湖北省沙市中学2022-2023学年高二化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

2022-2023学年度上学期2021级第二次月考化学试卷时间：75分钟满分：100分考试时间：2022年11月5日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应⇌达到平衡状态的标志是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥3．反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)    △H=-905.9kJ·mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是（）A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6mol/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大5．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是（）温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大6．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是（） A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2OB．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1D．amolNO完全转化为NH至少需要4amol的铁7．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大8．下列说法正确的是（）A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行9．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是（）A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B．增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同12．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，13．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．T1>T2B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z14．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：⇌。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s0500100015005.0003.522.502.50下列说法正确的是（）A．该温度下反应的平衡常数B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D．内，15．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应的 B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行二、填空题（共8题）16．（16分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。Ⅰ.根据图示完成下列问题：（1）A中官能团的名称为________。（2）反应②的反应类型是________________。（3）反应④的化学方程式为____________________。Ⅱ.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977密度()0.7140.7781.050.897（4）甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是_______(填标号)。A．换成水浴加热原料的损失会减少B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶E ．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏（5）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是__________(计算结果保留3位有效数字)。（6）常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有__________________________________(标出位置)。（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号烧瓶A中的试剂试管B中试剂测得有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol/L。②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。17．（16分）（Ⅰ）已知在氨水中存在下平衡：⇌⇌。(1)向氨水中加入固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度______。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。（Ⅱ）地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。(4)下列说法错误的是_______(填序号)。A．氮肥溶于水的过程中熵值增大B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应 C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素(5)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。18.(10分)碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：(1)在催化剂的作用下，CO2加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1。压强为p时，按＝投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图1所示：a________(填“>”“＝”或“<”)0，曲线z代表的是________(填化学式)的平衡浓度的变化，M点和N点的CO2浓度：cM________(填“>”“＝”或“<”)cN。(2)恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中通入的CO2(g)、H2(g)的物质的量如下表：测得不同温度下两个容器内CO2的平衡转化率曲线如图2所示。曲线Ⅰ对应的是________(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即KA∶KB＝________。19．(13分)近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋41.1kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2＝－90.0kJ·mol－1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。(2)为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是(填字母)。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物X是(填“CO2”或“H2”)。(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)＝0.75mol·L－1。①前10min内平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。②化学平衡常数K＝。③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到的四组实验数据如表所示：实验编号温度/K催化剂CO2的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为(填实验编号)。参考答案：123456789101112131415CBCABCACADDDBAC16．（16分（1）羟基（2分）（2）加成反应（2分）；（3）（2分）（4）BD（2分） （5）（2分）（6）（2分）（7） 2（1分）；6（1分）；AC（2分）17．   (16分）（1）右（2分）减小（2分）增大（2分）（2）右（2分）（2分）（3）左（2分）（4）C（2分）（5）无法判断是否能（2分）18.（10分）(1)<（2分）　C2H4（2分）　＝（2分）　(2)甲（2分）　4∶1（2分）19.（13分）　(1)3H2(g)＋CO2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－48.9kJ·mol－1（3分）　(2)d　（2分）(3)CO2（2分）(4)①0.225（2分）　②（2分）　③B（2分）