四川省成都市东部新区2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

成都东部新区2021~2022学年(下)半期调研考试高一化学试题(考试时间90分钟总分100分)注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：(本大题包括20小题，每小题2分，共40分)每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.不可用于杀菌消毒C.和可用于制造氢弹D.苯可用作萃取剂【答案】B【解析】【详解】A.乙烯能催熟果实，可用作水果的催熟剂，故A正确；B.可用于杀菌消毒，如在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，故B错误；C.和是氢的同位素，常用于制造氢弹，故C正确；D.苯不溶于水，不与水反应，且其化学性质稳定，能溶解多数的有机物，可用做萃取剂，故D正确；答案选B。2.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】D 【解析】【详解】A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。3.下列关于化学用语表示正确的是A.四氯化碳电子式：B.质子数35、中子数45的溴原子：C.硫离子结构示意图：D.的结构式：【答案】B【解析】【详解】A．四氯化碳中每个Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；B．质子数35、中子数45的溴原子的质量数为35+45=80，原子符号为，故B正确；C．硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子核外共18个电子，有3个电子层，每一个电子层上的电子数目分别为2、8、8，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．HClO的中心原子是O原子，O原子分别与H、Cl形成一个共用电子对，其结构式为，故D错误；答案选B。4.下列各组物质中，键的类型不同的是（）A.HCl和HNO3B.H2O和NH3C.Na2S和NaClD.CCl4和Na2O【答案】D【解析】 【详解】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。故选D。【点睛】多数情况下，金属和非金属间形成的键是离子键（氯化铝、氯化铍除外）；非金属和非金属之间形成的键是共价键（铵盐除外），这是区分两者的重要因素。5.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HCl＞HIB.离子半径：Na+＞O2-C.酸性：HClO4＞H2SO4D.还原性：S2-＞Cl-【答案】B【解析】【详解】A．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；非金属性：Cl>I，所以稳定性：HCl>HI，A正确；B．Na＋和O2－具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+<O2-，B错误；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；非金属性：Cl>S，酸性：HClO4＞H2SO4，C项正确；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl>S，所以还原性：S2-＞Cl-，D项正确；故选B。6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是A.一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B.甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上C.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基【答案】B【解析】【详解】A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl或F取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，A项正确；B．甲烷是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，B项错误；C．根据酸性：CH3COOH>H2CO3，所以乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，C项正确； D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，D项正确；答案选B。7.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如铝元素和氯元素生成的化合物AlCl3是共价化合物，只含共价键，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，故非金属原子间可能形成离子键，故B错误；C．钠是活泼金属、氯是活泼非金属，钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠，故C正确；D．氢氧化钠中含有离子键、共价键，氢氧化钠是离子化合物，故含有共价键的化合物可能是是离子化合物，故D错误；选C。8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【详解】A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。9.下列反应属于取代反应的是A.苯与溴水混合后振荡，水层褪色B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D.乙烯通入溴水中，溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色，发生了萃取，属于物理变化，A项不符；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生的是氧化反应，B项不符；C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅，发生的是取代反应，C项符合；D．乙烯通入溴水中，溴水褪色，发生的是加成反应，D项不符；答案选C。10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：X2+＞T2－C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z【答案】D【解析】【详解】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，故B错误；C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；D、非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z＜T，故D正确；故选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB.18gD2O含有10NA个质子C.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．一个甲基含3+6=9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含电子数是9NA，故A错误；B．一个D2O含质子数为2+8=10，18gD2O的物质的量为=0.9mol，含9NA个质子，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即为28gCH2，物质的量为=2mol，含原子6mol，即6NA，故C正确；D．标况下己烷不是气体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，故D错误；综上所述答案为C。12.下列说法中正确的是A.H和D互为同素异形体B.互为同位素 C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和是同一种物质【答案】D【解析】【详解】A．H和D是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；B．是H的不同同位素组成的单质分子，不是同位素，故B错误；C．正丁烷的结构简式是CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式是CH(CH3)3，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．和分子式相同、结构相同，都是2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确；选D。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.氯化铁具有强氧化性，铜粉有还原性，铜粉加入氯化铁溶液中反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；B.Cl2与H2O反应的离子方程式：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B错误；C.钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.