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重庆市七校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷(PDF版附答案)
重庆市七校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷(PDF版附答案)
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2021—2022学年高二上期七校期末化学试题命题学校:重庆市铜梁中学命题人:高晓知审题人:余小燕本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后,将答题卷交回。可能用到的相对原子质量H—1N—14O—16第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分,共42分)1.下列化学用语及使用正确的是()42A.基态24Cr原子的简化电子排布式:[Ar]3d4sB.电负性:N>O>F2--+2+C.离子半径:S>Cl>K>CaD.第一电离能:Na>Mg>Al2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,若其它条件不变,只改变下列条件,对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变,充入N2使体系压强增大③升高温度④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.只有①B.①②C.①④D.②④3.电化学原理在生产生活中广泛存在,下列说法正确的是()2+A.钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极都是铁失去电子变成FeB.铁表面的镀锌层破损后,就完全失去了对铁的保护作用C.将地下金属管道连接直流电源的负极,属于牺牲阳极法D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变4.下列关于反应热的说法正确的是()-1A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol,相同条件下稀H2SO4和Ba(OH)2-1反应的中和热ΔH=-114.6kJ·molB.一定条件下,将1molSO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g),-1放热73kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-146kJ·molC.1mol肼N2H4(g)完全燃烧放热534kJ,表示肼燃烧热的热化学方程式:-1N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·molD.已知红磷比白磷更稳定,P4(s,白磷)===4P(s,红磷)ΔH<02021-2022学年高二上期七校期末化学试题第1页共6页 5.在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是()A.NH3(g)和CO2(g)的正反应速率之比B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.NH3(g)在气体中所占体积分数-16.工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol,下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0,所以在任何温度下都可自发进行B.使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去,有利于加快反应速率C.使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能,增大活化分子百分数D.合成氨反应选择在400~500℃进行是因为高温有利于平衡正向移动7.下列操作与盐类水解无关的是()A.医学上常用BaSO4做钡餐透视B.厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C.向TiCl4中加入大量的水,同时加热,所得产物经焙烧可制得TiO2D.配制FeCl3溶液时,常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度8.下列实验装置及操作正确的是()热水冷水CuSO4溶液ZnSO4溶液①②③④A.装置①:测定中和反应的反应热B.装置②:依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C.装置③:直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D.装置④:将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池(盐桥中装有含KCl的琼胶)9.下列说法正确的是()A.常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液,水的电离程度相同2+电解+B.用铜作电极电解CuSO4溶液的离子方程式:2Cu+2H2O2Cu+O2↑+4H-2-+C.酸式盐NaHS水解的离子方程式:HS+H2OS+H3OD.常温下pH均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后pH仍为32021-2022学年高二上期七校期末化学试题第2页共6页 10.铅酸蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,工作原理如图所示,下列说法正确的是()X极PbPbO2Y极稀硫酸-2+A.放电时,负极反应为:Pb-2e=Pb+B.放电时,H移向X极C.充电时,Y极连接电源正极-+D.充电时,Y极的电极反应为:2H2O-4e===O2↑+4H11.常温下,下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是()--+A.Na2CO3溶液中:c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H)+-2-B.pH=5.7的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中:c(Na)>c(HB)>c(B)>c(H2B)-1-1C.0.1mol·L的Na2S溶液和0.1mol·LNaHS溶液等体积混合的溶液中:+2--2c(Na)=3c(S)+3c(HS)+3c(H2S)+-+-D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的溶液中:c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)12.25℃时,下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是()-1-1-A.0.2mol·L的CH3COOH溶液与0.1mol·L的CH3COOH溶液中c(CH3COO)之比13B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和2N2(g)+2H2(g)NH3(g)的平衡常数之比+2-C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4)与c(SO4)之比D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压)-1313.某温度下,水的离子积常数KW=1×10,该温度下将一定量pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液混合,所得混合溶液的pH=3,忽略溶液混合前后体积的改变,下列说法正确的是()-1A.该温度下,pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol·L+-B.该温度下,pH=7的溶液中c(H)=c(OH)C.该温度下,用惰性电极电解混合溶液,pH将增大D.混合前稀硫酸与NaOH溶液的体积比为11∶914.二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大,常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图a所示(保持温度不变),下列叙述正确的是()-c(HX)A.曲线M表示pH与lg的变化关系c(H2X)B.