湖北省武昌实验中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试卷（Word版含答案）

湖北省武昌实验中学高一年级12月月考化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是A.成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO3的氧化性D.《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐【答案】A2.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列有关物质分类正确的是A.漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B.、都是碱性氧化物C.、饱和食盐水都是电解质D.豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D3.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属低B.张青莲对稀土元素做出了重要贡献C.生铁的含碳量为0.03%～2%D.储氢合金是一种新型合金【答案】D4.下列说法中正确有几项①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③Na2CO3和NaHCO3均可用作灭火器；④可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他,试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2A.2项B.3项C.4项D.5项【答案】B5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：Cu2+、、Cl-、B.含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.红色溶液：Fe3+、K+、Cl-、SCN-D.与铝反应生成氢气的溶液：Mg2+、、Na+、【答案】A6.用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A.易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-=HCOB.易拉罐又鼓起来的原因是又生成了二氧化碳C.上述过程中共发生了三个化学反应D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C7.若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB.常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NAC.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒D.Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA【答案】B8.下列图示方法能完成相应实验的是,A.只证明新制氯水具有酸性B.探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性C.产生了棕黄色的雾D.制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色A.AB.BC.CD.D【答案】D9.有X、Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是A.两容器中气体平均摩尔质量不同B.Y中所含原子数更多C.Y容器中，CH4、O2和N2的质量比可能为1：6：3D.升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变【答案】C10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4+2H2OD.Cl2通入FeI2溶液中，Cl2与FeI2物质的量之比4:5：10Fe2++6I-+8Cl2=10Fe3++3I2+16Cl-【答案】B11.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A.通入A气体是为了使溶液呈酸性,B.图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱C.第III步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大D.第IV步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多【答案】B12.向含0.2molNaOH，0.3molBa(OH)2和0.1molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系错误的是选项ABCDn(CO2)(mol)0.20.40.50.8n(沉淀)(mol)0.20.30.40.1A.AB.BC.CD.D【答案】D13.已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A.a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1molB.b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2molC.当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol【答案】A14.t℃时，将agHCl完全溶于水，得到VmL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列说法不正确的是A.t℃时，HCl的溶解度为B.溶液中,C.溶质的质量分数D.溶质的物质的量浓度【答案】C15.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是A.步骤①中未发生氧化还原反应B.步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3：1C.混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。（1）水合氧化铁中铁的化合价是_____。（2）“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为_____。（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____(填标号)A.双氧水B.铁粉C.氯水D.Na2S溶液（4）“废渣2”的主要成分是_____。,（5）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是_____。（6）由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_____。（7）过滤后，需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)是否洗涤干净_____。【答案】（1）+3（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）B（4）Fe、Cu（5）降低溶解度，便于盐结晶析出（6）4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O（7）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净。17.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。（1）某研究小组用如图装置制备少量ClO2夹持装置已略去)。资料：ClO2沸点11℃，易溶于水而不与水反应，水溶液呈深黄绿色。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①仪器a的名称为_____。②冰水浴的作用是_____。③烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式_____。_____Cl2+_____I-+_____OH-=_____Cl-+_____+_____。（2）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_____(计算结果保留两位小数)。（3）测定ClO2(如图)的过程如图：,a．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；b．在玻璃液封管中加入水；c．将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；d．将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用_____、_____。②生成ClO2的质量为_____。(用含c、V的式子表示)（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式_____。【答案】（1）①.分液漏斗②.冰水浴可降低温度，防止挥发③.3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O（2）2.63（3）①.用水再次吸收ClO2气体②.使锥形瓶内外压强相等③.1.35cV×10-2g（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O18.按要求完成下列填空，（1）配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．用滤纸称量氢氧化钠固体c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；,f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g．装瓶贴签。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高是_____(填序号)。A．定容时，俯视刻度线B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D．称量时使用的砝码生锈（2）已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K+)=0.7mol•L-1，则水样中存在的离子为_____。（3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_____。A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b-d的反应为H++OH-=H2OC.a、d两点对应的溶液均显中性D.H+导电能力比Na+弱,（4）将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。【答案】（1）①.40.0g②.adg③.AD（2）①.40mL②.K+、、、Cl-（3）ABC（4）5019.已知M、N是两种常见的金属，且是地壳中含量前二的金属元素的单质，A是二元化合物，A、B、C含同种金属元素，X是一种常见的黑色非金属固体，其转化关系如图(注意：有的反应物和生成物未标出)请回答以下问题：（1）A的名称_____，H常见的两点用途有_____。（2）请用单线桥表示反应④的电子转移的方向和数目_____。（3）写出反应①的离子方程式_____。（4）向0.1molD和0.1molF的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成3.9g沉淀，消耗HCl的物质的量为_____。（5）现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中N的物质的量为_____。【答案】（1）①.氯化亚铁②.耐火材料、工业炼铝的原料（2）（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑（4）0.15mol或0.35mol,（5）介于0.055mol~0.07mol之间