醋酸是弱电解质，水垢的成分是CaCO3，其反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；故答案：A。14.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是 A.该有机物的分子式是C11H14O2B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应【答案】A【解析】【详解】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式是C11H12O2，故A错误：B.由有机物的结构简式可知，该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；C.由有机物的结构简式可知，该物质含有一个碳碳双键和苯环，所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D.由有机物的结构简式可知，该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应，含有羧基，苯环，在一定条件下，能发生取代，故D正确；故答案：A。15.根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是A.锂与水反应比钠与水反应剧烈 B.铊的氧化物对应的水化物具有两性(在第六周期ⅡA族)C.在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.的酸性比的酸性强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠的金属性强于锂，因此与水反应时，Na更剧烈，故A错误；B．铊(Tl)位于Al元素的下方，氧化铝为两性氧化物，Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不具有两性，故B错误；C．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K燃烧生成K2O2、KO2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物的水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误；答案选C。16.已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A.原子序数：b＞a＞c＞dB.原子半径：A＞B＞C＞DC.金属性：B＞A，非金属性：D＞CD.离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+【答案】A【解析】【分析】aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子具有相同的电子层结构，在周期表中，属于“阴上阳下”的位置关系，A、B在C、D的下一周期，有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序数：b＞a＞c＞d，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，据此分析解答。【详解】A.由以上分析知，原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C.同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：A＞B，非金属性：C＞D，故C错误；D.四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D2-＞C-＞A+＞B2+，故D错误； 故选A。17.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法不正确的是选项物质(杂质)所用试剂分离方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B乙烷(乙烯)溴水洗气C溴苯(溴)用NaOH溶液洗涤分液D乙醇(水)生石灰蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．CO2也能和饱和碳酸钠溶液反应，故A错误；B．乙烯可以与溴水加成生成液体，所以可以用溴水洗气除去乙烷中的乙烯，故B正确；C．溴可以和NaOH反应生成可溶于水的盐，从而和溴苯分层，分液可以分离，故C正确；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；综上所述答案为A。18.实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，以下叙述错误的是（　　）A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.试管a收集到的液体中至少有两种有机物C.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应【答案】C【解析】【详解】A．在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，A正确；B．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a 收集到的液体中至少有两种有机物，B正确；C．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇挥发形成蒸气；乙中水起到冷凝作用，能够使乙醛蒸气冷却变为液态，C错误；D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续进行，D正确；故答案是C。19.下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是选项操作和现象结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体氯元素的非金属性强于碳元素B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中一定含有乙烯C将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．应由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，改成向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀高氯酸，产生无色气体，由此得出氯元素的非金属性强于碳元素，故A不选；B．只能得出石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，可能含有乙烯，故B不选；C．钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故C选；D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，要先加入NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才能得到砖红色沉淀，故D不选； 故选C。20.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到和，得到的平均物质的量为的平均物质的量为，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有②一定有③一定有④一定没有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③【答案】C【解析】【详解】混合烃完全燃烧得到的平均物质的量为的平均物质的量为，则两种烃的平均组成为C1.6H4，根据平均法可知，该混合烃中一定含有CH4，则另一种烃中的H原子数也为4，则另一种烃可能为C2H4或C3H4，一定不含、、，因此正确的有②④；答案选C。二、非选择题：本题共5个小题，共60分。21.以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。ABGELMCFHIJKD（1）J元素在周期表中的位置是_______。（2）D元素的名称是_______，含5个中子的B原子的符号是_______。（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。（4）元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)，无正化合价的是_______。（5）用“>“<”或“=”回答下列问题：①沸点：_______；原因：_______。②稳定性：_______（6）E和C元素按组成的常见化合物的电子式：_______。（7）写出A和K元素组成常见物质的电子式的形成过程：_______。 【答案】（1）第三周期第族（2）①.钙②.（3）（4）①.②.F（5）①.>②.水分子间存在氢键③.>（6）（7）【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为Na元素，D为Ca元素，G为C元素，E为O元素，L为F元素，M为Ne元素，F为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素。