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湖北省沙市中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷(Word版带答案)

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2022-2023学年度上学期2021级期末考试化学试卷时间:75分钟满分:100分考试时间:2023年1月3日可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cu64Cl35.5一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有1个选项符合题意)1.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-50kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是(  )A.B.C.D.2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体B.冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好C.H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深D.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加3.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是()A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(     )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量指示剂进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5.下列说法符合事实的是(     )A.NH4Cl溶于D2O的离子方程式:NH+D2O⇌NH3·D2O+H+B.100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NAC.0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NAD.水凝结成冰的过程中,其焓变和熵变分别为ΔH<0,ΔS<06.下列说法正确的是(     ) A.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等B.等浓度的盐酸、氨水中,由水电离出的H+浓度相等C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)7.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(     )选项实验操作实验现象实验结论A向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再滴加2滴的0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)8.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−196.6kJ/mol。甲在某恒温恒容容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后,测得SO2转化率为25%。乙在相同条件下以2molSO3为初始反应物,充分反应后的热量变化为()A.放热49.15kJB.吸热49.15kJC.放热147.45kJD.吸热147.45kJ9.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.温度降低,化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.化学方程式系数m+n=r+qD.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A.电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于0.1NAB.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC.0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD.氢氧燃料电池工作时,正极消耗11.2L气体,电路中转移电子数为0.1NA11.向10mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列说法中不正确的是()A.NH3·H2O的电离程度增大B.c(NH3·H2O)增大  C.NH4+的数目增多D.c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大12.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是()A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B.电解过程中废水的pH不发生变化C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原13.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3NH+NH,T℃时,液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30,若用定义pH的方式来规定pN=﹣lgc(NH),则下列叙述正确的是()A.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动B.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)C.T℃时的液氨中,pN=15D.一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,电离平衡逆向移动,K值减小14.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),下列有关说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液,生成的沉淀主要是AgClB.取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀主要是AgIC.向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体,则c(Ag+)变大D.向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体,则c(Ag+)变大15.已知室温下Ka1(H2S)=10-7,Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验l:测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7实验2:向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2,无淡黄色沉淀产生实验3:向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合,无气泡产生下列说法正确的是()A.由实验1可知:c(H+)•c(S2-)>c(H2S)•c(OH-)B.实验2说明HS-不能被Cl2氧化C.实验3所得溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.0.001mol•L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题(本题包括4个小题,共55分)16.(14分)回答下列问题: (1)用括号内的字母代号填空:中和热测定实验时,使用的酸和碱最好是_______(A.恰好完全反应;B.酸稍过量;C.碱稍过量),溶液混合的时候应_______(A.一次性快速倒入;B.缓缓滴入),若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒,会导致热量测定数据_______(A.偏高;B.偏低)。(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想,如图所示:过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N,转化过程如下:△H=+88.6kJ·mol−1。则M、N相比,较稳定的是_______。(4)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示:反应I:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)△H1=+551kJ·mol−1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-297kJ·mol−1写出反应Ⅱ的热化学方程式:。温度280℃300℃350℃K2.0410.2700.01217.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行):2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)。(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)①该反应的焓变△H_______(填“<”“>”或“=”)0,要使该反应自发进行,反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。②要提高CO的转化率可以采取的措施是___(填字母代号)。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2e.恒容加入惰性气体f.分离出甲醇(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是_______℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为_______。18.(14分)如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加21.6g,试回答:(1)若电源为碱性甲醇燃料电池,则电源电极X反应式为___________;(2)pH变化:A_______,B_______,C________;(填“增大”“减小”或“不变”)(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200mL,电解后,溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)(4)通电5min后,B中共收集2240mL气体(标准状况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化),若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态,需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________A.0.05molCuOB.0.05molCuO和0.025molH2OC.0.05molCu(OH)2D.0.05molCuCO3和0.05molH2O19.(15分)(1)已知碳酸:H2CO3,Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,草酸:H2C2O4,Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4。①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH。②将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中,反应的离子方程式为:________________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,则该氨水溶液中的c(OH-)=________mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的=__________。(3)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12①某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净的CuCl2溶液,宜加入________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________________。②某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。a.可选用______________作指示剂,滴定终点的现象是________________________________。b.CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________________。c.该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________________________________。 2022—2023学年度上学期2021级期末化学试卷参考答案123456789101112131415 ACDCDDADABBBCDD16.(14分,每空2分)(1)①.C②.A③.B(2)①.太阳②.化学(3)M(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-254kJ/mol  17.(12分,每空2分)(1)①.<②.过高③.df(2)①.270②.4③.K1=K2<K318.(14分,每空2分)(1)CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O(2)增大减小不变(3)14(4)0.25mol/LCD19.(15分,除标注外,每空1分)(1)①大于②H2C2O4+2CO=2HCO3—+C2O(2分)③ac(2分)(2)6.0×10-3 0.60(3)①CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)2.6×10-9mol·L-1②a.淀粉溶液 滴入最后半滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色b.2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 (2分)c.85.5%(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-20 09:13:02 页数:7
价格:¥2 大小:251.25 KB
文章作者:随遇而安

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