沈丘县长安高级中学2023届高三化学上学期第二次月考试卷（Word版附解析）

长安高中2022-2023学年度上学期高三化学月考试卷一、单选题（每题3分，共48分）1．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）A．金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭B．点燃等可燃性气体前，先检验其纯度C．浓溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D．灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温2．某溶液中仅含有、、、四种离子（不考虑水电离出和），其物质的量浓度之比为。若为，则为（）A．B．C．D．3．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的选项正确的是（）A．配制溶液B．除去中的C．用来分离乙醇和水D．稀释浓硫酸4．下列有关、的性质及应用的说法正确的是（）①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，加后溶液颜色不变②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的③向溶液中滴加溶液，溶液显红色 ④将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：⑥与在酸性溶液中的反应：A．①②⑥B．①②③C．①④⑤D．②④⑥5．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A．明矾溶液呈酸性，可用于净水B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料6．下列关于硅的叙述中不正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．按照计划2020年中国将建成自己的太空家园，中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它是一种新型有机合成材料C．它没有固定熔点D．它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好8．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取溶液B．用装置乙制取C．用装置丙将氨气通入和的混合溶液D．用装置丁蒸干溶液得到 9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有、无D滴加几滴稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A．AB．BC．CD．D10．下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的原理是蒸馏B．只经过物理变化就可以从海水中得到溴单质C．从海水中可以提取，电解溶液可制备金属D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能11．为了除去粗盐中的、、及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的溶液③加过量的溶液④加过量的溶液A．②④①③B．④①③②C．①②④③D．②③④①12．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为13．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：B．钠和冷水反应：C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：14．向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是（）A．还原性：B．若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气C．若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气D．发生反应的离子反应可表示为：15．铝土矿的主要成分为、和，工业上经过下列流得冶炼铝：下列说法正确的是（）A．①、②中除加试剂外，还需进行蒸发结晶B．、中铝元素的化合价不同C．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且为D．③中可通入过量的16．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）选项操作现象结论A向—淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色还原性：B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成和C将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成不会直接与溶液中的反应A．AB．BC．CD．D二、填空题 17．磺酰氯（）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点，沸点，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。（1）实验室制备的离子反应方程式为____________。（2）水解的方程式为____________。（3）某学习小组的同学依据反应：，设计制备磺酰氯装置如图：①中所用的试剂为____________。②实验室用和硫酸制备，可选用的气体发生装置是______（选填编号）。③处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，处形管中盛放的试剂为______，其作用是：____________。（4）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为____________。18．一种以生石灰（）为原料制备的流程如下：注：氯化过程中与作用生成，进一步转化为。（1）制浆过程中发生的化学反应方程式为____________。 （2）氯化过程中须缓慢通入。①缓慢通入的目的是____________。②生成的化学方程式为____________。③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能______（填化学式）。（3）根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。向滤液中加入过量固体可将溶液中转化为固体而析出的原因是____________。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是____________。19．海水资源开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入制备溴的离子方程式为：____________。（2）从制取金属，工业上常用______方法。（3）粗盐中含的杂质离子有、、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是______。A．、、、盐酸B．、、、盐酸C．、、、盐酸D．、、盐酸实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是____________。（4）加入盐酸的目的是____________。 （5）从除杂后的氯化钠溶液中获得固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和______。20．硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：（1）为____________（填化学式），操作名称为____________。（2）是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式____________。（3）煅烧生成生石灰和的反应为______反应（填“吸热”或“放热”），欲加快该反应速率可采取的措施为____________（写出一种即可）。（4）上述流程中，可以循环使用的物质有____________（填化学式）。（5）从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、____________、过滤等。 化学参考答案1．BA．钠可以和水反应，不能用水扑灭，少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，故A错误；B．点燃H2等可燃性气体前，先检验其纯度，以防气体不纯发生爆炸，故B正确；C．酸碱中和反应放出大量热，造成二次伤害，况且盐酸具有腐蚀性，故C错误；D．热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，造成危害，故D错误；故选：B。2．Bc（Na＋）为5mol/L，c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7，则c（Mg2＋）=c（Cl－）＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c（Na＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl-）+2c（SO42-），代入数据，可得出c（SO42-）=6mol/L；故选B。3．BA．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；C．乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；故答案选B。4．A①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确；②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥错误；综上所述答案为A。5．DA．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A错误；B．石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，C错误； D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D正确；故答案为：D。