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北京市昌平区2022学年高二化学上学期期中试题

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北京市昌平区2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题,共54分)单项选择题(共18小题,每小题只有一个正确选项。每小题3分,共54分。)1.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态2、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s3.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c4.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A.50B.0.02C.100D.无法确定5.已知(1)H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)6.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是()A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积-6-\nD.维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO27.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;②HF与NaCl不能发生反应;③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②B.②③⑤C.③④⑥D.③8.pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是()A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H210.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速度增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大11.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%12.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动-6-\n13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④14.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.a>b15.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是 A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体16一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)17.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:-6-\n2A(气)+B(气)2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是(  )A.①③B.①④C.②③D.③④第Ⅱ卷(非选择题,共46分)19.(4分)(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25℃时:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ·mol-1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热kJ·mol-1(2)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式20.(6分)将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为,用v(B)表示的该反应的速率为,用v(C)表示的该反应的速率为。21.(8分)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施。-6-\nt1________________;t2______________;t3________________;t4______________。22.(18分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是    ;N2和H2的转化率比是    .反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量    ,密度    .平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”). (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将     (填“正向”“逆向”或“不”)移动. (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将     (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度     (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍. 23.(10分)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为____________。(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L,①a、b、c之间的关系式是____________________________________;②当a=b时,a=__________c。-6-\n高二化学参考答案1-5CDABB6-10DDADB11-15ABDAA16-18CDB19.(1)-41(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol20.0.050.01250.02521.增大氮气或氢气浓度加催化剂降温增大压强22.(1)1:31:1小于(2)变大不变(3)逆向23.(1)40%1(2)25%(3)c²/(a-c)(b-c)=12-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:30:37 页数:6
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文章作者:U-336598

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