湖北省沙市中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷（Word版带答案）

2022-2023学年度上学期2022级期末考试化学试卷时间：75分钟满分：100分考试时间：2023年1月3日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C使用明矾净水胶体具有吸附性D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应2.下列关于在实验室中操作的说法错误的是A．金属钠着火可用水扑灭B．保存FeSO4溶液需要添加少量铁粉C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝D．制备氯气应在通风橱中进行3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．狗头兽首铜像B．柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C．流通硬币D．潜水器外壳(钛、铝等)4．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．反应中转移电子数目为2e-D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物5．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO2-+Na+B．的结构式：C．的结构示意图：D．水的电子式：6．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是A．合成Cn的过程为化学变化B．的质量数为277C．Cn元素位于第7周期ⅡA族D．与互为同位素7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NAC．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA8．常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是A．反应前，右室充入H2与O2共3molB．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子D．反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：29．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B．在碱性溶液中：Na+、Ba2+、、C．含有0.1mol·L-1KMnO4溶液中：H＋、Na+、Fe2+、Cl-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OC．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH-＝2AlO2-＋H2↑D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+11．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B．钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2C．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物D．Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体B．FeCl2溶液（FeCl3）：通入足量的氯气C．CO2（CO）：用点燃的方法除去D．Cl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶13．下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3验证非金属性强弱：C＞Si验证铁与水蒸气反应能生成H2验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I214．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶 于NaOH溶液中。下列有关说法不正确的是A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应15．下列各图与对应叙述不相符的是A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸B．图乙用强光照射HClO溶液C．图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（16分，每空两分）物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。（1）0.6g3H2含有_______mol中子,在标准状况下的体积是_______L。（2）0.5molH2SO4分子的质量为_______；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含SO42-的物质的量为_______。（3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为            。（4）24.8gNa2R含0.8mol，则Na2R的摩尔质量为                        。（5）下列与0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是                        (填序号)。①0.2mol·L-1NaCl溶液②0.3mol·L-1MgCl2溶液③0.6mol·L-1KCl溶液④0.2mol·L-1BaCl2溶液17．（11分，除标注外，每空两分）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）己的化学式为　　　　。（1分）（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是　　　　（填化学式）。根据氯元素的化合价判断乙　　　　　（填序号）。a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）500mL（质量分数）14.9%（密度）1.1g·cm-3①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式____________________________该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为　　　　。②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L－1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是　　　。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．未洗涤烧杯和玻璃棒18．（12分，每空两分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。（1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为__________________________。（2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是____________________________(用离子方程式表示，答出一点即可)。（3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：①装置F中饱和食盐水的作用是____________________________；②加热一段时间后，装置G中的试纸____________________________(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶 液，若观察到____________________________，说明FeCl3未分解完全。19．（16分，每空两分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。（1）Ca2+的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。（2）下列说法中正确的是_______。A．热稳定性；H2O>NH3>PH3B．碱性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．还原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：（3）F元素在元素周期表中的位置为____________________________。（4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为_______。（5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为___________________(离子键、极性键、非极性键)。（6）B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________(用具体微粒符号表示)。（7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为____________________________。