湖南省长沙市A佳教育联盟2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

A佳教育·2023年3月高一月考测试卷化学（本试卷共6页，18题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是（）A．工业制粗硅反应的化学方程式为B．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅C．“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅D．普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料2．下列物质不能通过单质间直接化合生成的是（）A．B．C．D．3．下列除杂质的方法错误的是（）A．气体中混有少量：用溶液洗气B．溶液（）：加入Fe粉C．气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气D．固体中混有少量：加热4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．常温常压下，4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为 B．1mol中含有的阴、阳离子总数是：C．1mL1mol·L的HCl溶液中所含的数目为D．标准状况下，3.36L中含有氢原子的数目等于5．研究表明，核废水中含有、下列有关说法中错误的是（）A．和互为同位素B．原子中核外电子数为79C．和属于两种不同的核素D．原子中含有的中子数为826．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色透明溶液中：、、、B．与铝反应放出H₂的溶液：、、、C．透明溶液：、、、D．含有大量的溶液中：、、、7．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（）选项ABCD正极锌棒铁棒石墨棒铁棒负极铁棒石墨棒铁棒铜棒电解质溶液溶液溶液溶液溶液8．除去粗盐中杂质（、、）加入的药品顺序不正确的是（）A．NaOH溶液溶液溶液→过滤后加盐酸B．溶液→NaOH溶液溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液溶液溶液→过滤后加盐酸D．溶液溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸9．下列说法正确的是（） A．凡是需要加热的化学反应都不是放热反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应C．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化D．断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应10．下列由实验操作、现象所得结论正确的是（）选项操作现象结论A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有B将碘化钾溶液滴到一片馒头上显蓝色馒头中含有淀粉C气体通入石灰水中石灰水变浑浊气体为D将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近有白烟生成浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐11．科学家合成出了一种新化合物（如右图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物ZZD．X的最高价氧化物的水化物为强酸ZZ12．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如下图所示。则下列说法中正确的是（）A．还原性：B．原混合溶液中的物质的量为4molC．线段BC表示的物质的量变化 D．原溶液中：13．将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（）A．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molB．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC．混合气体中NO和的体积之比为1∶1D．反应后溶液中剩余的物质的量为0．4mol14．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入4mol，右边充入CO和的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（）A．右边CO与分子数之比为3∶1B．左边抽出1mol时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6二、解答题：本题共4小题，每空2分，共58分。15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：（1）工业上常以黄铁矿（）为原料，通过高温锻烧的方式来制备，将KSCN滴入 其另一种产物（红棕色氧化物）与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，写出该反应的化学方程式__________________________。（2）为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是__________。（3）硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式____________________。（4）为验证的某些性质，设计了下列装置图。试回答：①E中的实验现象为__________________，证明具有_______性。②通入后，F中的酸性溶液褪色，证明具有_______性，写出相关的离子方程式___________________________________。③H中使用倒置漏斗的目的是___________。16．（14分）请回答下列问题。（1）从断键和成键的角度分析反应中的能量变化，化学键的键能如下表所示：化学键键能/（kJ/mol）436496463①生成3mol可放出的热量为______kJ。②写出水分子的结构式__________________。③写出分子的电子式__________________。（2）Mg、Al设计成如下图所示原电池装置： ①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为_______________。②电解质溶液中的阴离子移向________极（填“Mg”或“Al”）。③当电路中通过1mol时，溶液质量_______（填“增加”或“减少”）_______g。17．（14分）请回答下列问题。随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：（1）f的离子结构示意图为______________。（2）将上述处在第三周期的元素的离子，按半径由小到大进行排列_______（填离子符号）。（3）研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是_______（填序号）。A．比较其简单氢化物稳定性B．比较其单质与氢气反应的难易程度C．比较其简单阴离子的还原性D．比较其氧化物的水化物的酸性（4）元素y在周期表中的位置为______________，对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是______________，现象是_____________________。（5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________。18．（14分）请回答下列问题。已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是______（填序号）。（2）实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。①该方法制备的原理是__________________。②干燥氨气不可选用的试剂是______（填字母）。 a．浓硫酸b．碱石灰c．氯化钙固体d．氢氧化钠固体（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：①水吸收法。用水直接吸收存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势________________________。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，______（填化学式，不需要配平方程式）。③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：（α表示尾气里NO、中的含量）ⅰ．根据上图和题中相关信息可得知______（填字母）。a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NOⅱ．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度______（保留两位有效数字）。A佳教育·2023年3月高一月考测试卷化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1-5DBBCB6-10CCADD11-14CDDC二、解答题：本题共4小题，每空2分，共58分。15．（16分）【答案】（1）（2）气、液逆流吸收；将98%硫酸以喷淋方式与接触吸收；增大气体接触面积，使充分吸收。（答对其中任意一点给2分，其他合理答案也可）（3）（4）①有淡黄色沉淀生成氧化②还原③防倒吸16．（14分）【答案】（1）①726②（必须是“V”字型，开口方向忽略）③（2）①②Al③增加817．（14分）【答案】（1）（2）（3）D（4）第二周期第ⅣA族产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（5）18．（14分）【答案】（1）①（2）①生石灰遇水生成氢氧化钙并大量放热（或 ）。②ac（3）①②③ⅰ．bc（选对一个给1分，选错或多选为0分）ⅱ．0.045mol/L