式是________。(2)写出反应④的化学方程式_______________________________。(3)写出反应⑥的化学方程式_______________________________。(4)下列说法正确的是________。A.有机物B中所有碳原子都共面B.取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等C.仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C2、E和FD.反应①③④⑤均为氧化反应28.（10分）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知:测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。请回答：（1）组成X的三种元素为_______。（2）气体A的电子式为_______。（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式__________________________。（4）①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式__________________________________________； ②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_________________________________29．（12分）氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_________________。(2)实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为（）-（）-（）-（）-（）。(3)研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有________、________。写出上述反应涉及的离子方程式_________________________________________。②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L－1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L－1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容时俯视刻度线30．（4分）为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。（1）该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)＝______________。 （2）稀硫酸的浓度为mol/L。2022学年第二学期浙南名校期中联考高一年级化学学科参考答案命题：平阳中学陈静审稿：瓯海中学叶冠帆一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)123456789101112131415BCDCBDABBCAACDD二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16171819202122232425DCBBABCBCD三、非选择题(本题共5小题，共40分)26.（6分）(1)①Na2SiO3②(每空1分)(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分，没条件、没配平扣1分，物质写错全扣)(3)2H++2e-H2↑(2分，没配平扣1分，物质写错全扣)27.（8分）(1)碳碳双键CH2=CH-CN(每空1分)(2)2CH3CH2CH2OH+O2→2CH3CH2CHO+2H2O(2分，条件：Cu/Ag加热，没写条件、没配平扣1分，物质写错全扣)(3)CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O(2分，条件：浓硫酸加热，没写条件扣1分，物质写错全扣)(4)AB(2分，对1个1分)28.（10分）(1)BaNH(2分，没写全，不给分）（2）（2分）（3）Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑（2分）(4)①2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O（2分，条件没写不扣分）②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分) 29.（12分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）c-d-b-a-e（2分）(3)①胶头滴管、500mL容量瓶ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O（2分）②0.4mol·L－1（2分）③BC（2分）30.（4分）(1)1：3（2分）(2)3mol·L－1（2分）