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西南大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷(Word版含答案)

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秘密★启用前西南大学附中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。一、选择题;本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列用途中所选用的物质正确的是A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡B.生活用水的消毒剂——明矾C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳2.下列物质中,属于弱电解质的是(    )A.蔗糖B.纯碱C.醋酸铵D.一水合氨3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡,叙述正确的是A.加水后,溶液中增大B.加入少量浓盐酸,电离平衡正向移动,溶液中增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量固体,溶液中减少4.下列反应属于放热反应的是A.煅烧石灰石B.电解水C.甲烷燃烧D.小苏打受热分解5.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙分解C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水6.对下列图片中的变化解释正确的是ABCD向Ba(OH)2CuCl2溶液导电Na在Cl2中燃烧用刀子切割金属钠 溶液中加入硫酸铜溶液,溶液导电能力变化B点时没有自由移动的离子CuCl2电离方程式:CuCl2Cu2++2Cl-单线桥表示电子转移过程:金属钠很软A.AB.BC.CD.D7.下列有关有效碰撞模型说法正确的是(    )A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C.不存在活化能为零的反应D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1322.8kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)9.下列反应中,不属于盐类水解反应的是A.NH+H2ONH3•H2O+H+B.HCO+H2OCO+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.S2-+H2OHS-+OH-10.下列表示不正确的是A.KOH的电子式:B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.CH4的球棍模型: D.S2ˉ的离子结构示意图:11.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)∆H<0。下列说法正确的是A.增大压强,平衡正向进行,该反应的平衡常数K增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行,从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子百分数12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在透明澄清溶液中:、、、B.能与铝反应放出氢气的溶液中:、、、C.0.1溶液中:、、、D.的溶液中:、、、13.一定温度下,向容积aL的密闭容器中加入2molNO2,发生反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),下列选项中,能说明此反应达到平衡状态的是A.混合气体的质量不变B.混合气体的颜色不变C.单位时间内消耗nmolNO2,同时生成nmolNOD.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:114.可逆反应(其中A和C都是无色气体),当反应达到平衡状态时,下列叙述正确的是(    )A.增大压强,平衡不移动,说明一定等于B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应C.若增加B的量,平衡体系的颜色加深,说明B一定是气体D.若B是气体,增加A的量,A、B的转化率都增大15.为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率,标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示,下列分析正确的是 A.EF段的反应速率最快B.F点收集到CO2的量最多C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)D.OE、EF、FG三段中,CO2的生成速率之比为1:3:416.已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点的反应速率:A>C二、非选择题:52分17.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:①②③(1)反应①的_______kJmol-1(2)在密闭容器中投入和发生反应②。实验测得平衡时的物质的量随温 度、压强变化如图1所示。①压强:_______  ,其理由是_______②M点时,CO的转化率为_______,时,列式并计算时的平衡常数Kp=________(Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数③在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为_______(3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成时停止放电,负极的电极反应式_______18.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___。已知:K300℃>K350℃,则该反应是___热反应。(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___a.及时分离出NO2气体    b.适当升高温度c.增大O2的浓度         d.选择高效催化剂19.金属镁是一种活泼的常见金属,用途广泛。在25℃,101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质):物质MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJ‧mol-100-1124-641.3-524-364回答下列问题: (1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。(2)镁与卤素单质反应的生成物中,热稳定性最差的是_________。(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。(4)反应F2(g)+MgCl2(s)=MgF2(s)+Cl2(g)的△H=_______kJ·mol-1。20.某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。(l)实验桌上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃仪器是____________________________.(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.①请填写如表中的空白:试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.则中和热△H=______(取小数点后一位).③上述实验结果数值与57.3相比有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______.A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.(3)已知:含1molCH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。参考答案 1.D2.D3.A4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.C11.D12.A13.B14.C15.A16.C17.    -70.8    <    该反应正反应气体体积数减少,增大压强平衡正向移动,增加,图中时的时大于时            BE    18.    K=    放    c19.    放热    MgI2    Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)  ∆H=-524kJ‧mol-1    -482.720.    量筒、环形玻璃搅拌棒    4.0    -53.5kJ/mol    AC    +43.5kJ·mol-1

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 10:50:01 页数:7
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文章作者:随遇而安

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