浙江省九校联考2021-2022学年高一化学下学期期中联考试卷（Word版附答案）

高一化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于有机物的是A.CHCl3B.C6H6C.CH3COOHD.SiC2．下列物质的主要成分不是含硫化合物的是A.黄铜矿B.芒硝C.钡餐D.铁红3．下列物品使用了单质硅的是A.门窗玻璃B.计算机芯片C.光导纤维D.水晶项链4．下列仪器名称书写正确的是A.椎形瓶B.溶量瓶C.圆底烧瓶D.封液漏斗5．下列物质能导电，但不属于电解质的是A.浓硝酸B.熔融的NaClC．KNO3晶体D.液氨6．下列化学用语表示不正确的是A．中子数为10的氧原子：18OB.氯离子的结构示意图：C.甲烷的球棍模型：D．N2的结构式：7．下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是A.H2SB.CH3CH3C.CCl4D.I28．在反应中，氧化产物是高温A.N2B.Si3N4C.COD．Si3N4和CO9．下列不能使品红溶液褪色的是A.Na2O2B．84消毒液C.漂粉精D．等物质的量的Cl2和SO2的混合气体10．下列说法正确的是A.大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定B.人工肺中的硅橡胶（如图）是一种新型无机非金属材料C.硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药-波尔多液D.我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能11．下列各组物质互为同系物的是A.正丁烷和异丁烷B．C5H12和C7H16C．CH4和H2D．CH2Cl2和CH3CH312．下列方程式书写不正确的是A．用覆铜板为基础制作印刷电路板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ B．二氧化硫与硝酸钡溶液反应的离子方程式：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：20H-＋SiO2＝SiO32-＋H2OD．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2CH3C1+HCl13．下列实验操作能达到实验目的的是A．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体B．用SO2气体和NaOH溶液做喷泉实验C．直接加热NH4CI固体制备氨气D.用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极14．已知反应CO（g）＋2NO（g）N2O（g）＋CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)=0.12mol·L-1·min-1B.v(CO2)=0.03mol·L-1s-1C.v(NO)=0.06mol·L-1·s-1D.v(N2O)=0.04mol·L-1s-115．用如图装置进行下列实验，实验现象与预测的现象不一致的是选项①中的物质②中的物质-预测装置中的现象ANH3FeCl3溶液产生红褐色沉淀BSO2紫色石蕊试液溶液逐渐变为红色CNO2蒸馏水试管充满无色溶液DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）能量／kJ16．已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是A．H2（g）和O2（g）的总能量高于H2O（g）的能量B．破坏1molO-H共键需要吸收kJ的能量C．2molH2O（g）完全分解成2molH2（g）和1molO2（g）需要吸收2（b-a）kJ的能量D．H2（g）和O2（g）反应生成2molH2O（1）时放出的能量大于2ckJXYZWT17．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强D.根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，2gD216O中所含的中子数为NAB．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NAC．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAD．32g硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为4NA19．如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法不正确的是 A．正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O＝40H-B．若电极1上有1molNH3被还原，则电路中转移3mol电子C．Na＋移向电极2D．电子流向为：电极1→负载→电极220．已知放热反应N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g），若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是A．3v正（N2）＝v逆（H2）B.容器内的温度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.相同时间内，断开3molH-H键的同时断开2molN-H键21．已知放热反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），若起始时按SO2和O2物质的量比2：1投料，反应达到平衡时SO2的转化率（％）随温度和压强变化如下表：温度／C平衡时SO2的转化率／％0.1MPa0.5MPa1MPa2.5MPa5MPa40099.299.699.799.899.945097.598.999.299.599.650093.596.997.898.699.0下列说法不正确的是A．反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等B．降低温度或增大压强，可使SO2的转化率达到100％C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D．实际生产中，该反应常采用400～500℃、常压并使用催化剂22．下列说法正确的是A．C3H8中各原子均满足最外层8电子稳定结构B．SiO2、NH4NO3和足球烯（C60）都是共价化合物C．NaHSO4晶体溶于水只需克服离子键D．用电子式表示K2S的形成过程为23．海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：下列说法不正确的是A．粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加稀盐酸B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得Cl2、Na等重要的工业原料C.步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现D．步骤④⑤的目的是富集Br2，其中发生的反应都是氧化还原反应 24．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00x10-2mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度（单位：mol·L-1）为A.2.00x10-2B.3.00x10-2C.4.00x10-2D.5.00x10-225．下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色该反应生成Cu2＋B向碳酸钠粉末中加过量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高该过程放热C向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含NH4＋D常温下将铝片放入浓硝酸中，没有明显现象常温下铝与浓硝酸不反应非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）根据要求回答：（1）乙烯的电子式是。（2）用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强。（3）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确（填“是”或“否”），若不正确说明理由（若结论正确，本空不填）。27．（8分）有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：（1）下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是。属于加聚反应的是①由乙烯制乙醇②由氯乙烯制聚氯乙烯③乙烷在光照下与氯气反应④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）丙烯（CH2＝CHCH3）能使溴的CCl4溶液溶液褪色，该反应的化学方程式是。（3）戊烷的同分异构体有、、（写结构简式）。28．（8分）为探究某固体化合物X（含三种短周期元素，150g/mol＜M＜200g/mol）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：（1）白色沉淀D的化学式是。（2）组成X的3种元素是（填元素符号）。（3）固体X的溶液与盐酸反应的离子方程式是。（4）为探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验：实验-方案反应温度/℃X的水溶液稀盐酸H2OV/mLc/mol.L-1V/mLc/mol·L-1V/mLa2550.1100.25b2550.250.410C3550.1100.2V①表格中实验方案c的V＝。②设计实验方案a和b的目的是。29．（10分）工业上可用焦炭与石英砂（主要成分是SiO2）的混合物在高温条件下与氯气反应生成SiCl4，如图装置可用于实验室制备SiCl4。已知SiCl4的沸点为55℃，且SiCl4极易与水发生反应。请回答：（1）请补充完整装置A中发生反应的化学方程式：①、②Si+2Cl2SiCl4。（2）装置C的仪器名称是，装置C的作用是。（3）装置D中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定含有OH、CI、SO42-，还可能含有其他阴离子。某化学兴趣小组设计实验以检验该吸收液中可能还存在的某些其他阴离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：有CIO-：假设2：有SO32-：假设3：......【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后进行如下实验：1．向吸收液中滴加淀粉KI溶液，若溶液变为，可验证假设1成立。11．向吸收液中（简述实验操作和实验现象），可验证假设2成立。30．（6分）将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL1mol.L-1NaOH 溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：（1）Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是。（2）用硝酸表示前5min内反应的平均速率为。（3）原稀硝酸的物质的量浓度是mol.L-1。参考答案一、单选题Ⅰ（本大题共有25个小题，1-15每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计30分)。12345678910DDBCACCDAB 1112131415BBBDC二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16171819202122232425BDCBDBDBAC三、非选择题26.（1）（2）Cl2+H2S=2HCl+S↓(3);否，原固体中有铁单质，可将还原为27.（1）③；④；②（2）(3)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；28.（1）(2)Na、S、O(3)(4)①5②探究浓度对化学反应速率的影响29.(1)(2)球形干燥管；出去SiCl4中的水蒸气（3）蓝色；滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去30.（1）4：1（2）0.16mol/L.min（3）1.22828