【小问1详解】J为S元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；【小问2详解】D为Ca元素，名称为钙；B为Be元素，含有5个中子的Be原子的质量数为5+4=9，表示为，故答案为：钙；；【小问3详解】F的最高价氧化物对应的水化物为，K的最高价氧化物的水化物为，和反应的化学方程式为，故答案为：；【小问4详解】元素A~M中，化学性质最不活泼的是处于0族的Ne元素，无正化合价的是F元素，故答案为：Ne；F；【小问5详解】①由于水分子间存在氢键，导致水的沸点增高，因此沸点：>，故答案为：>；水分子间存在氢键；②元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，故答案为：>；【小问6详解】 E为O，C为Na，O和Na按1：1组成的常见化合物为Na2O2，Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，其电子式为，故答案为：；【小问7详解】A为H，K为Cl，H和Cl组成的常见的物质为HCl，HCl为共价化合物，H和Cl间形成一个共用电子对，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。22.有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：回答下列问题：（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况是_______(填正确答案标号)（2）上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。三者互为_______。（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，其反应类型为_______。（4）有机物H的分子式为_______，该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个，有机物H的一氯代物有_______种。（5）写出由D转化成的化学方程式_______。【答案】（1）D（2）①.EFG②.同系物（3）①.②.加成反应（4）①.②.13③.6 （5）+HO-NO2+H2O【解析】【分析】由图可知，A为甲烷的结构式，B为丙烷的球棍模型，C为乙烯的球棍模型，D为苯的比例模型，E为正戊烷的球棍模型，F为异戊烷的球棍模型，G为新戊烷的球棍模型，H为结构简式。【小问1详解】A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况，故答案为：D；【小问2详解】E、F、G分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2，互为同系物；答案为：EFG；同系物；【小问3详解】C表示乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应；【小问4详解】根据H的结构简式可知，其分子中含有14个碳原子，12个氢原子，分子式为；苯环为平面结构，单键可以旋转，因此H中两个苯环和连接两个苯环的碳原子可以在同一平面，因此该分子中最多在同一平面的碳原子有13个；H中有6种环境的氢原子，如图，则一氯代物有6种，故答案为：；13；6；【小问5详解】D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为+HO-NO2+H2O，故答案为：+HO-NO2+H2O。23. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀](1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。【答案】①.分液漏斗②.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③.检查装置的气密性④.除去多余的二氧化硫⑤.5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO⑥.装置F中出现白色沉淀【解析】【分析】铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。【详解】(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO ，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；24.某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。实验步骤实验现象实验结论甲：_______乙：溶液由无色变为棕黄色结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为，请从原子结构的角度解释：_______（2）该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。A非常合理B.部分合理C.完全不合理（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______，涉及的离子方程式为_______。【答案】（1）①.溶液由无色变为橙色②.最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）B（3）①.溴水②.【解析】【小问1详解】甲实验，氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，现象是溶液由无色变为橙色；最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性由强到弱的顺序为；【小问2详解】氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，证明氧化性，氯气和NaI溶液反应生成氯化钠和I2，证明氧化性，不能证明氧化性，所以该同学设计的实验方案的合理性是部分合理，选B； 【小问3详解】完成实验还需证明氧化性，溴水和NaI溶液反应生成溴化钠和I2，溶液由无色变为棕黄色，证明氧化性，还需要的试剂是溴水，涉及的离子方程式为。25.有机物的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题：（1）A的官能团名称是_______，反应⑤的反应类型是_______反应。（2）请写出反应③的化学方程式_______。（3）E是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备E的化学方程式_______。（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：_______(填序号)，并说明较好反应的理由_______。（5）某校化学课外小组在实验室利用在浓硫酸作用下制备H，主要步骤如下：在甲试管中加入物质D(含)，再加入浓硫酸，边加边振荡，然后加入G.在乙试管中加入饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。i.写出制取H的化学方程式_______(标出)。ii.上述实验中浓硫酸的作用是_______。 iii.饱和碳酸钠溶液的作用_______。【答案】（1）①.碳碳双键②.取代（2）（3）nCH2=CH2（4）①.②②.乙烯和反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物（5）①.②.吸水剂和催化剂③.中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】A的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯和氢气反应生成B，则B为乙烷，乙烯和HCl反应生成C，则C为氯乙烷，乙烯和水反应生成D，则D为乙醇，乙醇在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成F，则F为乙醛，乙醛氧化生成G，则G为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，E为由乙烯生成的高分子化合物，则E为聚乙烯。【小问1详解】由上述分析可知，A为乙烯，乙烯的官能团为碳碳双键，反应⑤是乙烷生成氯乙烷的反应，即乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应类型为取代反应，故答案为：碳碳双键；取代；【小问2详解】反应③是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问3详解】E是一种高分子，可用于制作食品袋，则E为聚乙烯，乙烯发生加成反应生成聚乙烯，反应化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；【小问4详解】反应②是乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应⑤是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，乙烷与氯气的取代反应是连锁反应，有多种产物，产物不纯，因此制备氯乙烷较好的反应是②，故答案为：②；乙烯和反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物；【小问5详解】i.D为乙醇，G为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成H(乙酸乙酯) ，反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，则反应的化学方程式为，故答案为：；ii.浓硫酸是该反应的催化剂，同时浓硫酸具有吸水性，可作吸水剂，吸收反应生成的水，促进反应正向进行，故答案为：吸水剂和催化剂；iii.碳酸钠溶液显碱性，能够中和乙酸，乙醇易挥发，且易溶于水，因此碳酸钠能吸收挥发的乙醇，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。