首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
北京市昌平区2021-2022高二化学上学期期末试卷(Word版带答案)
北京市昌平区2021-2022高二化学上学期期末试卷(Word版带答案)
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/13
2
/13
剩余11页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
昌平区2021-2022学年第一学期高二年级期末质量抽测化学试卷(100分90分钟)2022.1可能用到的相对原子质量:第Ⅰ部分(选择题共42分)本部分共21道小题,每小题2分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()A.碱性锌锰干电池B.燃气灶C.砷化镓太阳电池D.风力发电2.下列电离方程式书写不正确的是()A.B.C.D.3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手,其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是()A.二者均属于钠盐B.二者的水溶液均呈碱性C.二者在水中均能完全电离D.二者均属于强电解质4.在2L的密闭容器中发生反应,2min后,B减少1.2mol。下列叙述不正确的是()A.B.2min内C.2min内D.2min内D增加了0.2mol5.下列关于化学反应方向的说法正确的是()A.凡是放热的反应都是自发反应B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C.凡是熵增的反应都是自发反应D.反应是否自发,需要综合考虑反应焓变和熵变6.高温下,甲烷可生成乙烷:。反应在某阶段的速率可表 示为:,其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应,下列说法不正确的是()A.增加浓度(其他条件不变),反应速率增大B.增大浓度(其他条件不变),反应速率增大C.减小的浓度(其他条件不变),反应速率不变D.加入适当催化剂可以降低反应活化能,增大反应速率7.下图是某装置示意图,下列说法正确的是()A.盐桥中进入溶液B.Zn、Cu都是电极材料C.负极发生的反应是D.既是电极反应物,也是离子导体8.25℃时,水中存在电离平衡:.下列说法不正确的是()A.升高温度,促进水的电离B.向水中加入NaOH固体,增加,抑制水的电离C.向水中通入HCl气体,减少,促进水的电离D.向水中加入固体,减少,促进水的电离9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.B.C.D.10.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确的是()A.原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B.在一个原子中,不可能出现运动状态完全相同的两个电子C.原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时,会辐射或吸收能量D.电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多11.下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是() A.B.C.D.12.2种元素的基态原子电子排布式分别是:①,②,下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:②>①B.原子半径:②>①C.金属性:②>①D.最高正化合价:①>②13.下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、Ⅹ、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.非金属性:W>YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.W、Ⅹ、Y、Z中,电负性最大的是X14.科研人员利用电解法在催化剂表面结合和制备尿素,反应机理如下图。下列说法不正确的是()A.步骤①中形成极性共价键B.步骤②中有生成C.步骤④中的反应物做阳极反应物 D.步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集15.298K时,在含有、的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:,体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.B.298K时,该反应的平衡常数C.往平衡体系中加入Pb后,增大D.往平衡体系中加入少量固体后,增大16.一些常见反应的热化学反应方程式如下:①②③④欲利用以上反应设计原电池装置,下列说法正确的是()A.①不可以设计成原电池装置B.②不可以设计成原电池装置C.③可以设计成原电池装置D.④中反应物只有接触才能形成原电池装置17.工业合成氨:.下列与该反应相关的各图中,正确的是()A.B. C.D.18.硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程,右图为加入硫酸的反应进程。下列说法不正确的是()A.甲酸分解制CO的反应B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成C.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢D.,19.钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一,其工作原理如左图所示,放电时电子由B极一侧向A极移动,电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。 离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法不正确的是()A.放电时,负极上发生反应的电极反应是:B.放电时,通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C.充电时,电池总反应为D.当充电完毕后,右侧的储液罐内溶液颜色为紫色20.一定条件下,反应的速率可表示为,其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下:反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断,下列结论不正确的是()A.、的值分别为1、1.5B.同时减小和浓度,反应速率一定增大C.反应体系的三种物质中,的浓度对反应速率影响最大D.表中x的值为121.25℃时,向溶液中逐滴加入l溶液。滴加 过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是()A.②表示物质的量的变化情况B.a点由水电离产生的C.由b点可计算得出D.a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒第Ⅱ部分(非选择题共58分)22.(8分)反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物,获得如下数据:起始时各物质的物质的量浓度/()0.40.400平衡时各物质的物质的量浓度/()0.2xyz(1)______,______。(2)CO的平衡转化率为______。(3)该温度下该反应的K的数值为______。(4)该温度下,按未知浓度配比进行反应,某时刻测得如下数据:某时刻各物质的物质的量浓度/()0.50.50.10.5此时反应向______方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行,结合计算说明理由:______。23.(8分)努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将转化为。 该装置的电解质溶液为稀硫酸,电极材料为惰性电极。