山东省临沂市2021-2022学年高二化学上学期期末试卷（Word版附答案）

山东省临沂市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.可除去污水中的B.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用C.风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D2.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.B.C.D.【答案】A3.下列有关化学概念或原理的说法正确的是A.电离、电镀、电解均需要通电才可发生B.激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同【答案】B4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0g由H218O与组成的混合物中所含中子数为NAB.溶液中含有的数为0.1NAC.水解形成的胶体粒子数为0.2NA D.与充分反应生成分子数为0.5NA【答案】A5.我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A.基态与中未成对的电子数之比为5∶4B.通过化学变化可以实现与的相互转化C.As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是FD.基态O原子的核外电子有8种空间运动状态【答案】C6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.使甲基橙变红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】B7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是A.仪器甲中液体读数为10.60mLB.用乙装置进行中和反应的反应热测定C.用丙装置模拟外加电流法保护铁D.用丁装置比较、对分解的催化效果【答案】D8.氮氧化物在空气中易形成酸雨，已知反应的历程 如下：第一步：快速平衡第二步：慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是A.v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应)B.第二步中与的碰撞仅部分有效C.第二步反应慢，因此平衡转化率也低D.总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能大【答案】B9.我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为，其工作原理如图所示。已知：生成的和C全部沉积在电极表面。下列说法正确的是A.MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低B.为增强溶液导电性，电解液可用溶液C.放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6gD.充电时阳极反应为【答案】D10.常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。下列说法错误的是A.Ba的第一电离能为B.键能(x)为C.Cl的第一电子亲和能为D.转变成吸收的能量为177.8kJ【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.降低了反应的活化能和反应热B.催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价C.催化循环中有极性共价键的断裂和形成 D.总反应可表示为【答案】AD12.二氧化氯(ClO2)是一种新型消毒剂，电解制备的装置如图所示。下列说法正确的是A.b接电源的负极B.电解过程中阴极区溶液pH增大C.电路中每转移0.4mol电子，阳极区溶液质量减少3.2gD.制备的总反应为【答案】BD13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：，在T1和T2时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是A.该反应的B.反应速率： C平衡常数：D.图中a点：【答案】D14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作、现象结论A向溶液中滴加溶液，有白色胶状沉淀生成结合氢离子能力比强B向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解C常温下，用pH计测溶液和溶液的pH，前者小于后者酸性：HX＜HFD溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者变为蓝色，后者变为红色溶液中存在平衡：A.AB.BC.CD.D【答案】AD15.常温下，向的邻苯二甲酸氢钾(用表示邻苯二甲酸)溶液中滴加的KOH溶液，溶液的pH随加入KOH溶液的体积(V)变化如图所示。 下列说法错误的是A.水的电离程度：a＞b＞c＞dB.a点溶液中：C.a点溶液中：D.d点溶液中：【答案】A三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示。（1）制取HCOOH催化效果较好的催化剂为___________。（2）不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为___________eV；由生成的反应为___________。（3）HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。 ①该离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②电池负极反应式为___________。③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为___________L，需补充物质X的化学式为___________。【答案】（1）Bi2O3（2）①.2.40eV②.++e-=+（3）①.阳离子交换膜②.HCOO--2e-+2OH-=+H2O③.1.12④.H2SO417.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数（1）根据表中数据，将pH=3下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。（4）H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（5）表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。（6）常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。【答案】（1）c（2）②①③（3）①.10-4②.将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；（4）H3PO3+2OH-=+2H2O（5）②（6）＜18.金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示。已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；②常温下，。（1）黑钨矿预先粉碎的目的是___________；“碱熔”过程发生反应的化学方程式 为___________。（2）上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为___________。（3）高温下，焙烧生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。（4）碳酸锰()是高性能磁性材料，利用水浸后的固体混合物制备碳酸锰的步骤如下：Ⅰ.、固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到固体和滤液。Ⅱ．保持温度75℃，向固体中加入溶液和稀，制备溶液。Ⅲ．常温下，用溶液与溶液反应制备。①将Ⅰ中的“滤液”蒸干并灼烧得到的固体是___________(填化学式)。②步骤Ⅲ中，若溶液的浓度为，制备时为避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超过___________，该步骤的具体操作方法是___________。【答案】（1）①.增大反应物接触面积，加快反应速率②.2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O（2）（3）用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸气反应生成。（4）①.Fe2O3②.7.5③.向硫酸锰溶液中加入碳酸钠溶液调节溶液pH为7.5，然后过滤、洗涤、干燥即可获得碳酸锰19.丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：（1）已知部分化学键的键能如下表：共价键C－CC=CC－HH－H键能/(kJ/mol)348615413436则___________kJ/mol。 （2）分别向和恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图1所示。①压强：___________(填“＞”或“＜”)，点A所在曲线表示___________的物质的量分数随温度的变化关系(填“丙烷”或“丙烯”)。②625K、下，反应进行5h后达到平衡，以表示的反应速率___________(用含的式子表示，下同)，该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和水蒸气发生脱氢反应，充入水蒸气的目的是___________。（3）将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图2所示。和变化差异的原因为___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）+123kJ/mol （2）①.＜②.丙烷③.0.05P1④.0.125P1⑤.促使平衡正向移动，增大丙烷的转化率（3）CO2+H2CO+H2O20.(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[]制备的流程如图所示。（1）步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是___________。（2）步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量___________(已知：常温下溶液pH约为3.5)。（3）步骤④具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。（4）制备的中可能含有，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用cmol/L的溶液趁热滴定，消耗溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液V2mL。①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是___________(填标号)。a．b．c．d．②Ⅱ中用溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是___________。③样品中所含(M=491g/mol)的质量分数表达式为___________。 ④若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】（1）防止H2O2受热分解（2）H2C2O4（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）①.b②.滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为粉红色，且30s内不褪色③.×100%④.偏高