升高温度,曲线M会向右平移+-C.a点溶液中c(Na)>3c(HX)+-2-D.当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX)>c(X)2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第3页共6页 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15.(15分)已知25℃时电离常数:酸H2CO3CH3COOHHCN-7Ka1=4.5×10-5-10Ka-111.75×106.2×10Ka2=5.6×10(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:。(2)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是。常温下,pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液,物质的量浓度最大的是。-1-1(3)常温下,向20mL0.01mol·LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·LKOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点,滴定过程中宜选用作指示剂;②滴定终点在曲线上的(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”),滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是;-1-1(4)常温下,0.2mol·L的NaCN溶液与0.2mol·L的HCN溶液等体积混合后,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”);(5)常温下,向NaCN溶液中通入少量..CO2发生反应的化学方程式为:。16.(14分)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可应用于氧化还原反应的定量测定,实验室可用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2C2O4溶液。-+2-2+原理:2MnO4+16H+5C2O4=10CO2↑+2Mn+8H2O。-1步骤:量取20.00mL未知浓度的Na2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·LKMnO4溶液进行滴定,数据记录如表:滴定次数KMnO4溶液起始读数/mLKMnO4溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)滴定时,将KMnO4标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是。2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第4页共6页 (2)第三次滴定终点读数如图所示,则:a=。结合表中数据计算待测溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为。(3)以下操作会造成测得的Na2C2O4浓度偏高的是(填字母)。A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗-1(4)若改用未知浓度的Na2C2O4溶液滴定0.1000mol·L的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,会造成测得的Na2C2O4浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)-10-11-2-(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10、Ksp(Ag2C2O4)=4.9×10,向Cl、C2O4浓度均为-10.01mol·L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,最先出现的沉淀是(填化学式)。17.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为:。(2)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:O3-1已知:O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1反应1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.2kJ·mol。反应2的热化学方程式为。(3)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。d2b2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第5页共6页 ①判断T1T2(选填“<”、“>”或“=”);②若a点达到平衡的时间是10分钟,从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为υ(H2)=;③该反应平衡常数的表达式为K=,d点的平衡常数的值为;④a点状态下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g),平衡移动(选填“正向”、“逆向”或“不”);⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是。18.(14分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题,当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。A↑离子交换膜↑←→ABCDEF↑↑丙池丁池甲池①乙池②请回答下列问题:(1)甲池为燃料电池,通入CH3OH电极的电极反应式为;(2)乙池是氯碱工业的原理示意图,中间的离子交换膜为(填“阳”、“阴”或“质子”)交换膜,精制饱和NaCl溶液从口进入装置(填“①”或“②”),乙池总反应的离子方程式为:;(3)丙池是在铜上镀银的装置,(填“C”或“D”)电极的材料是纯银;--(4)丁池是电解处理含NO3的酸性工业废水的装置图,NO3将转变成N2,质子交换+膜只允许H通过,填写下列空白:①废水一侧的电极反应式为,+②电解过程中H通过质子交换膜(填“从左向右”或“从右向左”)移动,③废水一侧生成5.6gN2时,左侧溶液质量理论上减少g。2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第6页共6页 2021~2022学年度秋期高二上七校联考(化学)参考答案1~14:CBADBCABDCDCDB15.(15分)2-----(1)CO3+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH(2分,可以只写第一步)(2)HCN(2分)CH3COONa(2分)(3)①酚酞(1分);+--+②c点以上(2分),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(2分);(4)碱(2分);(5)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(2分)16.(14分,每空2分)(1)酸式,滴入最后半滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色-1(2)18.200.2250mol·L(3)CD(4)偏大(5)AgCl17.(15分)(1)(2分)2s2p-1(2)NO2(g)+O(g)===NO(g)+O2(g)ΔH=+57.2kJ·mol(2分)(3)①<(1分)②0.1mol·L-1·min-1;(2分)cCH3OH③(2分),4(2分);cCO·c2H2④不(2分)⑤a>b>c(2分)18.(14分)--2-(1)CH3OH-6e+8OH===CO3+6H2O(2分)-电解-(2)阳(1分),①(1分),2Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH(2分)(3)C(2分)-+-(4)①2NO3+12H+10e===N2↑+6H2O(2分)②从左向右(2分)③18(2分)
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发布时间:2023-02-15 08:20:05
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