广西玉林市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（PDF版含答案）

扫描全能王创建 扫描全能王创建 扫描全能王创建 扫描全能王创建 扫描全能王创建 扫描全能王创建 玉林市2022年秋季期高一年级期末教学质量监测化学参考答案1．A【详解】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素，13C和14C互为同位素，A错误；B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，B正确；C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，C正确；D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原反应，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，D正确。故选A。2．B【详解】A.氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、溶液、电解质、氧化物，A错误；B.淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，B正确；C.雾、胆矾、铁、漂白粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，C错误；D.泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，D错误，故选B。3．A【详解】A．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，可在金属和非金属的分界处寻找半导体材料，A错误；B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C正确；D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，D正确；故选A。4．C【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，故选C。5．B【详解】A.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，物质的氧化性：MnO2>Cl2；在反应Cl3+2+2FeCl2＝2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe，在2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>I2，A正确；B.在①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，4molHCl发生反应，其中有2molHCl作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；C.在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；D.由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeCl3和I2，D正确；故选B。6．A【解析】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O=C=O，A正确；B．氧原子的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，B错误；C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；HD．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为[H:N:H][:Cl:]，HD错误。故选A。+－7．C【详解】A．氯化钾是K和Cl之间通过离子键形成的，A错误；B．氧化镁是活泼金属氧化高一化学参考答案第1页共3页 物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，B错误；C．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，+－－C正确；D．Na和OH之间是离子键，OH内是共价键，D项错误；故选C。8．B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使钠熔成闪亮的小球，B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，D错误；故选B。9．D【详解】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO－4等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．HCO－2+3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B．Cu为有色离子，不满足溶液无色的要求，B错误；C．Fe3+为有色离子，且在碱性溶液中不能大量存在，C错误；D．Na+、K+、Cl－、NO－3之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，D正确；故选D。10．B【详解】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，－+A正确；B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3+H═CO2↑+H2O，B错误；C．硝酸酸化的AgNO-+—3溶液检验NaCl溶液中的Cl，离子方程式为：Ag+Cl═AgCl↓，C正确；D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选B。11．D【详解】A.实际配制硫酸体积为100mL，故应选用100mL容量瓶即可，A错误；B.实际配制硫酸体积为100mL，根据稀释规律：100mL×1mol/L=18mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需浓硫酸体积为5.6mL，B错误；C.定容时加水超过刻度线若用滴管吸出，也会吸出一部分溶质，故只能重新配制，C错误；D.未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏低，D正确；故选D。12．D【详解】A．熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根，故电离产生的阳离子数目为0.1NA，A错误；B．没有指明标况，22.4L气体的体积不是1mol，转移电子数不是2NA，B错误；C．标况下水是液态，无法计算共价键数目，C错误；D．氧气和臭氧都是由氧原子组成，3.2g混合气3.2g体中所含氧原子物质的量为=0.2mol，D正确；故选D。16g/mol13．D【分析】某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，即氯气与氢氧化钠溶液反应，该溶液可作漂白液，则为NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，故W为O，Z为Cl，Y为Na，元素X和Z同族，故X为F。【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径O>F，A错误；B．非金属性F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl，B错误；C．F无正价，最高价为0，其没有最高价氧化物对应水化物，C错误；D．同周期元素非金属性从左往右增强，故O的非金属性弱于F，D正确；故选D。14．A【详解】A．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，判断吸放热，A正确；B．不能在容量瓶中进行固体的溶解，B错误；C．稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，避免局部暴沸，C错误；D．KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，两者反应生成红色的配合高一化学参考答案第2页共3页 物Fe(SCN)2+3，不是检验Fe，D错误；故选A。15．C【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应均能一步完成，A不符合题意；B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应均能一步完成，B不符合题意；C．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁不能一步转化生成氧化铁，C符合题意；D．氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应均能一步完成，D不符合题意；故选C。16．B【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)＝n(Cl－)+2n(SO2－4)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO2－2－4)，解得n(SO4)＝0.3mol，B正确，故选B。17.（12分，每空2分）（1）①③④⑤⑦②③⑥⑧④⑤（2）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3和NaHCO318．（15分，除特别标注外，其余每空2分）（1）第二周期第ⅥA族（2）（3）Na+>Mg2+>Al3+（4）－－（5）2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑（6）Na（1分）bc（7）b19.（13分，除特别标注外，每空2分）（1）KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O还原性和酸性（2）饱和氯化钠溶液（1分）干燥氯气（1分）（3）冷凝，使升华的FeCl3顺利凝结，便于收集FeCl3。（4）E和F之间缺少除水装置，F中的水蒸气易使FeCl3潮解。（5）不能（1分）过量的三价铁离子能将少量单质铁氧化20.（12分，除特别标注外，其余每空2分）（1）Al3+（1分）（2）2Fe2＋＋H＋3＋2O2＋2H＝2Fe＋2H2O1:1（3）Fe(OH)3或氢氧化铁（1分）3＋－（4）1Al＋3HCO3＝1Al(OH)3↓＋3CO2↑（5）烧杯、玻璃棒（6）或高一化学参考答案第3页共3页