(1)电极a是______(填“阴极”或“阳极”),发生______反应(填“氧化”或“还原”)。(2)电极b上发生的电极反应式是______。(3)电解过程中运动方向为______(填“由a到b”或“由b到a”),反应前后溶液中的______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解的总反应方程式是______,该反应是______(填“自发”或“非自发”)反应。24.(7分)以下元素均为第4周期元素,请回答相关问题。(1)钾、锰分别位于______族、______族。(2)基态铁原子的电子排布式为______。(3)、、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为______;Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl,其中显正价的元素为______,原因是______。25.(11分)①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。(1)写出的电离方程式______。(2)氯化铵溶液显酸性,结合化学用语解释原因:______。(3)有关溶液的叙述正确的是______。a.溶液中离子浓度关系满足:b.常温下,等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液C.向溶液中加少量固体,减小d.向溶液中加少量固体,增大e.与同浓度盐酸溶液的导电性相同(4)25℃时,pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是______。 (5)向饱和溶液中滴加饱和溶液,可观察到先产生白色沉淀,后产生大量无色气泡,结合化学用语,从平衡移动角度解释原因______。26.(10分)采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为+4价),以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行):对xg药材进行处理后,将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为,此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。资料:不同pH下,含硫微粒在溶液中的主要存在形式:pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式(1)溶于水后溶液显酸性,用化学用语表示其原因:______。(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是______。(3)将X溶液pH调至10时,与消耗的NaOH物质的量之比______。(4)关于室温下的溶液说法正确的是______。a.b.c.Ⅱ.电化学测定:利用右图电解装置进行测定。通电片刻后停止通电,加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生.用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定,到达终点时,共用去。 (5)阳极的电极反应式是______。(6)确定滴定终点的现象是______。(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计,)为______mg/g。27.(6分)沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。资料:部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据,单位省略)约为约为约为约为(1)在粗盐提纯流程中,可用溶液一次性除去粗盐水中的和,反应的离子方程式是______。(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下:①结合化学用语,从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因______。②可使①中平衡发生移动所需最小______。(只写计算结果)③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1mg/L)最少所需FeS的质量是______mg。28.(8分)是一种丰富的碳资源,将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。Ⅰ.合成甲醇()在200~250℃的加氢反应器中,主要反应有:反应i反应ii反应iii(1)______。 (2)同时也存在副反应iv:,反应器进行一段时间后要间歇降到室温,可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv,解释其原因______。(已知的沸点为65℃,的沸点为-25℃)Ⅱ.甲醇的综合利用:以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯()反应v(3)在不同的实验条件下,测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a,压强的数据结果在图b中未画出。①反应v的______0(填“>”或“<”)。②在100~140℃之间,随着温度升高,甲醇转化率增大的原因是______。③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)参考答案第一部分选择题(共42分)选择题(每小题2分,共42分)题号12345678910答案ABBDDBBCDD题号11121314151617181920答案AADCCBBBCB题号21答案C第二部分非选择题(共58分)22.(8分)(1)0.20.1(2)50%(3)2.5(4)正反应计算得此时,因此反应向正反应方向进行。 23.(8分)(1)阴极还原(2)(3)由b到a不变(4)非自发24.(7分)(1)ⅠA、ⅦB(2)(3)Br>Se>As;Br,电负性Br<Cl,因此在化合物中Br显正价25.(11分)(1)(2)在溶液中完全电离:,水中存在:,结合电离出的,使水的电离平衡向右移动,溶液中,因此溶液显酸性(3)cd(4)(5)在溶液中,存在平衡,向溶液中加入,发生反应,产生白色沉淀,使减小,使平衡正移,增大,发生反应,逸出,产生大量气体。26.(10分)(1)(2)(3)1:2(4)ab(5)(6)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复(7)27.(6分)(1) (2)①,加入时发生反应,使平衡正移,FeS转化为PbS②③0.8828.(8分)(1)-49(2)降低到室温后,转为液体,气体浓度下降,反应ⅲ正向移动、反应iv逆向移动,减少副反应的发生(3)①<②在100~140℃之间,反应并未达到平衡状态,温度升高,反应速率增大,甲醇转化率增大。③有增大意思即可
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
黑龙江省大庆实验中学2021-2022高二化学上学期期末试卷(Word版带答案)
黑龙江省大庆实验中学2021-2022高二英语上学期期末试卷(Word版带答案)
黑龙江省大庆实验中学2021-2022高二数学上学期期末试卷(Word版带答案)
广东省汕尾市2021-2022高二生物上学期期末试卷(Word版带答案)
浙江省丽水市2021-2022高一化学上学期期末试卷(Word版带答案)
北京市石景山区2021-2022年高三语文上学期期末试卷(Word版带答案)
湖南省郴州市2021-2022学年高二化学下学期期末试卷(Word版带答案)
浙江省台州市2021-2022学年高二化学下学期期末试卷(Word版带答案)
北京市昌平区2022学年高二化学上学期期中试题
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-01-17 15:00:18
页数:13
价格:¥3
大小:1.16 MB
文章作者:随遇而安
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划