6．DA．晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B．晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C．常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D．硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。7．BA．碳化硅、陶瓷和碳纤维都具有耐高温、抗氧化的性质，所以三者的复合材料也应具有此性质，A正确；B．碳化硅、陶瓷和碳纤维都是无机非金属材料，所以三者的复合物也应是一种新型无机非金属材料，B错误；C．此复合材料为混合物，没有固定熔点，C正确；D．碳化硅、陶瓷和碳纤维复合材料，比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好，D正确；故选B。8．AA．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，过量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合题意；B．收集NH3的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B不符合题意；C．由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意；D．由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D不符合题意；故答案选A。9．BA选项，原溶液可能含有CO32-、SO32-和Ag+等，不能排除这些离子的干扰，故A错误；B选项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I－，故B正确；C选项，在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，故C错误；D选项，因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，故D错误。综上所述，答案为B。10．DA．海水晒盐的原理是蒸发，A项错误；B．海水中溴元素是化合态，只通过物理变化无法从海水提取溴单质，B项错误；C．制备金属Na需要电解熔融状态NaCl，C项错误；D．海水、铝、空气可以构成原电池，故利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能，D项正确； 答案选D。11．D镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；③加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选D。12．CA．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；故选C。13．CA．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀：Fe3＋＋3OH-=Fe（OH）3↓，C正确；D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，D错误；答案选C。14．DA．溶液中的离子反应包括：、、，原溶液中、、，通入氯气时，溶液中的，即反应掉，耗，还有是与反应，即有还原性：，故A正确；B．结合A，溶液中刚好下降至0时，还需消耗，故B正确；C．溶质全部反应完，需消耗氯气，故C正确； D．当通入时，反应掉的，离子方程式为，故D错误；故选D。15．DA．由以上分析可以，①、②中除加试剂外，还需进行过滤，故A错误；B．a中含氯化铝，b中含NaAlO2，铝元素均为+3价，故B错误；C．④是将Al（OH）3过滤出来后洗涤灼烧为Al2O3，d为Al2O3，不是AlCl3，故C错误；D．③是将NaAlO2转化为Al（OH）3，需要通入过量的CO2，故D正确；故选D。16．DA．向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，其中KI为还原剂，氯化钾为还原产物，则还原性：，故A错误；B．向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠，因过氧化钠具有漂白性，其现象为：有气泡产生，溶液先变红后褪色，故B错误；C．将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，红色褪去，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，氯气本身不具有漂白性，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入一小块钠，产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成，说明Na不会直接与溶液中的CuSO4反应，而是先与溶液中的水反应，生成的NaOH在于其溶质反应，故D正确；故选D。17．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl浓硫酸d碱石灰吸收剩余的Cl2和SO2，防止污染；防止空气中的水蒸气进入C，使SO2Cl2变质将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动解析：（1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制取氯气，则反应的离子方程式为：；（2）由SO2Cl2遇水发生剧烈水解，且产生白雾，可知SO2Cl2生成HCl和H2SO4，则SO2Cl2水解方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（3）①在实验中应对反应物Cl2进行干燥，则A中所盛装的试剂应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2为固液反应装置，则应选d装置，故答案选d；③为防止为反应完全的Cl2和SO2排放到空气中而对空气污染空气，同时也为了防止空气中的水蒸气进入装置中使SO2Cl2变质，故U型管中应盛放碱石灰，故答案为：碱石灰；吸收剩余的Cl2和SO2，防止污染；防止空气中的水蒸气进入C，使SO2Cl2变质； （3）反应管中将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动，故答案为：反应管中将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动。18．提高Cl2的转化率O2相同温度下的KClO3溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度蒸发浓缩、降温结晶解析：（1）制浆过程主要是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其发生的化学反应方程式为；故答案为：。（2）①缓慢通入Cl2，能更加充分的发生氯化反应，提高提高Cl2的转化率，避免氯气过快而未反应；故答案为：提高Cl2的转化率。②氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，其反应的化学方程式为；故答案为：。③氯化过程氯气化合价降低，在反应过程中会有少量无色无味气体生成，说明生成该气体是发生氧化反应，化合价升高得到，因此该气体可能是O2；故答案为：O2。（3）根据Ca（ClO3）2、KClO3溶解度曲线得出相同温度下的KClO3溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，因此向滤液中加入过量KCl固体，溶液中Ca（ClO3）2和KCl反应生成CaCl2和KClO3晶体而析出KClO3晶体。根据KClO3的溶解度随温度变化很大，因此从溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、降温结晶；故答案为：相同温度下的KClO3溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度；蒸发浓缩、降温结晶。19．（1）Cl2+2Br-=2C1-+Br2（2）电解（熔融MgCl2）（3）C待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2（或Ba（OH）2）溶液无沉淀产生（4）除去过量的OH-和（5）蒸发皿、玻璃棒解析：（1）向苦卤中通入Cl2，氯气将Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。（2）从MgCl2制取金属Mg，工业上常用电解熔融的MgCl2的方法。（3）粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液要在Na2CO3之前加，因为后加入的Na2CO3可以除去先加入的过量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中间加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去OH-和，所以加入试剂的顺序不正确的是C。可以用Ba2+检验是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2[或Ba（OH）2]溶液无沉淀产生。（4）由（3）可知：加入盐酸的目的是除去过量的OH-和。（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体要用蒸发结晶的方法，除了需要铁架台（带铁圈）、酒精灯外，还需要用到蒸发皿和玻璃棒。20．（1）CO2过滤（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）吸热粉碎石灰石或者升高温度（4）NH3、CO2（5）冷却结晶或降温结晶解析：（1）由分析可知，X为CO2，操作a名称为过滤，故答案为：CO2；过滤；（2）氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为吸热反应；欲加快该反应速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高温度，故答案为：吸热；粉碎石灰石或者升高温度；（4）由分析可知，上述流程中，可以循环使用的物质有：NH3，CO2，故答案为：NH3、CO2；（5）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤等，故答案为：冷却结晶或降温结晶。