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山东省日照市2021-2022学年高二化学上学期期末联考试卷(Word附答案)

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2020级高二上学期期末校际联合考试化学试题可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法【答案】B2.的水解反应方程式为:,下列说法正确的是A.元素第一电离能:O>NB.氧原子的最高能级轨道形状为球形C.基态氯原子的价电子轨道表示式为:D.元素电负性:O>Cl【答案】D3.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是A.氯化铜溶液中通入硫化氢:B.惰性电极电解氯化镁溶液:C.向AgCl悬浊液中滴加溶液,白色沉淀变成黑色:D.水解析出沉淀:【答案】A4.下列说法错误的是 A.碘单质的升华破坏的是范德华力B.PCl5中心原子的价层电子对数为5C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种D.COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角,是极性分子【答案】D5.一定温度下发生反应:,达到平衡后,改变下列条件,可以使混合气体颜色加深的是A.缩小容器的容积B.恒温恒压充入C.降低温度D.恒温恒容充入氦气【答案】A6.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,的纯碱溶液中,由水电离产生的数目为B.溶液中数目小于C.氯化铵水溶液中与数目之和大于D.的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为【答案】C7.下列叙述正确的是A.测定中和热时,将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中,搅拌测其温度B.在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.活化能越大,改变温度对反应速率的影响程度就越小D.工业合成氨使用催化剂,反应的△H不变,但可以提高平衡前某段时间N2的转化率【答案】D8.25℃时,两种酸的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是 A.25℃时,酸性强弱:B.通入溶液中反应的离子方程式为C.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:D.碳酸氢钠溶液中:【答案】C9.某萃铜余液主要含有、、、、等离子,从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如下:下列说法错误的是A.中含有1mol过氧键,则中S的化合价为B.“氧化除锰”过程中,可用绿色氧化剂来代替C.“调pH”时,试剂X可选用ZnO或除去D.“沉锌”的离子方程式为:【答案】B10.由辉铜矿石(主要成分是)制的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.N极为负极B.X交换膜为阴离子交换膜C.M极上的电极反应式为:D.该电池工作时温度越高,越有利于加快反应速率【答案】B二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.根据实验操作和现象,所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A相同温度下,用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH,后者pH大酸性:B向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液,充分反应后,再滴加KSCN溶液,溶液最终变为血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应C取两支试管,分别加入2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液,然后分别向两支试管中加入2mL0.6mol/L和1.2mol/L的H2C2O4溶液,后者完全褪色所需时间更短其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大D向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小A.AB.BC.CD.D 【答案】A12.利用下图所示的光电催化体系,双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的解离成和,作为和离子源。下列说法正确的是A.a极为正极B.阳极反应为:C.阴极附近pH减小D.每生成,同时生成【答案】AB13.电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂实现常温、常压,高选择性合成氨,结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是A.产物从催化剂上脱附会释放能量B.该过程决速步骤的反应可表示为C.该反应在电解池的阳极上发生 D.电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生【答案】BD14.749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1mol,发生反应。已知:,,、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示:020406080/%5035282020下列说法正确的是A.0~60min内B.749K时,C.改变温度至T1时,,则D.若保持绝热,60min时,%【答案】B15.草酸是二元弱酸,常温下,用NaOH溶液滴定草酸溶液,溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 B.b点时,C.常温下,草酸的电离常数,D.a、b、c三点,水的电离程度先增大后减小【答案】CD三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素,X只有1个s轨道且含有单电子;Y电负性最大;Z和M同主族且Z的p轨道半充满,W和Y同主族;R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题:(1)基态R原子价电子排布式为___________,同周期中未成对电子数与R相同的元素有___________种。(2)中心原子的杂化方式为___________,中心原子的杂化方式为___________,的空间结构为___________。(3)键角:___________(填“>”或“<”,下同),沸点:___________。(4)Y的气态氢化物水溶液中存在___________种氢键。(5)向含1mol八面体的配合物中加足量溶液,无白色沉淀产生,则该配合物内界的化学式为___________。【答案】(1)①.②.3(2)①.sp②.③.正四面体形(3)①.>②.<(4)4(5)17.(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl,含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下: 已知:①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低②常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下:物质回答下列问题:(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。(2)调的目的是___________。(3)“除杂2”中调时___________。(4)“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。(5)写出高温时“合成”反应化学方程式:___________。(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。【答案】(1)、(2)除去过量的,避免蒸发浓缩时析出(3)(4)热水(5)(6)18.可作为食盐中的补碘剂,可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:,将反应后的溶液加入阳极区,阴极区加入氢氧化钾溶液,开始电解。装置如下图所示: 回答下列问题:(1)惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”),其电极反应式为___________。(2)若电解时用铅蓄电池做电源,当消耗2mol单质铅时,电解生成气体的物质的量是___________mol。(3)若电解结束时,阳极反应生成,则理论上消耗的的物质的量为___________mol。(4)常温下若有通过阳离子交换膜,阴极区KOH溶液pH由13升到14,则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。(5)若电解池工作前,阳极室和阴极室中电解液质量相等,当转移___________mol电子时,两侧电解液的质量差为308g。【答案】(1)①.阳极②.(2)2(3)6(4)1(5)419.CuCl是一种难溶于水的白色固体,可用作有机合成的催化剂,在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备CuCl,装置如图所示(夹持装置省略)。已知:是一种无色易挥发液体,熔点℃,沸点79℃。 回答下列问题:(1)盛装氯化铜溶液的仪器名称是___________。(2)制备CuCl的离子方程式为___________。(3)配制溶液所需的蒸馏水需要煮沸,目的是___________。(4)遇水剧烈水解生成两种酸性物质,其中一种能使品红溶液褪色,写出该水解反应化学方程式:___________。(5)冰水的作用是___________。(6)产品CuCl纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入50粒玻璃珠和溶液的锥形瓶中,不断摇动,待样品完全溶解,加水50mL,邻菲啰啉指示剂2滴,立即用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次,消耗标准溶液0.53mL,如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗标准溶液平均体积为25.52mL,空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应:、,产品CuCl的纯度为___________,若做空白实验时,盛装标准液的滴定管未润洗,则测得CuCl的纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2)(3)除去水中溶解的氧气,防止CuCl被氧化(4)(5)冷却、收集(6)①.99.5%②.偏小20.氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一,消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义,回答下列问题:(1)① ②则相同条件下___________。(2)一定温度下,将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa,10min时反应达到平衡状态,测得的物质的量为0.5mol,则:①0~10min内,平均反应速率___________(保留2位小数)。②此反应的平衡常数___________(是以物质的量分数表示的平衡常数)。③该条件下,可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。A.单位时间内,断裂同时形成B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.混合气体的密度不再改变D.CO与NO的转化率比值不再改变④若此时再向容器中充入和,达到新平衡时NO的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响,保持其它初始条件不变,分别在不同催化剂(M、N)、不同温度下,测得相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示:图中c点对应的速率___________(填“>”、“<”或“=”),其理由为___________。【答案】(1)(2)①0.09②.0.31③.BC④.不变(3)①.>②.相同温度下c点转化率低于b点的转化率,说明c点不是平衡点, 所以反应仍向正反应进行

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-03-15 11:00:03 页数:12
价格:¥3 大小:1.41 MB
文章作者:随遇而安

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