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尚志市尚志中学2023届高三化学上学期12月月考试卷(Word版含答案)
尚志市尚志中学2023届高三化学上学期12月月考试卷(Word版含答案)
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尚志中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试卷第I卷选择题(共50分)一、单选题(每小题只有一个正确选项。1-10每题2分11-20每题3分。)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A.《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。”强水为强电解质C.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D.刘长卿诗云“水声冰下咽,砂路雪中平”,固态冰转化为液态水需要吸热2.关于化学键的下列叙述中,正确的是( )①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HS-+H2OH3O++S2-B.CO2+2H2OHCO3-+H3O+C.NH4++H2ONH3•H2O+H+D.HCO3-+OH-CO32-+H2O4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式:Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A.①②⑥B.①②③C.①④⑤D.②④⑥6.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变7.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法正确的是A.第一步反应比第二步的快B.第一步的逆反应活化能比第二步的小C.两步反应的均小于0D.增大压强可以使该反应的增大8.元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K9.室温下,向下列溶液中通入过量的CO2,最终溶液中一定有沉淀的是( )A.饱和石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.次氯酸钙溶液10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.2molN2H4中含有共价键的数目为NAB.2.24LCO中含有中子的数目为1.4NAC.0.25mol异戊烷(C5H12)完全燃烧,生成CO2分子的数目为NAD.25℃时,1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA11.X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.X2Y2Z7B.X2YZ4C.X2YZ3D.XYZ312.酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A.盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B.装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定过程中锥形瓶中有液体溅出13.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去),下列有关说法错误的是CO2CH3OHHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)A.分子中存在1个键1个键B.和HCHO均为极性分子C.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径D.相同压强下,的沸点比高,因为前者能形成分子间氢键14.已知在水中的电离与相似,室温下向水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1B.与足量硫酸反应可生成C.溶液中的水解能力大于电离能力D.水溶液中:15.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+3D(g) △H<0,在一固定容器中发生并达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变④增大B的浓度,v正>v逆平衡常数K增大⑤加入催化剂,平衡时反应体系压强不发生改变 A.①②B.⑤C.①⑤D.④⑤16.NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示),可以认为作密置单层排列,填充其中。设为阿伏加德罗常数的值,半径为rpm。下列说法错误的是A.Ni位于元素周期表第四周期第VIII族B.NiO晶体中、的配位数均为6C.该“单分子层”面积密度为D.NiO晶胞中与最近的有8个17.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒,一种制备方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应:HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。下列说法错误的是A.乙烯应通入阴极区B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.使用Cl-交换膜阻止OH-通过,可使Cl2生成区的pH逐渐减小D.制备过程的总反应为:H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O18.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.△H3<0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的顺序,△H2依次减少D.一定条件下,拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量,则该条件下△H3=-2akJ/mol19.室温下,向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( ) A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-120.t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[−lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.水的电离程度:P>N=Q>MB.P点溶液中:c(OH-)−c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2-):Q>P>N>MD.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)第II卷非选择题(共50分)21.(10分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。利用反应:ΔH,可减少CO2排放,并合成清洁能源。(1).该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1总反应的ΔH=___________kJ·mol-1(2).500℃时,在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得t=5min时,反应达到平衡,此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=___________;该可逆反应的平衡常数为___________;平衡时H2的转化率为___________。(3).向恒容密闭容器中加入适量催化剂,并充入一定量的H2和CO2合成甲醇,经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。温度为T1~T2℃时,CO2的转化率升高,可能原因是___________。22.(12分)硫酸锌是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为,杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下:已知:常温下,金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示:金属离子开始沉淀时1.96.44.77.09.1沉淀完全时3.48.46.79.011.1回答下列问题;(1)“焙烧”前,常将菱锌矿粉碎,其目的是_______。 (2)“滤渣①”的成分是_______。(3)“氧化”时加入双氧水,写出该工序中发生反应的离子方程式:_______。(4)若“滤渣②”的成分为,则用调溶液的范围为_______~_______,利用所给数据计算的_______。(5)从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。23.(18分)(1)某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离,如,则液态的电离方程式为_______。(2)已知水溶液中和的关系如图所示,试回答下列问题:图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点,可采用的措施是_______(填序号)。A.升温 B.加入少量氯化钠溶液 C.加入少量的 D.加入少量的盐酸(3)25℃时,的溶液中。请回答下列问题:①是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。②在加水稀释溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。A. B.溶液的 C.与的乘积 D.③100℃时,的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)现有浓度均为的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠,三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。(5)浓度均为的5种溶液:①氨水、②、③、④、⑤,其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。 (6)已知25℃时,。在时,向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成该沉淀的离子方程式为_______。24.(10分)F是一种天然产物,具有抗肿瘤等活性,其人工合成路线如图:已知:。(1)A分子含氧官能团的名称是____。(2)C→D的反应类型有加成反应和____。(3)A+B→C的反应需经历A+B→X+C的过程,中间体X的分子式为C17H17NO6,请写出X可能的结构简式____。(写一种)(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:____。(写一种)①能使FeCl3溶液显色,也能发生银镜反应;②分子中有四种不同化学环境的氢原子,且数目之比为1:2:2:2。(5)写出以为原料制备的合成路线流程中,最后反应生成所用试剂的化学式。 参考答案1.B2.D3.C4.B5.A6.A7.B8.A9.B10.A11.D12.D13.A14.C15.B16.D17.A18.B19.C20.C21. -49 0.6mol·L-1·min-1 2L2•mol-2 75% 反应未达平衡,由T1到T2温度升高,反应速率加快,CO2的转化率升高 22.(1)增大接触面积,提高焙烧效率(2)(3) (4) 3.4 4.7 (5)蒸发浓缩、冷却结晶23.(1)2NH3NH+NH(2) A<B D(3) 弱电解质 BD 碱性(4)②>③>①(5)②>⑤>④>③>①(6) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH24.(1)醛基、醚键(2)还原反应(或还原)(3)或(4)或(5)
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 11:10:01
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文章作者:随遇而安
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