山东省日照市2021-2022学年高二化学上学期期末联考试卷（Word附答案）

2020级高二上学期期末校际联合考试化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】B2.的水解反应方程式为：，下列说法正确的是A.元素第一电离能：O＞NB.氧原子的最高能级轨道形状为球形C.基态氯原子的价电子轨道表示式为：D.元素电负性：O＞Cl【答案】D3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A.氯化铜溶液中通入硫化氢：B.惰性电极电解氯化镁溶液：C.向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：D.水解析出沉淀：【答案】A4.下列说法错误的是 A.碘单质的升华破坏的是范德华力B.PCl5中心原子的价层电子对数为5C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种D.COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子【答案】D5.一定温度下发生反应：，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A.缩小容器的容积B.恒温恒压充入C.降低温度D.恒温恒容充入氦气【答案】A6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为B.溶液中数目小于C.氯化铵水溶液中与数目之和大于D.的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为【答案】C7.下列叙述正确的是A.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度B.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C.活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小D.工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率【答案】D8.25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 A.25℃时，酸性强弱：B.通入溶液中反应的离子方程式为C.溶液中离子浓度由大到小的顺序为：D.碳酸氢钠溶液中：【答案】C9.某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如下：下列说法错误的是A.中含有1mol过氧键，则中S的化合价为B.“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂来代替C.“调pH”时，试剂X可选用ZnO或除去D.“沉锌”的离子方程式为：【答案】B10.由辉铜矿石(主要成分是)制的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.N极为负极B.X交换膜为阴离子交换膜C.M极上的电极反应式为：D.该电池工作时温度越高，越有利于加快反应速率【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A相同温度下，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大酸性：B向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应C取两支试管，分别加入2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液，然后分别向两支试管中加入2mL0.6mol/L和1.2mol/L的H2C2O4溶液，后者完全褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大D向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液，有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小A.AB.BC.CD.D 【答案】A12.利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是A.a极为正极B.阳极反应为：C.阴极附近pH减小D.每生成，同时生成【答案】AB13.电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂实现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是A.产物从催化剂上脱附会释放能量B.该过程决速步骤的反应可表示为C.该反应在电解池的阳极上发生 D.电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生【答案】BD14.749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1mol，发生反应。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：020406080/％5035282020下列说法正确的是A.0～60min内B.749K时，C.改变温度至T1时，，则D.若保持绝热，60min时，％【答案】B15.草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 B.b点时，C.常温下，草酸的电离常数，D.a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：（1）基态R原子价电子排布式为___________，同周期中未成对电子数与R相同的元素有___________种。（2）中心原子的杂化方式为___________，中心原子的杂化方式为___________，的空间结构为___________。（3）键角：___________(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：___________。（4）Y的气态氢化物水溶液中存在___________种氢键。（5）向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为___________。【答案】（1）①.②.3（2）①.sp②.③.正四面体形（3）①.＞②.＜（4）4（5）17.(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质回答下列问题：（1）滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。（2）调的目的是___________。（3）“除杂2”中调时___________。（4）“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。（5）写出高温时“合成”反应化学方程式：___________。（6）流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。【答案】（1）、（2）除去过量的，避免蒸发浓缩时析出（3）（4）热水（5）（6）18.可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示： 回答下列问题：（1）惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。（2）若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是___________mol。（3）若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为___________mol。（4）常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。（5）若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移___________mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。【答案】（1）①.阳极②.（2）2（3）6（4）1（5）419.CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备CuCl，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：是一种无色易挥发液体，熔点℃，沸点79℃。 回答下列问题：（1）盛装氯化铜溶液的仪器名称是___________。（2）制备CuCl的离子方程式为___________。（3）配制溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是___________。（4）遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该水解反应化学方程式：___________。（5）冰水的作用是___________。（6）产品CuCl纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入50粒玻璃珠和溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品完全溶解，加水50mL，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：、，产品CuCl的纯度为___________，若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得CuCl的纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2）（3）除去水中溶解的氧气，防止CuCl被氧化（4）（5）冷却、收集（6）①.99.5％②.偏小20.氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：（1）① ②则相同条件下___________。（2）一定温度下，将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得的物质的量为0.5mol，则：①0～10min内，平均反应速率___________(保留2位小数)。②此反应的平衡常数___________(是以物质的量分数表示的平衡常数)。③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。A．单位时间内，断裂同时形成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO与NO的转化率比值不再改变④若此时再向容器中充入和，达到新平衡时NO的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，保持其它初始条件不变，分别在不同催化剂(M、N)、不同温度下，测得相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示：图中c点对应的速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)，其理由为___________。【答案】（1）（2）①0.09②.0.31③.BC④.不变（3）①.＞②.相同温度下c点转化率低于b点的转化率，说明c点不是平衡点， 所以反应仍向正反应进行