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湖北省天门市2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷(Word版含答案)
湖北省天门市2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷(Word版含答案)
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天门市名校2022-2023学年高二上学期12月月考化学考试时间:75分钟满分:100分第I卷一、单项选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量:H--1C--12O--16K--39Mn--55Cu-64Zn--65Br-80一、单项选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1、在相同条件下,质量相等的两份与足量充分反应,分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是()。A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量2、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:已知:下列说法正确的是()A.C的燃烧热是 B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则变大 C.反应①中的能量变化如图所示D.反应3、已知:,,具有正四面体结构,中P—Cl键的键能为,中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求的反应热C.Cl—Cl键的键能为D.P—P键的键能为4、反应在四种不同情况下的反应速率分别为①②③④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为()A.④>③=②>①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①5、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是()A.食品包装袋内常放一小袋铁屑B.制取氢气时,用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C.合成氨工业中,将氨液化后分离出来,以提高氮气的转化率D.对于反应,达到平衡后压缩容器体积,混合气体颜色变深6、下列说法正确的是()A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C.反应在室温下可自发进行,则该反应的D.恒温恒压下,且的反应一定不能自发进行7、已知下列转化过程的热效应:根据上述信息,下列说法错误的是() A.相同质量的和,前者具有的能量高 B.相同质量的和,破坏两种物质中所有的化学键,后者所需的能量多C.D.,则8、下列叙述与图对应的是()A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),图①表示在时刻充入了一定量,平衡逆向移动B.由图②可知,、满足反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0C.图③表示的反应方程式为D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量9、下列说法正确的是()A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物B.的水溶液能导电,则为电解质C.不导电,则为非电解质D.难溶于水,但属于强电解质10、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:浓度为的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④溶液⑤溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是() A.①④⑤B.①④C.②⑤⑥D.②③⑥11、下列事实与盐类水解无关的是()①实验室制氢气时加入可加快反应速率;②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污;③溶液中;④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸;⑤向氯化铁中滴加KSCN,出现红色;⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂;⑦向中滴加氯水,溶液颜色加深;⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。A.①⑤⑦B.①⑤⑧C.⑤⑦⑧D.⑦⑧12、在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是()。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中D.将溶液④与溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则13、液流电池是电化学领域的一个研究热点,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌—溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液(阳离子交换膜:允许阳离子透过,而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是()A.负极反应方程式为:B.放电过程中,当b电极减少13g,a极区溶液中将增加0.4mol C.放电过程中,电子由b极经负载、a极、电解质溶液回到b极D.交换膜除限定离子迁移外还可阻止与Zn直接接触发生反应14、如图是原电池的装置图,图中电流计指针偏转。下列说法错误的是A.若c为硫酸铜溶液,a电极的质量增加,则a为正极B.若c为稀硫酸溶液,b电极上产生气泡,则b为正极C.若a为Zn,b为Fe,c为NaCl溶液,则Na+移向b极D.若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,a、b的材料可分别为Cu、Fe15.草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示,,x代表微粒、或。下列叙述不正确的是A.曲线Ⅱ是的变化曲线B.草酸的电离常数C.在b点,D.c点,mol/L第Ⅱ卷二、填空题(4个大题,共55分)16(13分)、Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁的氧化物循环分解水制已知: 则:_______。(2)与反应可制备“纳米级”金属铁。已知,恒温恒容时,加入与发生反应:。①此反应的化学平衡常数表达式为_______。②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。a.消耗1mol的同时,消耗3molCOb.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.Ⅱ.用还原的反应为,向两个容积均为2L温度分别为的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol和2mol,测得各容器中随反应时间t的变化如图所示:①_______(填“>”或“<”)。②时,40~80min内,用的浓度变化表示的平均反应速率为=_______③下,200min时,向容器中再加入、和各lmol,化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅲ.微溶于水和酸,可加入氢氧化钠并通入使其转化为,然后加酸浸泡除去,反应的离子方程式为,室温下,该反应的化学平衡常数为_______(室温下,,)。17(14分)、乙烯可用于制备乙醇:。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和mol,发生上述反应,测得的平 衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示,回答下列问题:(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时,______(填“放出”或“吸收”)的热量由大到小的顺序为。(2)_______(填“>”、“<”或“=”);已知该反应的反应速率表达式为,,其中、为速率常数,只与温度有关。若其他条件不变,则温度从变化到的过程中,下列推断合理的是_________(填标号)。A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于(3)若A点对应的体系中,反应从开始到达到平衡所用时间是2min,则0~2min内的平均反应速率。温度下,反应的平衡常数。(4)B点对应的体系中,=_____;A、B、C点对应体系的气体总压强由大到小的顺序为。(气体均看作理想气体)18(14分)、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是。(2)、、反应生成的化学方程式为。(3)“水浸”时,碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式,下同);为检验“水浸”后的滤液中是否含有,可选用的化学试剂是。(4)常温下,“酸化”时pH不宜过低的原因是_______;若此时溶液的,则_______。{已知:常温下,}(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。 (6)“沉铬”时加热至沸的目的是;由制取铬绿的方法是。19(15分)、I.某学生利用下述图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)锌电极上发生的是反应_______(“氧化”或“还原”)电极反应式为_______。(2)导线中电子流向为_______(用a、b表示)。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为_______。(4)若溶液中含有杂质,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去,最好选用下列试剂中的_______(填代号)。A.NaOHB.ZnC.FeD.(5)反应一段时间后右侧烧杯浓度_______(填增大,减小或不变)。II、乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性溶液进行滴定:学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀③用浓度为的标准溶液进行滴定,达到终点记录消耗体积。(1)滴定时,将酸性标准液装在如图中的____________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)滴定时,左手操作滴定管,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视____________。(3)本实验滴定达到终点的标志是____________。(4)为了提高实验的准确性,学习小组共进行3次实验,记录数据如下表:待测液/mL 25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据,可知消耗的溶液体积为____________mL,求得____________。(5)讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会____________。 天门市名校2022-2023学年高二上学期12月月考答案一选择题(每题3分共45分)1、A2、D3、C4、A5、C6、C7、D8、B9、D10、B11、A12、C13、C14、C15、B16(12分)、答案:I(1)(a+b/2)(2分)(2)(1分);ac(2分);II①.<(2分);②0.0025(1分);③正向III.(2分)17、(14分)答案:(1)放出(1分);(2分)(2)<(2分);D(2分)(3)0.08(1分);100(2分)(4)1.8(2分);(2分)18(14分)、答案:(1)粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)(1分)(2)(2分)(3)(1分);溶液(1分)(4)过低,不能全部沉淀,会进入到滤液中(2分);(2分)(5)(2分)(6)提高沉淀物的纯度(2分);高温煅烧(1分)19、(15分)I答案:(1)氧化(1分);(1分)(2)a到b(1分)(3)或(1分)(4)B(1分)(5)减小(1分)II.(1)甲(1分)(2)注视锥形瓶内溶液颜色变化(1分)(3)当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时,溶液由无色变成紫红色,且半分钟内不褪色(2分)(4)10.00(1分);2(1分);①偏大(1分);②偏小(2分)
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高中 - 化学
发布时间:2023-03-01 14:30:02
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